1314化工分析试题A.docx
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1314化工分析试题A
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A
广州大学13-14学年第2学期考试卷
课程化学分析考试形式（开卷/闭卷，考试/考查）学院化学化工
系13化工专业班级学号姓名_
题次
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
评卷人
分数
30
20
10
10
30
100
评分
一、选择题（30分）
1．（2分）（30194）
下列数字中，有效数字位数为四位的是（）
（A）[H+]=0.0003mol/L（B）pH=10.42
（C）CaO%=19.96%（D）0.0400
2．（2分）（30192）
可以减小偶然误差的方法是（）
（A）进行量器校正（B）进行空白试验（C）进行对照试验
（D）校正分析结果（E）增加平行测定的次数
3．2分（30181）
30181
某酸碱指示剂的KHIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：
（）
（A）4～5（B）5～6（C）4～6（D）5～7
4．2（分）（30190）
在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）
（A）吸留（B）混晶（C）包藏（D）后沉淀
5.（2分）（30196）
在定量分析中，精密度与准确度的关系是（）
（A）精密度高，准确度必然高（B）准确度低，精密度也就低
（C）精密度高是保证准确度高的前提（D）准确度是保证精密度的前提
6．2分（30169）
在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是（）
（A）H3Y-；（B）H2Y2-；
（C）HY3-；（D）Y4-；
7．2分（10161）
与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（多选）（）
（A）缓冲溶液的pH范围（B）缓冲溶液的总浓度
（C）缓冲溶液组分的浓度比（D）外加的酸量
8.2分（30170）
用KMnO4滴定H2O2之前，加入几滴MnSO4的作用是（）
（A）催化剂（B）诱导反应剂（C）氧化剂（D）还原剂
9.2分（30158）
30158
有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：
（）
（A）Na2CO3；（B）NaHCO3；
（C）NaOH+Na2CO3；（D）Na2CO3+NaHCO3。
10.2分（30197）
在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线
（A）曲线1（B）曲线2（C）曲线3（D）曲线4
11.2分（30191）
30191
偏差是衡量测定结果的（）
（A）精密度（B）置信度（C）准确度（D）精确度
12.2分（30138）
30138
对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）
（A）
（B）
（C）
（D）不一定
13.2分（30146）
30146
在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）
（A）越高（B）越低
（C）中性（D）不要求
14.2分（30170）
30170
共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：
（）
（A）Ka=Kb；（B）Ka·Kb=1；
（C）Ka/Kb=Kw；（D）Ka·Kb=Kw。
152分（30124）
30124
KMnO4滴定法常用的指示终点的方法（）。
（A）氧化还原指示剂（B）自身指示剂
（C）专属指示剂（D）电位指示
二、填空题（20分）
1．4分（0229）
0229
在分析过程中,下列情况造成什么性质的误差（系统、随机或过失）？
（1）在重量分析中沉淀溶解损失______________。
（2）称量时读错砝码______________。
（3）试剂中有少量干扰测定的离子______________。
（4）滴定管读数小数点后第二位不确定______________。
（5）沉淀分析过程中，过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大将产生。
2.4分（30207）
30207
能够用于滴定分析的化学反应应具备的条件是
（1）；
（2）（3）。
3．4分（30223）
30223
下列效应对沉淀的溶解度的影响：
（1）同离子效应使；
（2）盐效应使
、（3）络合效应使、（4）酸效应使。
4、3分
下列分子或离子：
HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，是碱，既是酸又是碱的有。
5、5分
一般情况下水溶液中的EDTA总是以等种型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时EDTA才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是。
三、问答题（10分）
1.5分（30302）
30302
什么是酸碱滴定曲线？
什么是酸碱滴定曲线突跃范围？
其作用是什么？
为什么用NaOH滴定弱酸如醋酸时，只能用酚酞而不能用甲基橙或甲基红作指示剂？
2．30311（5分）
简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。
四、判断题（10分）
1、精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。
控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。
（）
2、由于乙酸的解离平衡常数
，所以只要改变乙酸的起始浓度即c（HAc），
必随之改变。
（）
3、缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。
（）
4、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
（）
5、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pk（HIn）时，指示剂呈中间色。
