最新高中化学第二章化学物质及其变化单元测试题.docx
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最新高中化学第二章化学物质及其变化单元测试题
——教学资料参考参考范本——
【2019最新】高中化学第二章化学物质及其变化单元测试题
______年______月______日
____________________部门
一、单选题
1．下列不属于分散系的是（）
A．食盐水B．淀粉溶液C水D．氢氧化铁胶体
2．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O=4HF＋O2
C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32－B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
4．近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子的平均直径在1000nm～20xxnm。
下列有关说法正确的是（）
A．灰霾可能来自汽车尾气B．灰霾属于胶体
C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和NaHSO4；Ba（OH）2和NaHSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（过量
6．“纳米材料”（1nm＝10－9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）
A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
中和反应
复分解反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
非电解质
化合物
纯净物
8．离子方程式中CO32-+2H+═H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的（）
A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．（NH4）2CO3
9．下列关于胶体的说法正确的是（）
A．Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于净水
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．向饱和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe（OH）3胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）
A．5：
3B．4：
5C．5：
4D．3：
5
11．下列离子方程式中，正确的是（）。
A．稀盐酸滴在铁片上：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
H++HCO3-=H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
12．常温下，下列三个反应都能进行：
2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是（）
A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强B．2Z－+Y2=2Y－+Z2能进行
C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X－﹥Y－
13．下列物质分类正确的是
A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
14．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，则下列说法正确的是（）
A．氧化剂是甲醇
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．氧化产物是二氧化氯
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
15．下列有关化学基本概念的判断中正确的是（）
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A．①B．③⑤⑥C．②④⑤D．全部错误
16．胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
17．研究表明：
多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：
不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。
下面有关解释不正确的是（）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
18．下列物质属于电解质且能导电的是（）
A．酒精B．金属铜C．液态氯化氢D熔融氯化钾
19．钢轨的野外焊接可用铝热反应。
下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是（）
A．B．
C．D．
20．已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe（CN）＋I2===2Fe（CN）＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe（CN）B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe（CN）
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe（CN）D．Fe（CN）＞Fe3＋＞Br2＞I2
21．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
22．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
23．溶液中有0.2molXO，加入0.3molNa2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为（）
A．+4B．+3C．+1D．0
24．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是（）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
25．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应叙述中正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．NaH中的H为+1价
C．氧化剂是H2O
D．每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e--
二、非选择题
26．现有下列物质:
①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
（1）上述物质分类中不属于电解质的有___________（填序号），④在水溶液中的电离方程式为_______________。
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。
在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有___________（填序号）。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:
H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为______________。
（4）向④溶液中缓缓滴加⑤溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：
_______。
（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3]，请写出该反应的化学反应方程式_____________。
27．用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）_______________。
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊__________________。
（3）小苏打治疗胃酸过多____________________。
（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉___________________。
28．现有下列物质：
①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2⑤NaHSO4固体 ⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________________（填编号）。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：
H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。
（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为______。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。
29．某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、__________、_____________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
如果在乙厂废水中加一定量__________（选填：
活性炭或铁粉），离子方程式是_________，并且能够回收其中的金属______________（填写金属元素符号）。
30．明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。
工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。
（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到______现象。
（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化台价为+3）制Na2CrO4，其反应为FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。
①FeCr2O4铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:
________
②该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2CrO4时，转移电子_____mol。
31．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：
（1）氧化剂是_______________，还原剂是________________。
（2）氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。
（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克，生成还原产物为_________克。
第二章化学物质及变化单元测试题参考答案
1．C2．A3．C4．A5．D6．D7．B8．C9．A10．D11．B12．C13．D14．D15．A
16．B17．B18．D19．C20．C21．D22．B23．A24．C25．C
26．
（1）①②⑥⑦⑧NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）④⑤⑦⑧⑨
（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋=2H2O+BaSO4↓
（5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
27．
（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
（2）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑
28．①⑤⑥⑩2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2OFeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HClH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O0.6mol/L4.48
29．
（1）K+、Cl-、OH-；
（2）铁粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；
30．丁达尔+2FeO·Cr2O3Na2CrO4、Fe2O33.5
31．Cl2NH33:
217160.5
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