吉林省长六中八中十一中等省重点中学高三化学联考试题.docx

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吉林省长六中八中十一中等省重点中学高三化学联考试题

吉林省长春六中、八中、十一中等省重点中学2020届高三化学12月联考试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：

前面月考内容（约40%）；物质结构及元素周期律、常见有机物及其应用、化学与环境及资源开发（约60%），

5.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Fe56

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1.《抱朴子内篇》记载“取雄黄（As4S4），雌黄（As2S3）烧下，其中铜铸以为器，…，此器皆生赤乳，长数分…”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏B.升华C.分液D.过滤

2.光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物（HCs）等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。

下列说法正确的是

A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性

B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质

C.燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生

D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾

3.金属材料是人类社会发展的重要物质基础。

下列说法正确的是

A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料

B.镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁

C.铝合金大量用于高铁建设，铝可用CO还原Al2O得到

D.稀土（钇、钪及镧系）是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族

4.据联合国统计，目前全球已有127个国家宣布限制使用塑料。

下列说法正确的是

A.芳纶、尼龙、纤维素均是人工合成高分子化合物

B.目前使用的食品保鲜膜主要成分为聚氯乙烯

C.为防止白色污染，塑料垃圾可直接露天焚烧处理

D.用丁烷代替氟利昂生产泡沫塑料可减少臭氧层破坏

5.下列说法正确的是

A.生物酶制剂，需要在较高温度下保存

B.蛋白质中加入浓硝酸一定发生颜色反应

C.动物脂肪中碳碳键主要是碳碳单键

D.麦芽糖能与银氨溶液反应析出银，说明它是单糖

6.下列有关物质应用的离子方程式书写正确的是

A.用FeCl3溶液，除去天然气中的H2S：

Fe3+＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H+

B.用NaOH溶液脱除烟气的NO2：

2NO2＋2OH－＝2NO3—＋H2O

C.用漂白粉溶液脱除废气中SO2：

Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

D.用FeSO2将酸性废水中的Cr2O72－还原为Cr3＋：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

7.对煤干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示。

下列说法不正确的是

A.煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化

B.向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C.c装置可检验产生的气体中一定含有H2S

D.e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色

8.对二乙烯苯（如图）可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。

下列说法正确的是

A.分子中所有原子可能共平面B.易溶于甲苯，沸点比甲苯低

C.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质至多可与2molH2加成

9.已知NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.1L1mol·L－1NaHCO3水溶液中含有的钠离子数目为NA

B.7gCO（NH2）2与23g乙酸组成的混合物中含氢原子总数为2NA

C.0.1molSi与0.1molO2完全反应，产物中含Si－O数目为0.4NA

D.0.1molK2Cr2O7与H2O2反应生成CrO5（

），转移电子数目为0.8NA

10.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变蓝：

2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

B.蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑；C12H22O11＋H2O

2C6H12O6（葡萄糖）

C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙红色褪去；CH2＝CH2＋Br2

D.铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

11.从铝热法冶炼金属铬的废渣（含Al2O3和Cr2O3等）中回收铬和铝的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用

B.滤渣2主要成分为Al（OH）3并可能含少量NaHCO3

C.滤液3中含Na2SO4、（NH4）2SO4及Na2CO3等

D.流程中发生氧化还原反应的步骤有①③④

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是Z的2倍，Y的周期数是族序数的3倍，W、Z形成的化合物用Y3ZX6作助熔剂电解可得到金属单质Z。

下列说法正确的是

A.W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同

B.W、X、Y的氢化物均为共价化合物

C.X、Y形成的化合物水溶液能使紫色石蕊溶液变红

D.W分别与X、Y、Z形成的化合物中，其化合价一定相同

13.对称变换是一种建模方法。

依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换；

下列说法错误的是

A.a、b、c互为同系物B.X的通式一定为CnH2n＋2

C.b的同分异构体只有2种（不含立体异构）D.c的三氯代物只有7种（不含立体异构）

14.下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是

二、非选择题（本题共6小题，共58分）

15.（8分）超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。

回答下列问题：

（1）氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为。

（2）工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质（AsF3）、气化、洗涤等步骤。

①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为。

②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为（CoF3还原为CoF2）

③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。

NF3的电子式为；OF2中氧元素的化合价为，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为。

16.（8分）氯磺酸（ClSO3H）在军事上常用作烟幕剂等，其可由SO3和HCl在115～130℃下制取。

某校同学设计实验制备少量的氯磺酸。

回答下列问题：

（1）甲组同学设计如图甲装置制备HCl气体，试分析其原理：

。

（2）乙组同学利用铜与浓硫酸制SO2，铜与浓硝酸制NO2，干燥后混合制取SO3（s），其装置如图乙所示。

①图乙中.制取SO2的装置是（填字母）；写出制取NO2的离子方程式：

。

②C装置中发生反应的化学方程式为。

（3）图乙反应结束后，丙组同学拆开装置乙，将装置甲与C装置相连，然后向C装置中通HCl并加热，适宜的加热方式是（填字母）。

a.油浴（温度可控制100～260℃）b.沙浴c.水浴d.直接加热

17.（8分）铋（Bi）与磷（P）同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：

（1）Bi的天然同位素为

，该核素的中子数为。

（2）Bi的原子结构示意图为。

（3）最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为。

（4）次碳酸铋晶体[（BiO）2CO3·0.5H2O，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。

①Bi（NO3）3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为。

②制备1mol枸橼酸铋（＋3价）钾时，需消耗1molBi（NO3）3溶液、2mol枸橼酸（如图）和6molKOH溶液，同时生成3molKNO3。

试写出枸橼酸铋钾的化学式：

18.（10分）氯化磷酸三钠[（Na3PO4·12H2O）4·NaOCl]具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。

以湿法磷酸（含杂质Fe3＋，Al3＋及H2SiF6等）为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“一次中和”生成Na2HPO4的化学方程式为；

反应需保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是。

（2）“二次中和”不用Na2CO3溶液，其可能原因是。

（3）制备NaClO的离子方程式为。

（4）“低温结晶”时，控制温度不超过60℃的目的是。

（5）“过滤2”所得母液中溶质主要有和NaClO。

19.（13分）海洋是富饶的自然资源宝库。

回答下列问题：

（1）从海洋锰结核可提取多种重要金属，其中Al高温还原MnO2的化学方程式为。

（2）海水淡化的方法有很多。

①下列三种海水淡化方法中，发生氧化还原反应的是（填字母）。

②离子交换法淡化海水的示意图如下：

通过ZOH树脂时，溶液中发生的离子反应为；

能否先通过ZOH树脂再通过HR树脂，并说明理由：

。

（3）以海带授取液为原料制取NaI晶体的一种实验流程如下：

①“萃取”、“反萃取”使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是。

②“电解食盐水”的化学方程式为。

“反萃取”的离子方程式为。

③由NaI溶液制取NaI晶体的步骤为、过滤、洗涤及干燥。

20.（11分）以乙烯为原料制取聚酯纤维（G）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）工业上获得大量乙烯的方法是（填字母）。

a.煤气化b.煤干馏c.石油裂解d.石油减压分馏

（2）C的化学名称是。

（3）反应①的化学方程式为：

。

反应②的原子利用率为。

（4）E能与NaOH反应生成Na2CO3和CH3OH，E的结构简式为。

（5）X是D的同分异构体，能与NaHCO3反应生成CO2且不含碳碳双键，X可能的结构简式为（写一种即可）。

（6）反应⑥的化学方程式为。