中考化学专题复习身边的化学物质提纲及典型习题集.docx
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中考化学专题复习身边的化学物质提纲及典型习题集
教学课件
中考复习提纲及典型
（一）身边的化学物质专题复习
物质类别
名称
化学式
俗称
色
态
溶
特性
用途
单质
氧气
密度比空气；
①；②;
金属
一般:
色，铜:
色，铁粉:
色；
有性，可做；有性，可做；有性，可成丝或片状
氧化物
二氧化碳
固态：
;
密度比空气；
固体易；
①气:
;
②固:
;
酸
（pH,
越酸性越强）
盐酸
，
；
①；
②；
硫酸
浓硫酸
;
，
；
①；
②；
碱
（pH,
越碱性越强）
氢氧化钠
溶于水且;
；
；
①；；
③水溶液可；
氢氧化钙
;
溶液叫;
可用与制:
，
此反应；
①；
②；
③水溶液可；
盐
氯化钠
溶液显性，pH;
有味
①；
②；
碳酸钠
溶液显性，pH;
；
碳酸氢钠
溶液显性，pH;
①；
②；
碳酸钙
①；
②；
二、化学性质
1.氧气能，能。
反应物
反应方程式
现象
红磷在空气中燃烧
碳在氧气中完全燃烧
铁丝在氧气中燃烧
；
注意：
；
2.二氧化碳
二氧化碳，且；二氧化碳参与植物的；
二氧化碳能与水反应生成，使变。
方程式：
。
3.测定水的组成：
水由组成。
反应方程式
要点
正负两极均有无色气泡产生，
正极产生，负极产生，体积比为。
4.金属单质+盐溶液→；（其中中的金属元素的活动性更强）
反应物
反应方程式
现象
铁与硫酸铜溶液
铜与硝酸银溶液
5.金属的锈蚀与冶炼
铁生锈条件
工业用赤铁矿（氧化铁）为原料炼铁反应方程式
6.与指示剂反应，指示剂变色口诀：
；
7.酸+金属→；
反应物
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
8.酸+金属氧化物→；
反应物
反应方程式
现象
注意
稀盐酸除铁锈
若酸过量则会，
标志：
稀硫酸除铁锈
9.碱+非金属氧化物→；
反应物
反应方程式
现象
石灰水与二氧化碳
氢氧化钠与二氧化碳
10.反应：
酸+碱→；
反应物
反应方程式
现象
盐酸与氢氧化钠
，
需使用证明。
盐酸与氢氧化钙
硫酸与氢氧化钠
硫酸与氢氧化钙
11.酸+盐→，主要为酸与的反应。
反应物
反应方程式
现象
实验室制二氧化碳
，
若此类反应检验碳酸盐，则还需要。
稀盐酸与碳酸钠
稀硫酸与碳酸钠
稀盐酸与碳酸氢钠
12.碱+盐→；
反应物
反应方程式
现象
碳酸钠溶液与石灰水
13.其他化学反应见导学案“初中化学重要反应方程式总结”。
三、重要物质的关系
1.相互反应：
将下图中能发生反应的物质类别间用“—”连接。
单质
金属
非金属
盐
酸
碱
金属
非金属
氧化物
将下图中能发生反应的物质用“—”连接。
H2
CO
CaO
C
O2
Fe2O3
H2O
CO2
Fe
酸
HCl
H2SO4
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
NaHCO3
Na2CO3
2.转化：
请用“→”表示下图中由某物质反应生成另一种物质的反应关系。
HCl
H2SO4
H2
H2CO3H2OH2O2
NaClNaHCO3
NaOHNa2CO3
Ca（OH）2CaCO3
CaOCaCl2
CNa2CO3
COCO2CaCO3
H2CO3NaHCO3
四、混合物
1.空气：
（1）成分按体积计算：
占%，占%，占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体及杂质占0.03%。
（2）测定氧气体积分数方法详见“实验专题复习”。
2.合金：
铁的两种合金为和。
3.溶液
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是。
A.面粉B.牛奶C.白糖D.花生油E.食盐F.酒精G.白醋H.冰I.豆浆
（2）组成：
溶液：
被溶解的物质。
如硝酸钾溶液中的。
：
溶解其他物质的物质。
如硝酸钾溶液中的。
（3）饱和溶液：
的溶液，如图。
通常：
（）
不饱和溶液饱和溶液
（）
特例：
Ca（OH）2饱和溶液与不饱和溶液转化时，。
（4）溶质质量分数=。
（5）溶解度：
单位。
①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其四要素是。
20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为。
20℃时，将80g氯化钠加入到200g水中，所得溶液质量为，得到氯化钠的溶液。
②意义：
在，此物质加入这么多就。
或。
③请在右图中简单绘制出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度随温度变化趋势。
④根据右图回答问题：
a.20℃时C的溶解度为。
b.P点的含义：
。
c.20℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序为:
。
练习一
1.[2016中考]铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
2.[2014中考]铝元素与人类关系密切，铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性。
3.[2017中考]土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
植物
A.花生
B.苹果
C.西瓜
D.沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
4.人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围如下，其中酸性最强的是
A．胃液（0.8~1.5）B．尿液（5.0~7.0）C．血液（7.4~7.5）D．小肠液（7.8~8.0）
5.[2017中考]下列关于物质用途的描述不正确的是
A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料
C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线
6.[2015中考]下列物质常用于改良酸性土壤的是
A.熟石灰B.烧碱C.食盐
D.大理石
7.[2015中考]能用于治疗胃酸过多症的物质是
A.蔗糖B.食盐C.小苏打D.食醋
8.[2014中考]下列物质必须密封保存的是
A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠
9.[2017中考]碳酸氢钠的俗称是。
10.[2015中考]她来到博物馆门口.同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹.大理石的主要成分是______________。
11.[2015中考]甲、乙是两种初中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。
12.[2014中考]A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是。
13.
