高三化学知识小卡片1.docx
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高三化学知识小卡片1
高三化学知识小卡片
(1)
知识点:
氧化物的分类:
一.氧化物的分类:
1.成盐氧化物:
⑴酸性氧化物:
如SO3+NaOH=
⑵碱性氧化物:
如MgO+H2SO4=
⑶两性氧化物:
如Al2O3+HCl=
Al2O3+NaOH=
⑷复杂氧化物:
如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2+HCl=
Fe3O4+HCl(浓)=
Pb3O4+HCl(浓)=
2.不成盐氧化物:
如CO、NO
二.易混淆概念的分辨:
判断正误,并举例说明:
(画“√”或“×”)
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物()如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物()如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物()如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物()如
⑸酸酐一定是酸性氧化物(×)如乙酸酐
高三化学知识小卡片
(2)
知识点:
离子共存
(一):
判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析
1.分析溶液的颜色:
若题目限定是无色透明:
则溶液中一定无Fe2+(色)、Fe3+(色)、
Cu2+(色)、MnO4-(色)等离子。
2.生成沉淀:
SO42-+Ba2+=
Ag++Cl-=Ca2++CO32-=
3.分析溶液的酸碱性:
⑴若题目限定为碱性,不能大量存在的有:
a、H+,H++OH-=
b、生成弱碱或不溶碱的阳离子:
Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3++OH-=Al3++OH-(过量)=NH4++OH-=
c、酸式酸根离子:
HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-等。
HCO3-+OH-=H2PO4-+OH-(过量)=
HS-+OH-=
高三化学知识小卡片(3)
知识点:
离子共存
(二):
3.⑵若题目限定为酸性,不能大量存在的有:
a、OH-
b、弱酸根离子AlO2-、CO3-、HCO3-、SiO32-、S2-、HS-、PO43-、CH3COO-、F-、HSO3-、SO32-等。
SiO32-+H+=AlO2-+H+(过量)=
4.各种离子间发生氧化还原反应:
Fe3+与S2-、I-、SO32-;
ClO-、MnO4-(H+)、NO3-(H+)与S2-、I-、SO32-、Fe2+
Fe3++S2-=Fe3++I-=
Fe3++SO32-+H2O=
MnO4-+Fe2++H+=
5.能发生双水解反应的离子:
Al3+与(S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-)
Fe3+与(CO32-、HCO3-、ClO-)NH4+与(AlO2-、SiO32-)
Al3++AlO2-+H2O=
Al3++S2-+H2O=
Al3++HCO3-=
Fe3++HCO3-=
NH4++SiO32-+H2O=
高三化学知识小卡片(5)
知识点:
离子方程式的书写
(一):
量多量少写法不一样
⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液
⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl
⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl
⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应
⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应
高三化学知识小卡片(6)
知识点:
离子方程式的书写
(二):
与量有关的离方。
⑴NaOH溶液中通入少量CO2
⑵NaOH溶液中通入过量CO2
⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全
⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性
⑺Na2S溶液中加入足量盐酸
⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸
高三化学知识小卡片(7)
知识点:
离子方程式的书写(三):
与量有关的离方。
⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2
⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2
⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2
⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2
⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2
⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2
⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2
⑻向含4摩尔FeI2的溶液中通入5摩尔Cl2
高三化学知识小卡片(8)
知识点:
离子方程式的书写(四):
与量有关的离方。
⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大
⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液(沉淀达最大量)
⑷漂白粉溶液中通入少量CO2
⑸漂白粉溶液中通入过量CO2
⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液
⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液
⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液
高三化学知识小卡片(9)
知识点:
离子方程式的书写(五):
物质相似,写法不同。
⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液
⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液
⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体
⑷Na2S溶液跟AlCl3溶液反应
⑸Na2S溶液跟CuCl2溶液反应