（）
6、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的
控制。
（）
7、CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。
-
8、EDTA滴定某种金属离子的最低pH可以在酸效应曲线上方便地查出。
（）
9、为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。
（）
10、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。
（）
五．计算题（30分）
1.10分（40428）
40428
某试样中仅含NaOH和Na2CO3。
称取0.3720g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol·L-1HCl溶液40.00ml，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？
解：
设NaOH为Xmol，NaCO3为Ymol，
则X+Y=0.04×0.15=0.006
40X+105.99Y=0.3750
得X=0.04Y=0.012
故
2.10分（0749）
0749
用0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.0每升含有0.020mol游离氨的溶液中的Cu2+[c（Cu2+）=0.0200mol/L],计算滴定至化学计量点时的pCu'和pCu值（游离[Cu2+]）。
[lgK（CuY）=18.8；pH=10.0时lgY（H）=0.5,lgCu（OH）=0.8；Cu-NH3络合物的各级累积常数lg1~lg4:
4.13、7.61、10.48、12.59]
=1+10-2.00+4.13+10-4.00+7.61+10-6.00+10.48+10-8.00+12.59
=104.9
Cu=104.9+100.8-1=104.9
lgK'（CuY）=18.8-4.9-0.5=13.4
化学计量点pCu'=（13.4+2.0）/2=7.7
pCu=7.7+4.9=12.6
3．（10分）40439
40439
用30.00mLKMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4H2O，同样质量的KHC2O4H2O又恰能被25.20mL0.2000molL1KOH溶液中和。
计算KMnO4溶液的浓度。
3、解：
有关反应2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2+8H2O
HC2O4+OHC2O42+H2O
n（MnO4）=2n（C2O42）/5n（KHC2O4H2O）=n（KOH）
答案
一、选择题（共15题30分）
1．（2分）（30194）
（C）
2.（2分）（30192）
（E）
3．2分（30181）
30181
（C）
4.2分（30140）
30140
（B）
5.（2分）（30196）
（C）
6．2分（30169）
（D）
7．2分（10161）
（B、C）
8.2分（30170）
（A）
9.2分（30158）
30158
（D）
10.2分（30197）
（B）
11.11.2分（30191）
（A）
12.2分（30138）
30138
（D）
13.2分（30146）
30146
（B）
14.2分（30170）
30170
（D）
15.2分（30124）
30124
（B）
二、
1.4分（0229）
0229
（1）系统;
（2）.过失;（3）系统;（4）随机；（5）系统
2.4分（30207）
30207
（1）反应须定量完成，
（2）反应能迅速完成，（3）能利用指示剂指示终点。
3．4分（30223）
30223
（1）减小
（2）增加（3）增加（4）增加
4
（1）H2S，HCl；
（2）CO32-，NO2-，Ac-，；（3）HS-，H2PO4-，NH3，H2O，OH-
5、
（1）H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-
（2）七种（3）;Y4-;（4）pH›10;（5）1∶1。
三、问答题（10分）
1．5分（30307）
30307
滴定曲线以横坐标表示滴定分数，以纵坐标表示pH作图，即得碱（酸）滴定酸（碱）滴定曲线。
在计量点前后相对误差为-0.1%~+0.1%的范围内，pH急剧发生变化，在滴定曲线上出现近于垂直的一段，它所包含的pH范围称滴定突跃范围。
滴定突跃范围是选择指示剂的依据。
凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂，都可以在该滴定中使用。
虽然使用这些指示剂指示的终点并非计量点，但是可以保证由此差别引起的误差不超0。
1%。
因为甲基橙或甲基红变色范围没在该滴定曲线突跃范围内。
2．30311（5分）
答：
晶形沉淀的沉淀条件：
在适当稀的溶液中进行，并加入沉淀剂的稀溶液；在不断搅拌下逐滴加入沉淀剂以进行沉淀；沉淀作用应在热溶液中进行；沉淀之后进行陈化。
无定形沉淀的沉淀条件：
沉淀作用应在比较浓的溶液中进行，加沉淀剂的速度也可以适当快一些；沉淀作用应在热溶液中进行；在溶液中加入适当的电解质；不必陈化；必要时进行再沉淀。
四、判断题（10分）
1、（对）；2、（错）3、（错）；4、（对）5、（对）；6、（对）；7（错）8、（对）
9、（对）；10、（对）
五．计算题（40分）
答案
1、10分（40428）
40428
解：
设NaOH为Xmol，NaCO3为Ymol，
则X+Y=0.04×0.15=0.006
40X=105.99Y=0.3750
得X=0.04Y=0.012
故
2.10分（0749）
0749
=1+10-2.00+4.13+10-4.00+7.61+10-6.00+10.48+10-8.00+12.59
=104.9
Cu=104.9+100.8-1=104.9
lgK'（CuY）=18.8-4.9-0.5=13.4
化学计量点pCu'=（13.4+2.0）/2=7.7
pCu=7.7+4.9=12.6
3、解：
有关反应2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2+8H2O
HC2O4+OHC2O42+H2O
n（MnO4）=2n（C2O42）/5n（KHC2O4H2O）=n（KOH）
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