[2017中考]超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏的产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
练习二
1.[2014中考]下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.木炭B.甲烷C.蜡烛D.红磷
2.[2017中考]下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精
3.
[2015中考]右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是
A.①变红，③不变红
B.④变红，③不变红
C.①、④变红，②、③不变红
D.④比①先变红，②、③不变红
4.[2014中考]下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中
5.
[2017中考]电解水实验如右图所示。
（1）试管1中生成的气体为。
（2）该反应的化学方程式为。
6.[2015中考]水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。
上图实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
7.[2016中考]汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。
（1）下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是（填序号）。
A.金饼B.“大刘记印”玉印C.青铜雁鱼灯
（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因
。
8.[2017中考]用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防止葡萄生长中的病害。
溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：
。
9.[2015中考]老师就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请用化学方程式作答
。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________。
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________。
10.[2016中考]向水中加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭。
产生上述现象的原因是。
11.[2014中考]药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为。
12.[2015中考]亮亮做家务时接触到下列用品。
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
（1）清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是。
（2）用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理。
（3）清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是。
13.
[2017中考]工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：
酸浸槽中，FeO转化为FeSO4加入的物质X是。
14.
[2015中考]生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为。
（2）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为。
15.[2015中考]化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是
A.NH4HCO3B.CO（NH2）2C.KNO3D.Ca（H2PO4）2
16.[2017中考]葡萄的果肉和果皮都含有丰富的营养物质。
为使葡萄果实饱满、提供含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化肥中的肥。
17.[2016中考]尿素［CO（NH2）2］属于化学肥料中的肥。
练习三
1.[2016中考]走进“化学村”。
“化学村”的布局如下：
（1）认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是，属于氧化物的有。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
③盐酸有5户相邻的“居民”：
Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是。
（2）认识“村中的路”。
只有相邻且能相互反应的“居民”间是通路。
例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。
请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
2.[2017中考]下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。
当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。
例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应化学方程式为。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。
练习四
1.[2016中考]通过实验测定了空气的组成的科学家是
A.门捷列夫B.达尔文C.拉瓦锡D.牛顿
2.[2014中考]空气成分中，体积分数最大的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
3.[2015中考]右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
4.[2016中考]下列关于空气的说法正确的是
A.空气由空气分子构成B.N2、O2等均匀地混合
C.N2、O2不再保持各自的化学性质D.N2、O2的体积比约为5:
1
5.[2017中考]载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料：
在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是（填序号）。
6.[2015中考]下列材料属于合金的是
A.玻璃B.合成橡胶C.生铁D.陶瓷
3.[2016中考]10%CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲配制100kg该路面保湿剂，需水的质量是
kg。
4.[2014中考]下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油
5.[2015中考]下列饮品属于溶液的是
A.蔗糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆浆
6.[2016中考]烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。
所得溶液中溶质是。
7.
[2014中考]配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为，主要步骤有称量、量取、。
8.[2015中考]海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
下图为太阳能海水淡化装置示意图。
利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）
依据实验和溶解度曲线回答9~12题。
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
9.[2017中考]①中溶液的质量为
A.10gB.90gC.100gD.110g
10.[2017中考]上述溶液为饱和溶液的是
A.②③④B.②④C.③④D.④
11.[2017中考]能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是
A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液
12.[2017中考]④中溶液的溶质质量分数约为
A.26%B.29%C.35%D.40%
13.[2014中考]a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不正确的是
A.15℃时，a、b的溶解度均为20g
B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D.分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
14.[2015中考]a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是
A.将
℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B.将
℃时a的饱和溶液降温至
℃，溶液质量不变
C.
℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a
b
D.将
℃时a、b的饱和溶液分别降温至
℃，两溶液的溶质质量分数相等
15.[2016中考]甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2:
5
B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
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