⑹Na2S溶液跟FeCl3溶液反应
⑺Al跟NaOH溶液反应制H2
⑻Si跟NaOH溶液反应制H2
高三化学知识小卡片(10)
知识点:
离子方程式的书写(六):
物质相似,写法不同。
⑴Na2O2固体放入水中
⑵NO2气体通入水中
⑶实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2
⑷KMnO4和浓HCl反应制Cl2
⑸电解饱和NaCl溶液
⑹电解饱和MgCl2溶液
⑺FeS溶于稀盐酸
⑻K2S溶液中加入足量盐酸
高三化学知识小卡片(11)
知识点:
离子方程式的书写(七):
物质相似,写法不同。
⑴NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合共热
⑵(NH4)2CO3溶液与NaOH溶液混合共热
⑶S粉与热的KOH溶液反应
⑷Cl2与热的KOH溶液反应
⑸SiO2溶于NaOH溶液
⑹Al2O3溶于NaOH溶液
⑺Na2S溶液中通入H2S气体
⑻Na2S溶液中通入Cl2
化学知识小卡片(12)
知识点:
碱金属规律和特例:
1、通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是态。
一般说来,合金的熔点要比各组分的熔点。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物,而Li却只生成Li2O(还有少量Li3N)
Li+O2=Li+N2=
3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增,但K的密度比Na小,K、Na的密度都比煤油,所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应,但Li和水反应缓慢:
(LiOH溶解度小)。
Li+H2O=
5、碱金属单质因其活动性强,多保存在煤油中,而Li却因密度比煤油更小,只能保存在中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水,而Li2CO3却微溶。
7、一般说,酸式盐较正盐溶解度大,但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为:
化学知识小卡片(13)
知识点:
过氧化钠的强氧化性:
1、Na2O2与SO2反应:
Na2O2+SO2=
Na2O2与SO3反应:
Na2O2+SO3=
通过比较可知,当非金属处于价态时,其氧化物与Na2O2反应,有O2放出。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中,生成色沉淀,并放气体:
Na2O2+H2O=
FeCl2+NaOH=
Fe(OH)2+O2+H2O=
3、Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。
Na2O2+H2S=
4、Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化为SO42-
Na2O2+Na2SO3+H2O=
5、Na2O2有强氧化性,所以具有漂白性。
将Na2O2投入无色酚酞试液中,先后。
将Na2O2投入紫色石蕊试液中,先后。
化学知识小卡片(13)
知识点:
Na2O、Na2O2性质比较:
1、Na2O是色固体,电子式为:
Na2O2是色固体,电子式为:
2、Na2O+H2O=Na2O2+H2O=
①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是:
②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是:
3、Na2O+CO2=吸收1molCO2,固体质量增加g
Na2O2+CO2=每吸收1molCO2,固体质量增加g在第二个反应中,电子转移为mol,氧化剂与还原剂的质量比为:
4、Na2O+HCl=Na2O2+HCl=
从以上两反应可以看出,Na2O是性氧化物;Na2O2不是性氧化物,而是氧化物。
知识点:
Mg的燃烧:
燃烧的条件:
①温度达到着火点;②有助燃剂(反应中的氧化剂)
Mg在下列情况下能燃烧:
⑴Mg在空气中燃烧:
现象,产生白烟,发出耀眼的强光。
Mg+O2==Mg+N2==(少量)
⑵Mg在氯气中燃烧:
现象,产生白烟。
Mg+Cl2==
⑶Mg在氮气中燃烧:
现象,产生灰黄色烟。
Mg+N2==
⑷Mg在CO2中燃烧:
现象,产生白烟,瓶壁上出现少许黑色物质Mg+CO2==
⑸Mg在SO2中燃烧:
现象,产生白烟,瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2==
还能继续反应生成硫化物:
Mg+S==
⑹将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热,生成一种白色固体化合物和一种硅化物:
Mg+SiO2==
将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里,发生两个反应:
(生成一种能自燃的气体)
思考:
将一定量的Mg粉分成三等分,分别在空气、氧气、CO2中燃烧,生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3,则m1、m2、m3由大到小的顺序为:
化学知识小卡片(14)
知识点:
HCl与Na2CO3溶液的反应规律:
⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸,反应的化学方程式为:
⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸,反应的化学方程式为:
⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液,反应的化学方程式为:
⑷将amolHCl通入含bmolNa2CO3的溶液中,有以下几种情况:
①当a≤b时,生成物是:
②当a≥2b时,生成物是:
③当b<a<2b时,生成物是NaHCO3和NaCl、CO2,并且
=
=
⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO3-浓度变化是
⑹有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:
①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;
②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;
1两种操作生成的CO2体积之比为:
化学知识小卡片(14)
知识点:
CO2、H2O与足量Na2O2的反应:
1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后,产物通过足量Na2O2,Na2O2增重相当于xmolCO和
molH2的质量和。
即增重的质量为:
m=(28x+y)g
练习:
1、在120℃,将m克乙烷完全燃烧的产物,通过足量的Na2O2,Na2O2固体可增重g。
