11.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.10B.9C.11.5D.12.5
12.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH--)=10--4mol/L,则该溶液中的溶质可能是()
A.Na2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK
13.室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml时,C(Cl—)=C(CH3COO—)
D、V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)>C(CH3COO—)>C(H+)>C(OH—)
14.25℃时,盐酸溶液的pH是4,氯化铵溶液的pH是5,盐酸与氯化铵溶液中水电离的c(H+)之比为()
A.10:
1B.1:
10C.1:
105D.105:
1
D.25°C时,在
的悬浊液中加入NaF溶液后,不可能有
生成
15.一定条件下,在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8molA2气体和0.6molB2气体反应达平衡生成1molAB气体并释放出热量,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A.图中a点的值为0.15B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高,平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为62.5%
16.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、H+、Fe2+、NO3-
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:
Na+、K+、SO42-、ClO-
C.含0.1mol·L-1HCO3-的溶液中:
Al3+、Ca2+、NO3-、SO42-
D.含0.1mol·L-1SCN-的溶液中:
Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+
17.常温下体积相同的下列四种溶液:
①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法中,正确的是()
A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
B.将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍,溶液pH大小顺序③>④>②>①
C.③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
18.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1--,Br--和CrO42--浓度均为0.010mo1/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.C1--、Br--、CrO42--B.CrO42--、Br--、C1--
C.Br--、C1--、CrO42--D.Br--、CrO42--、C1--
19.下列方程式书写正确的是
A.碳酸的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:
Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:
2Ag+(aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)
D.明矾水解:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
20.下列各离子浓度的大小比较,正确的是
A.同浓度下列溶液中:
①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O,
c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>③>②>④
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-)
C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
21.(2分)下列有关实验的说法正确的是。
A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度
B.可用pH试纸测定新制氯水的pH
C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥
D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝
E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
22.(12分)对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0反应来说:
(1)若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应,经2min建立平衡,此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1,则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=;该条件时反应的平衡常数K=。
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________(填字母)。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.移出生成的SO3
(3)一定温度下,若将8molSO2气体和4molO2气体混合置于体积恒定的密闭容器中,能说明该反应已达到平衡状态的是。
A.SO2的转化率和O2的转化率相等B.容器内压强保持不变
C.v(SO2)逆=2v(O2)正D.容器内密度保持不变
(4)一定温度下,将8molSO2和4molO2气体混合置于体积不变的密闭容器中,经t1时间达到平衡,测得混合气体总物质的量为10mol。
若此时向容器中充入一定量的氦气,SO3(g)的物质的量将(填“增大”、“减小”或“不变”);若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol,则平衡______________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
23.(14分)下列化合物:
①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是,溶液呈碱性的有(填序号)。
(2)常温下0.01mol/LHCl溶液的PH=;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=。
(3)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则mn(填“大于、等于、小于”)。
(4)常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
①N点对应的溶液中,c(M+)c(A-)(填“大于、等于、小于”)。
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=mol·L-1。
24.(12分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。
某工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:
2CrO42--(黄色)+2H+
Cr2O72--(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=12,则溶液显色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。
a.Cr2O72--的浓度不变b.Cr2O72--和CrO42--的浓度相同
c.2v(Cr2O72--)=v(CrO42--)d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应中,还原剂为。
(4)电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化:
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
(5)泡沫灭火器中所用的原料是小苏打(NaHCO3)和硫酸铝,写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式。
(6)已知NaHSO3溶液显酸性,其原因是
(用离子方程式和相关语言说明)
高二化学试题答题纸
班级姓名___________________考号____________________________________
(共40分)
21、(2分)
(1)
22、(12分每空2分)
(1)、
(2)(3)
(4)
23、(14分每空2分)
(1)、
(2)、
(3)
(4)、
24、(12分每空2分)
(1)
(2)
(3)(4)
(5)
(6)
1-5ADACA,6-10CBCDD
11-15ADBCB,16-20BDCDA
21CD
22(12分)
(1)0.2mol·L-1·min-1(2分)160L·mol-1(2分)
(2)B(2分)
(3)BC(2分)
(4)不变;向右移动(2分)
23.
(1)③④、②④⑤
(2)2、10-3mol/L
(3)小于(4)①等于②0.01
24.
(1)黄色
(2)ad(3)Fe2+(或氯化亚铁、硫酸亚铁)
(4)A
(5)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(6)NaHSO3溶液中既存在HSO3-的水解(HSO3-+H2O
H2SO3+OH-),也存在HSO3-的电离(HSO3-
H++SO32-)的电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性。