人教版九年级化学真题大专题练习题之计算题选择题最后一题能力提高版解析版.docx
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人教版九年级化学真题大专题练习题之计算题选择题最后一题能力提高版解析版
初三化学真题大专题练习之计算题（选择题）（能力提高版）
【全国重要省市中考真题】
1．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a%B．
C．
D．无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】
从FeSO4、Fe2（SO4）3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。
题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为
。
故选B。
2．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法错误的是（ ）
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
14.8
0
0.4
0
反应后质量/g
0
2
7.2
9.2
a
A．表中a的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：
11
C．X中一定含碳元素、氧元素
D．该反应属于分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，选项A正确；
B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：
（14.8﹣2）∶（9.2﹣0.4）＝16∶11，选项B正确；
C、X中碳元素质量：
＝1.2g；氧元素质量：
＝1.6g，碳元素与氧元素质量之和为2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。
选项C正确；
D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。
故选D。
3．一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
A．53.3%B．71.4%C．59.7%D．34.6%
【答案】C
【解析】
【分析】
假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数。
【详解】
解：
设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为
；
分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%=75.0g。
设生成的二氧化碳的质量为x。
则剩余国体中含Ca元素的质量分数为
；
故选C
4．将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量/g
0
0
6.6
2.7
m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：
1
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，生成X的质量为：
3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，故A错误；
B、反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量=
，氢元素质量=3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量：
6.6g二氧化碳中碳元素的质量=
，氧元素的质量=6.6g﹣1.8g＝4.8g，
2.7g水中氢元素的质量=
，氧元素质量=2.7g﹣0.3g＝2.4g，观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素，故B正确；
C、物质X由碳、氧元素组成。
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，故C错误；
D、生成物中二氧化碳和水的分子个数比=
，故D错误。
故选B。
5．某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为
A．70%B．40%C．30%D．60%
【答案】D
【解析】
【详解】
解：
ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H2O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，
解得：
x=3.2g
则该混合固体中金属元素的百分含量为
×100%=60%。
故选D。
6．已知硫酸钠（Na2SO4）与硫酸钾（K2SO4）的固体混合物中，钠元素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A．
B．
C．
D．无法计算
【答案】A
【解析】
【详解】
根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，硫元素与氧元素的原子个数比为1：
4，也就是硫元素和氧元素的质量比是32：
（16×4）=1：
2，固体混合物中，钠元素的质量分数为a%，钾元素的质量分数为b%，故氧元素的质量分数=
。
故选A。
7．化学反应A2+2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12gA2和12gB充分反应，则生成AB的质量为（）
A．24g
B．21g
C．18g
D．15g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
根据关系图分析可知，参加反应的A2和B的质量比为1：
1，根据A2+2B=2AB可知，该反应为化合反应，12gA2和12gB充分反应，生成物的质量为两者之和，即：
12g+12g=24g。
故选A。
8．向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。
下列说法中正确的是（）
A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由图中信息可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化镁反应。
A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，故A错误；B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化钠和氯化钠，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，故B错误；C、设：
氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
x=8g
y=11.7g
氢氧化钠溶液的质量=
，所以沉淀完全时，x的数值为40+80=120，故C错误；D、设：
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
z=5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g，故D正确。
故选D。
9．9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（）
A．11gB．22gC．25gD．33g
【答案】B
【解析】
【详解】
设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C+O2
CO2
1232
9gx
=
x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g，故选B。
10．用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）
A．560tB．571tC．577tD．583t
【答案】C
【解析】
【详解】
用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是：
1000t×80%×
÷97%≈577t；选C。
11．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
15
15
25
20
反应后的质量（g）
0
10
x
y
A．x的取值范围是：
0≤X≤45B．参加反应的A和B的质量之比为3：
1
C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x+y=65
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，当y=0时，x=65，因此x的取值范围是：
0≤X≤65，选项A错误；
B．参加反应的A与B的质量比为：
（15﹣0）：
（15﹣10）=3：
1，正确；
C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；
D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确。
故选A。
12．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）
A．若m=2，则n=2或3B．若固体中金属的质量为48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g
【答案】B
【解析】
【分析】
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。
【详解】
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y
x=43.2g
y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：
3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：
43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；
C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。
故选B。
13．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
0
反应中的质量/g
9
22
3
b
反应后的质量/g
0
a
3
28
A．a等于10B．该化学反应为复分解反应
C．丙一定为催化剂D．b等于12
【答案】A
【解析】
A、根据质量守恒定律，12+26+3+0=0+a+3+28，得a=10，故A正确；、
B、由表可知，甲乙是反应物，丁是生成物，故该反应是化合反应，错误；
C、丙在反应前后质量没有变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，错误；
