校级联考福建省泉州市学年度 高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题.docx

1、校级联考福建省泉州市学年度 高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题绝密启用前【校级联考】福建省泉州市20182019学年度 高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多Na

2、Cl、Na2CO3）的碱性D将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质2下列物质溶于水后溶液显酸性的是ANaHCO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DCH3OH3下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是ANa2CO3溶液：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHBNaHCO3溶液：HCO3 + H2O CO32 + H3OCNaHS溶液：HS + H2O H2S + OHDKF溶液：F + H2O HF + OH4下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH

3、AA BB CC DD5一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaCl固体 BCH3COOK溶液CNa2CO3溶液 DCuCl2 溶液6下列说法或表示方法中不正确的是A在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D常温下，0.1 molL1的NaOH溶液和0.06 molL1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH27下列事实能用勒夏特列原理解释的是ASO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂BH2、I2(g

4、)、HI平衡混合气加压后颜色加深C工业上采用高压条件合成氨气D在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质8为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是A室温时，测定0.01 molL1的HR溶液的pH4B室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色C相同条件下，对浓度均为0.1 molL1盐酸和HR溶液进行导电性实验D0.1molL1的HR溶液与同体积0.1 molL1的氢氧化钠溶液恰好完全反应9常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A在pH13的溶液中：K、Mg2、Cl、SO32-Bc(H)/c(OH)11012的溶液：Cu2、Na、Cl、NO3C无色溶液中：Fe3+、NH

5、4+、Cl、SO42D由水电离出c(OH)1.01012 molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、SO4210下列有关装置图的叙述中正确的是A用装置给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B装置的总反应式：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C装置中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重11下列实验操作能达到目的的是A在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐

6、酸进行滴定D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释12下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)c(OH)D向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag)c(Cl)保持不变13常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A酸性强弱顺序是：HCOOH HCN H2CO3B物

7、质的量浓度均为0.1 molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa p2BHc(M)c(OH)c(H)B室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1105Cc点处的溶液中c(M)c(Cl)c(H)c(OH)Dd点处的溶液中c(MOH) + c(H) c(OH)评卷人得分二、新添加的题型19回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：已知：2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表

8、(25 )物质 Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp101310171038根据上图流程及有关数据回答下列问题。（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为_。（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为_，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度 l05 molL1)，常温下测得溶液中c(Mn2)0.1 molL1，则需调节溶液的pH范围为_。（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）_，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是_。（4）沉锰后废液中的主要成份为_。第II卷（非选择

9、题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、综合题20（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) H0.398 kJmol1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)化学键HHHCl键能436431热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H183 kJmol1，则Cl2的键能为_kJmol1。（3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量

10、，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：_。（4）已知：C(石墨)+ O2(g) CO2(g) H1a kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2b kJmol1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H3c kJmol1计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的H为_kJmol1 (用含a，b，c的式子表示)。（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为_。21电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。（1）图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（

11、填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。（2）图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示：粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字母序号)。aNaCl bFe2O3 cCu2S dAl2O322二甲醚(CH3OCH3)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2

12、CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H0（1）该反应的S_0(填“”、“”或“”)。（2）在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(选填字母序号)。a.二甲醚和水蒸气的体积比等于11 b容器中压强保持不变cv正（H2）4v逆（CH3OCH3） d容器中一氧化碳的物质的量不再改变（3）在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是_(选填字母序号)。a将H2O(g)从体系中分离出来 b缩小容器体积，使体系压强增大c加入合适的催化剂 d升高体系温度（4）T时，在2 L密闭容器中，充入4 molCO和8 molH2发生反应，

13、测得H2的物质的量随时间变化如图中状态(图中实线)所示：T时，在状态的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H2表示该反应的平均速率v(H2)=_， CO的转化率是_，反应的平衡常数K=_。若仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态所示，则K _K(填“”、“”或“”)。若仅改变某一条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态所示，则改变的条件可能是_。23常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na、A2、HA、H、OH、H2O和H2A。根据题意回答下列问题： （1）H2A为_酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”

14、)。（2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或_。Na2A的水溶液pH_(填“”、“”或“”)7，原因是：_（用离子方程式表示）往Na2A溶液中加入_可抑制其水解(选填字母序号)。a氯化铵固体 bKOH固体 c 水 d升高温度 已知Ksp(CuA)1.31036，往20mL 1 molL1Na2A溶液中加入10 mL 1 molL1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2浓度为_molL1。（忽略A2的水解）（3）若溶液M由10 mL 1.00 molL1 H2A溶液与10 mL 1.00 molL1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是_(选填字母序号)。ac(