2、在120℃,将m克甲酸完全燃烧的产物,通过足量的Na2O2,Na2O2固体可增重g。
3、在120℃,使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2,Na2O2固体可增重g。
4、标况下,将CO、CO2混合气体(密度
g/L),充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),用电火花引发反应,反应完成后,容器中存在的固体是,mol。
气体是,mol。
5、(2004高考)取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是
A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11
高中化学知识小卡片(15)
知识点:
Cl2的实验室制法:
⑴原理:
强氧化剂氧化含氯化合物
⑵制取方程式:
离方:
⑶装置:
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯;
⑷检验:
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方:
⑸除杂质:
先通入(除HCl),
再通入(除水蒸气)
⑹收集:
排法或向排空气法;
⑺尾气回收:
Cl2+2NaOH=
⑻练习:
KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2,写出其化方:
高中化学知识小卡片(16)
知识点:
Cl2的制法知识归纳:
⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为:
。
⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气,反应方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
标出电子转移方向和总数。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuCl2作催化剂,在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数
⑷从氯元素化合价来看,以上三种方法的共同点是
⑸比较以上三个反应,可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是
高中化学知识小卡片(17)
知识点:
氯水的成分:
新制氯水中的微粒有:
七种。
将新制氯水分成三份:
⑴向第一份中滴入AgNO3溶液,参加反应的微粒是:
现象是:
离方:
⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液,参加反应的微粒是:
现象是:
离方:
⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液,参加反应的微粒是:
现象是:
离方:
⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,产生该现象的原因可能有两个:
(用简要的文字说明)
①是由于:
②是由于:
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②?
高中化学知识小卡片(18)
知识点:
卤离子的检验:
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液,通常有三种方法:
⑴各取少量,分别滴入AgNO3溶液:
产生____色沉淀的是NaCl溶液,离方:
产生___色沉淀的是NaBr溶液,离方:
产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方:
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量,分别加入氯水:
离方:
无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液:
使淀粉变蓝的是____溶液,无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量,分别加入氯水和CCl4,充分振荡,溶液分层,CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液,
CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高中化学知识小卡片(19)
知识点:
恒容条件下,反应后气体的密度问题:
1、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2
(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5)反应完成后,容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式:
⑵此时a=b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
2、常温下向20L真空容器中通入amolNO和bmolO2
(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5)反应完成后,容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式:
⑵此时a=b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
3、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2
(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5)反应完成后,容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式:
⑵此时a=b=
高中化学知识小卡片(20)
知识点:
除杂问题:
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法:
(括号内为杂质)
1、Cl2(HCl)
2、CO2(HCl)
3、SO2(HCl)
4、H2S(HCl)
5、CO2(SO2)
6、SO2(SO3)
7、水(少量溴)
8、AgI胶体(KI)
9、石灰水(CaCO3)
10、NaCl晶体(碘单质)
11、Na2SO4固体(NH4HCO3)
12、Na2CO3固体(NaHCO3)
13、NH3(水蒸气)
高中化学知识小卡片(21)
知识点:
卤素单质及化合物的特性:
1、F原子半径小,获电子能力强;无正价,无含氧酸,F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈,低温、暗处即发生爆炸。
化方为:
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物:
XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等,它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合,恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次,酸性依次
5、AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄),但AgF为无色晶体;
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑,SiO2+4HF=
7、F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2+H2O=
高中化学知识小卡片(22)
知识点:
卤素单质及化合物的特性:
8、Br2常温下是液态,且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。
易液化的气体还有:
10、液态Br2有剧毒,易挥发,加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是常温下固体单质中唯一的双原子分子,与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方:
练习:
长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答:
⑴写出HFO的结构式和电子式,并在结构式的上方标出各元素的化合价:
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液,A常用于雕刻玻璃,B溶液中加入MnO2后,能迅速放出一种能助燃的气体,则HFO与水反应的化学方程式为:
高三化学知识小卡片(23)
知识点:
FeBr2与Cl2的反应:
在含有mmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2,反应的情况有:
⑴当
时,由于Cl2量少,只氧化Fe2+,反应的离方为:
⑵当
时,Cl2过量,将Fe2+和Br-全部氧化,
反应的离方为:
⑶当
时,将Fe2+全部氧化,同时氧化一部分Br-若
=
,
离方为:
反应后氧化产物的物质的量为mol。
思考:
在含有mmolFeI2的溶液中通入nmolCl2,反应的情况有:
⑴当
时,由于Cl2量少,只氧化,反应的离方为:
⑵当
时,Cl2过量,将Fe2+和I-全部氧化,反应的离方为:
⑶当
时,将全部氧化,同时氧化一部分。
高三化学知识小卡片(25)
知识点:
H2O2的性质
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,医疗上可用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液的红色褪去,主要原因是双氧水的性。
⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中
H2O2表现出性。
⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫色褪去了,完成下列离子方程式:
MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑
此时H2O2表现出性。
⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中,
H2O2表现出性。
⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中,H2O2表现出性。
⑹久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)用H2O2揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为:
高三化学知识小卡片(26)
知识点:
中学化学用于制取氧气的反应:
(注明条件并配平)
①KClO3==
②KMnO4==
③H2O2==④H2O==
⑤Na2O2+H2O==
⑥Na2O2+CO2==
⑦F2+H2O==
⑧HClO==⑨HgO==
⑩O3==上述反应中,①②③⑤常作实验室制取氧气用
11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考:
⑴在上述反应中,每生成1molO2,各自需KClO3KMnO4H2O2H2ONa2O2的物质的量之比是
⑵在①②③⑤中,每转移1mol电子,各自放出O2在同温同压下的体积比是
高三化学知识小卡片(27)
知识点:
硫化氢的实验室制法:
⑴制取原理:
强酸与弱酸盐的复分解反应;
⑵制取方程式:
FeS+H2SO4=
离子方程式:
⑶装置:
启普发生器(简易启普发生器)
⑷检验:
湿润的Pb(AC)2试纸,变黑;
化方:
⑸除杂质:
先通入(除HCl),
再通入固体或(除水蒸气)
⑹收集:
向排空气法;
⑺尾气回收:
2NaOH+H2S=或NaOH+H2S=
⑻实验室制取和气体,也用启普发生器;
离方:
①
②
高三化学知识小卡片(28)
知识点:
二氧化硫的实验室制法:
⑴制取原理:
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应;
⑵制取方程式:
Na2SO3+H2SO4=
离方:
⑶装置:
分液漏斗、圆底烧瓶
⑷检验:
通入品红溶液褪色;后加热又恢复红色;
SO2可使KMnO4溶液褪色:
表现出了SO2的性
SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4(配平)
⑸除杂质:
通入(除水蒸气)
⑹收集:
向排空气法;
⑺尾气回收:
SO2+2NaOH=
⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2
化方:
若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2
化方:
化学知识小卡片(29)
知识点:
足量的固体与某浓溶液反应,浓溶液变稀,反应停止:
写出实验室制取Cl2;
Cu与浓H2SO4反应的化方(注明条件)
思考:
1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。
生成SO2的物质的量mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热,充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。
生成Cl2的物质的量mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热,被还原的硫酸0.9mol,则浓硫酸的实际体积mL
4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2,得到标况下Cl