D、由甲和丁可知，12g甲物质完全反应生成28g的丁物质，故反应3g的甲物质可以生成7g的丁，故b=7g，错误。
故选A。
14．Al（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是
A．b点生成的Al（OH）3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:
1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图像可知，b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确；
B、根据题意可知a点溶液中的溶质是AlCl3，c点溶液中的溶质是Al（OH）3与NaOH反应生成的NaAlO2和ad段生成的氯化钠，故B错误；
C、bc段（不含端点）发生的反应是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确；
D、设：
一定质量的AlCl3溶液中AlCl3质量为m，ad段消耗的氢氧化钠质量为x，生成氢氧化铝的质量为y。
x=
；
y=
；
设：
dc段消耗的NaOH质量为z。
z=
；
ad段和dc段消耗的NaOH质量比=
：
=3:
1，故D正确。
故选B。
15．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
20
15
反应后质量/g
0
x
y
10
下列叙述错误的是（ ）
A．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1B．x+y=75
C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：
0≤x≤30
【答案】D
【解析】
【详解】
A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:
20g∶5g=4∶1，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确；
C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确；
D、当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：
0≤x≤75g，选项D错误。
故选D。
16．向
溶液中加入m克
和
的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得
固体。
向滤液中滴加
溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（）
A．滤液的质量是
B．混合粉末的质量范围是
C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D．原
溶液的溶质质量分数是
【答案】B
【解析】
【分析】
向
溶液中加入m克
和
的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得
固体。
向滤液中滴加
溶液，产生白色沉淀，该反应是铁先与硝酸银反应，铁反应完了，再铜与硝酸银反应，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以由题意可知，反应结束后，溶液中存在硝酸银溶液，铁、铜完全反应，32.4g固体是反应生成的32.4g的银。
【详解】
根据以上分析可知：
A、滤液的质量=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故A错误；
B、设：
生成32.4g银需要铁的质量为x。
x=8.4g；
设：
生成32.4g银需要铜的质量为y。
y=9.6g；
所以混合粉末的质量范围是
，故B正确；
C、固体是反应生成的银，银在金属活动顺序中排在氢之后，固体中加入稀盐酸不可能会有气体生成，故C错误；
D、反应结束后，溶液中仍存在硝酸银溶液，题中提供的信息不能计算原
溶液的溶质质量分数，故D错误。
故选B。
17．盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是
A．5.6g铁和锌B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁D．10g碳酸钠和碳酸锌
【答案】C
【解析】
【详解】
设：
10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。
x=4.4g；左盘增加的质量是10g-4.4g=5.6g。
右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
A、假设该金属全部是铁，设生成氢气的质量是y。
y=0.2g；
假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是z。
z≈0.17g； 所以5.6g铁和锌后，右盘中实际增加的质量在5.4g～5.43g之间，不管是铁、锌以何种比例混合右盘的增重不等于5.6g，故A错误；
B、假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是a。
a≈0.83g，由于氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水， 所以不管是镁、氧化镁以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g，故B错误；
C、根据化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，每84份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应，生成44份质量的二氧化碳，10克碳酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗7.3gHCl的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4g，右边烧杯的质量增加量=10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸镁天平平衡，故C正确；
D、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，碳酸钠的相对分子质量是106、碳酸锌的相对分子质量是125，所以加入10克碳酸钠和碳酸锌不可能使天平平衡，故D错误。
故选C。
18．在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。
若生成6gC，则生成D的质量是（ ）
A．5gB．6gC．7gD．4g
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。
【详解】
由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。
故选：
B。
【点睛】
解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：
参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
19．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量（g）
1.2
x
2.4
5.4
A．该反应是化合反应B．x=2.0，乙可能是催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比为1：
2D．丙可能是单质
【答案】C
【解析】
【分析】
反应前后各物质的质量：
甲4.0→1.2，减少2.8，为反应物；丙3.0→2.4，减少0.6，为反应物；丁2.0→5.4，增加3.4，为生成物；甲、丙参加反应的质量等于生成丁的质量，乙质量不变，即x=2.0，可能为催化剂；
【详解】
A、由分析可知，甲、丙为反应物，丁为生成物，乙没参加反应，该反应方程式：
甲+丙=丁，属于化合反应，选项正确；
B、由分析可知，乙质量不变，即x=2.0，可能为催化剂，选项正确；
C、参加反应的甲、丙的质量比：
2.8:
0.6=14：
3，选项错误；
D、丙可能是单质，也可能是化合物，选项正确；
故选C。
20．工业中利用如下反应合成SO3：
2SO2+O2
2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。
下列说法不正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：
1
C．丙物质是O2
D．d=15
【答案】D
【解析】
【详解】
A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，在化学前后质量不变，结合化学方程式可知，丁一定是催化剂V2O5，故A正确；
B、根据2SO2+O2
2SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：
1，故B正确；加热
C、根据表格中的数据可知，甲物质的质量减少，是反应物；乙物质的质量增大，是生成物，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了10，由2SO2+O2
2SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：
1，所以丙物质是O2，故C正确：
D、通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，根据二氧化硫和氧气的质量比是4：
1可知，丙物质应该减少15，d=80g-15g=65g，故D错误。
故选D。
21．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为
A．1:
1:
2B．2:
1:
4C．2:
3:
6D．3:
1:
8
【答案】D
【解析】
【详解】
设生成水的物质的量为x，生成一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别是m、n，则参加反应的甲烷的物质的量为
x，根据碳原子守恒，
x=m+n，故选D。
22．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数为
A．53.5%B．42.1%C．56.9%D．58%
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
【详解】
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为
故选B。
23．在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（ ）
A．7：
1B．7：
8C．7：
16D．7：
32
【答案】C
【解析】
【详解】
在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：
D的化学式量为x。
x=32；则C和D的化学式量之
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