C．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－
14．在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．p1>p2
B．ΔH<0
C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应
2A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1，
c（A）:
c（B）＝2:
3，以C表示的平均速率v（C）＝0.125mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是
A．反应速率v（A）＝0.25mol·L－1·min－1
B．该反应方程式中，x＝1
C．4min时，B的物质的量为2mol
D．该反应的平衡常数K＝1/3
16．含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。
下列有关说法正确是
A．装置右侧发生的电极反应式为：
4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
B．通电后阴极区附近溶液pH会减小
C．m是电源负极
D．纯净的KOH溶液从b出口导出
17．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
①
25
5
0.1
10
0.1
5
②
25
5
0.2
5
0.1
10
③
25
5
0.1
10
0.2
5
④
50
5
0.2
5
0.1
10
⑤
50
8
0.1
5
0.1
V1
下列说法正确的是
A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①
B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④
C．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D．选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL
18．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．b点处的溶液中c（Cl－）>c（M＋）>c（OH－）>c（H＋）
B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5
C．c点处的溶液中c（M＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）
D．d点处的溶液中c（MOH）+c（H＋）＝c（OH－）
评卷人
得分
二、新添加的题型
19．回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和炭粉等），由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）的工艺流程如下：
已知：
①2H2SO4+MnO2+2FeSO4＝MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
②部分氢氧化物的Ksp（近似值）如下表（25℃）
物质
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
10－13
10－17
10－38
根据上图流程及有关数据回答下列问题。
（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为______________________。
（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全（残留在溶液中的离子浓度≤l0－5mol·L－1），常温下测得溶液中c（Mn2＋）＝0.1mol·L－1，则需调节溶液的pH范围为_______________。
（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）__________________，
沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________________。
（4）沉锰后废液中的主要成份为_____________________________。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
三、综合题
20．
（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：
S（s，单斜）
S（s，斜方）ΔH＝－0.398kJ·mol－1，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是______（填“S（单斜）”或“S（斜方）”）。
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol－1）
化学键
H—H
H—Cl
键能
436
431
热化学方程式：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＝－183kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。
（3）标准状况下，6.72LC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：
____________________________。
（4）已知：
C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝－akJ·mol－1
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH3＝－ckJ·mol－1
计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的ΔH为____kJ·mol－1（用含a，b，c的式子表示）。
（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为__________。
21．电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。
（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。
（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________（选填字母序号）。
a．NaClb．Fe2O3 c．Cu2S d．Al2O3
22．二甲醚（CH3OCH3），是一种易燃气体。
主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。
其制备方法之一可由H2和CO合成：
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH<0
（1）该反应的ΔS_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（选填字母序号）。
a.二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1b．容器中压强保持不变
c．v正（H2）＝4v逆（CH3OCH3）d．容器中一氧化碳的物质的量不再改变
（3）在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是___（选填字母序号）。
a．将H2O（g）从体系中分离出来b．缩小容器体积，使体系压强增大
c．加入合适的催化剂d．升高体系温度
（4）T℃时，在2L密闭容器中，充入4molCO和8molH2发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ（图中实线）所示：
①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H2 表示该反应的平均速率v（H2）=_________，CO的转化率是________，反应的平衡常数KⅠ=_________。
②若仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则KⅠ_____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若仅改变某一条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是_____________________________。
23．常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。
根据题意回答下列问题：
（1）H2A为_____酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使c（H+）/c（H2A）的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。
①Na2A的水溶液pH________（填“＜”、“＞”或“＝”）7，
原因是：
______________________________（用离子方程式表示）
②往Na2A溶液中加入_______________ 可抑制其水解 （选填字母序号）。