15、A2) + c(HA) + c(H2A) 1 molL1b若溶液显酸性，则c(Na)c(HA) c(H)c(A2) c(OH)c离子浓度关系：c(Na) + c(H) c(OH) + c(HA) + c(A2)d25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大（4）浓度均为0.1 mol L1的Na2A、NaHA混合溶液中： _ 。评卷人得分四、实验题24化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液；用0.1000 molL1的标准盐酸滴定并重复三

16、次，每次实验数据记录如下：滴定次数待测液体积/mL所消耗盐酸标准溶液的体积/mL滴定前滴定后125.001.5021.40225.002.5022.60325.000.6023.20（1）称量时，样品应放在_称量(选填字母序号)。a小烧杯中 b洁净纸片上 c托盘上（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（3）判断滴定终点到达时的现象为_。（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是_(选填字母序号)。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为

17、_。(杂质不与酸反应）。参考答案1D【解析】【详解】A铵态氮肥与草木灰混合可双水解，造成营养流失，故A正确；B降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；C“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32H2OHCO3OH，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀， c(CO32-) 减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；D制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，故选D。2B【解析】【详解】A. NaHCO3溶于水后，HCO3-水解使溶液显碱性，故A不符合题意；B. NH4NO3溶于水后，NH4+水解使溶液显酸性，故B符合题意；C. N

18、a2SO4是强酸强碱盐，溶于水后，不发生水解，溶液呈中性，故C不符合题意；D. CH3OH是非电解质，溶于水后，不发生电离，不发生水解，溶液不显酸碱性，故D不符合题意，故选B。3C【解析】【详解】A. 碳酸是二元弱酸，多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主，故A错误；B. NaHCO3溶液，离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故B错误；C. NaHS溶液，离子方程式：HS-+H2OH2S+OH-，故C正确；D. KF溶液，离子方程式：F-+H2OHF+OH-，应使用可逆符号，故D错误，故选C。4A【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、

19、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3H2O在水溶液中只能部分电离，NH3H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不属于非电解质，B项错误；C.BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HCl

20、O属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。5B【解析】【详解】A. 加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，基本不影响化学反应速率，故A错误；B. CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液H+离子浓度降低，化学反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C. Na2CO3溶液与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故C错误；D

21、. CuCl2溶液与Al反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故D错误，故选B。6A【解析】【详解】A.硫蒸气具有的能量高于硫固体，所以在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体，故A错误；B.一水合氨是弱电解质，只有部分发生电离，当氨水的pH=12时，一水合氨的浓度一定远远大于pH=2的盐酸，所以室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，故B正确；C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D.0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L，0.06mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.12

22、mol/L，设溶液的体积是1L，二者等体积混合，则硫酸过量，溶液中剩余c(H+)=0.01mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=2，故D正确，故选A。7C【解析】【详解】A. SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，可以加快化学反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B. H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体系数不变，H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后，I2蒸气的浓度变大，颜色加深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C.工业上使用高压条件下合成氨气，是增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动，即增大氨气的生成率，能用勒夏特列原理解

23、释，故C正确；D.硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止Fe2+氧化变质，与化学平衡无关，故D错误，故选C。8D【解析】【详解】A. 室温时，测定0.01 molL1的HR溶液的pH=4，说明溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A不符合题意；B. 室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明NaR溶液显碱性，即R-发生水解，则HR为弱酸，故B不符合题意；C. 相同条件下，对浓度均为0.1 molL1盐酸和HR溶液进行导电性实验，盐酸的导电能力强，说明溶液中离子浓度大，HR的导电能力弱，即HR溶液中离子浓度小，说明HR没有完全电离，即证明HR是弱酸，故C不符合题意；D. 0.1molL1的HR溶液与同体积0.1 molL1的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明HR是弱酸，故D符合题意，故选D。9B【解析】【详解】A. pH13的溶液显碱性，说明该溶液中含有大量OH-，Mg2+和OH-反应生成难溶于水的Mg(OH)2，所以不能大量共存，故A错误；B. 在c(H)/c(OH)11012的溶液中，c（H+）远远大于c(OH-)，溶液显酸性，Cu2、Na、Cl、NO3之间不反应，可以大量共存，故B正确；C. Fe3+显黄色，所以无色溶