a．氯化铵固体 b． KOH固体 c．水 d． 升高温度
③已知Ksp（CuA）＝1.3×10－36，往20mL1mol·L－1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为________mol·L－1。
（忽略A2－的水解）
（3）若溶液M由10mL1.00mol·L－1H2A溶液与10mL1.00mol·L－1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________（选填字母序号）。
a．c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）＝1mol·L－1
b．若溶液显酸性，则c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋） ＞c（A2－）＞c（OH－）
c．离子浓度关系：
c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）+c（HA－）+c（A2－）
d．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
（4）浓度均为0.1mol·L－1的Na2A、NaHA混合溶液中：
＝______。
评卷人
得分
四、实验题
24．化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定次数
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
1.50
21.40
2
25.00
2.50
22.60
3
25.00
0.60
23.20
（1）称量时，样品应放在________称量（选填字母序号）。
a．小烧杯中 b．洁净纸片上 c．托盘上
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（3）判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（选填字母序号）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。
（杂质不与酸反应）。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A．铵态氮肥与草木灰混合可双水解，造成营养流失，故A正确；
B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；
C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c（CO32-）减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；
D．制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，
故选D。
2．B
【解析】
【详解】
A.NaHCO3溶于水后，HCO3-水解使溶液显碱性，故A不符合题意；
B.NH4NO3溶于水后，NH4+水解使溶液显酸性，故B符合题意；
C.Na2SO4是强酸强碱盐，溶于水后，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；
D.CH3OH是非电解质，溶于水后，不发生电离，不发生水解，溶液不显酸碱性，故D不符合题意，
故选B。
3．C
【解析】
【详解】
A.碳酸是二元弱酸，多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主，故A错误；
B.NaHCO3溶液，离子方程式：
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故B错误；
C.NaHS溶液，离子方程式：
HS-+H2O⇌H2S+OH-，故C正确；
D.KF溶液，离子方程式：
F-+H2O
HF+OH-，应使用可逆符号，故D错误，
故选C。
4．A
【解析】
【分析】
在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
【详解】
A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，NH3·H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；
B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不属于非电解质，B项错误；
C.BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；
D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。
5．B
【解析】
【详解】
A.加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，H + 离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，基本不影响化学反应速率，故A错误；
B.CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液H+离子浓度降低，化学反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C.Na2CO3溶液与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故C错误；
D.CuCl2溶液与Al反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故D错误，
故选B。
6．A
【解析】
【详解】
A.硫蒸气具有的能量高于硫固体，所以在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体，故A错误；
B.一水合氨是弱电解质，只有部分发生电离，当氨水的pH=12时，一水合氨的浓度一定远远大于pH=2的盐酸，所以室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，故B正确；
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D.0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.1mol/L，0.06mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.12mol/L，设溶液的体积是1L，二者等体积混合，则硫酸过量，溶液中剩余c（H+）=
=0.01mol/L，所以溶液pH=-lgc（H+）=2，故D正确，
故选A。
7．C
【解析】
【详解】
A.SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，可以加快化学反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B.H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应前后气体系数不变，H2、I2（g）、HI平衡混合气加压后，I2蒸气的浓度变大，颜色加深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.工业上使用高压条件下合成氨气，是增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动，即增大氨气的生成率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止Fe2+氧化变质，与化学平衡无关，故D错误，
故选C。
8．D
【解析】
【详解】
A.室温时，测定0.01mol·L－1的HR溶液的pH=4，说明溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A不符合题意；
B.室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明NaR溶液显碱性，即R-发生水解，则HR为弱酸，故B不符合题意；
C.相同条件下，对浓度均为0.1mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验，盐酸的导电能力强，说明溶液中离子浓度大，HR的导电能力弱，即HR溶液中离子浓度小，说明HR没有完全电离，即证明HR是弱酸，故C不符合题意；
D.0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明HR是弱酸，故D符合题意，
故选D。
9．B
【解析】
【详解】
A.pH＝13的溶液显碱性，说明该溶液中含有大量OH-，Mg2+和OH-反应生成难溶于水的Mg（OH）2，所以不能大量共存，故A错误；
B.在c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中，c（H+）远远大于c（OH-），溶液显酸性，Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－之间不反应，可以大量共存，故B正确；
C.Fe3+显黄色，所以无色溶
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