高二化学阶段试题附答案黑龙江哈六中.docx
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高二化学阶段试题附答案黑龙江哈六中
2017-2018高二化学10月阶段试题（附答案黑龙江哈六中）
哈六中2019届上学期10月阶段性测试
高二化学试题
一、选择题（毎小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）
A.外电路的电流方向是从a到b
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.乙烧杯中发生还原反应
2．如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是
A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复
B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
D．甲中b极上的电极反应式为：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
3．关于图中装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
4．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢
氧化钾溶液。
下列说法正确的是
A．负极反应为：
2H2＋4OH--4e-==4H2O
B．正极反应为：
O2＋4H+＋4e-==2H2O
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降
5．由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．2X（g）3Y（g）反应的ΔH=E5−E2
B．2X（g）Z（g）反应的ΔH0
C．增大压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
6．对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（）
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快
C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
D．其他条件不变，升高温度反应速率一定加快
7．己知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJmol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJmol-1。
下列判断错误的是
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H－574kJmol-1.
C.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJmol-1
D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子
8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（）
A.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C.该池可能是原电池，也可能是电解池
D.该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热为ΔH=2×（-57.3）kJmol-1
B.CO（g）的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）ΔH=+566kJmol-1
C.一定条件下,将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJmol-1
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10．下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
11．在不同情况下测得A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A．υ（D）=0.4molL－1s－1B．υ（C）=0.5molL－1s－1（）
C．υ（B）=0.6molL－1s－1D．υ（A）=0.15molL－1s－1
12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）△H0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3molL－1min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）ν（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
13．一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：
PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是（）
编号温度（℃）起始/mol平衡/mol达到平衡
所需时间/s
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.10t1
Ⅱ3200.80t2
Ⅲ4100.400.150.15t3
A．平衡常数K：
容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：
容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1molL-1s-1
D．容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动
14．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2
②混合气体的压强不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1．
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
15．在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.ac+d
16．下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是
A.N2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色变浅
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数减少
C.H2（g）+I2（g）2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He
17．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（）
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化xkb1.xkb1.
SO2O2SO3Ar
甲2100放出热量：
Q1
乙1.80.90.20放出热量：
Q2
丙1.80.90.20.1放出热量：
Q3
A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1-197kJmol-1
B．Q1=Q2=Q3=197kJ
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
18.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）
A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。
C．当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－
19．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
20．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应
2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的小
21．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．CO的平衡转化率为80%D．反应前H2S物质的量为7mol
22．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是
23．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2＋O22SO3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
24．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：
3A（g）+2B（g）⇌4C（？
）+2D（？
）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5：
4．则下列说法正确的是
A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B．物质D的聚集状态一定是气体
C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大
25．可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（）
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C.达平衡（I）时，X的转化率为5/11
D.在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变
二、非选择题：
26（每空2分共12分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
⑴已知：
4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝－1200kJmol－1
对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。
⑵汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＜0。
820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
起始物质的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。
比较下列容器中CO的转化率：
乙________甲；丙________甲（填“”、“＝”或“”）。
②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________（填“升高”或“降低”），平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27．（每空2分共14分）
“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OHg）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
相关数据如下：
容器甲乙
反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）c1c2
平衡时转化率ab
平衡时能量变化放出29.4kJ吸收ckJ
请回答：
①c1c2（填“＞”、“＜”或“=”）；c=kJ．
②同温同体积甲、乙达平衡时：
a+b=，若甲、乙为体积相同的绝热容器，达平衡时a+b
（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol
CO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示．请回答：
该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应；p1p2（填“＞”、
“＜”或“=”）
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：
n（CO）=1：
2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．
28．（每空2分共12分）电化学在化学工业有着广泛的应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是；
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1.5mol/LH2SO4溶液。
①通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为___________________________________；
②当电池中有2mole－发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为_________g。
29．（每空2分共12分）
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填字母）。
A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH0
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH0
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH0
（2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。
①正极：
________（填“电极a”或“电极b”）。
O2－移向________极（填“正”或“负”）。
②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
正极：
______________________；负极：
____________________。
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：
通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯吸附除去Co2＋）。
现用如图所示装置模拟上述过程，则除去甲醇的离子方程式为___________。
高二化学月考试题答案
一．选择题（每小题2分，共50分）
12345678910111213
ABCABDBABCBCD
1415161718192021222324BCADDBBC
二．填空题
26（12分）（每空2分）
⑴乙。
⑵①50%。
＞；=。
②降低，增大。
27.（14分）（每空2分）
（1）①=;19.6
②1;1
（2）放热（3）b、c（多选倒扣分）
28、（12分）（每空2分）
（1）2Al2O3（熔融）=4Al+3O2
（2）①4OH-—4e-=2H2O+O2
②B
（3）①负CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+
②24
29.（12分）（每空2分）
（1）B
（2）①电极b负
②3O2＋12e－===6O2－C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O
（3）6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋
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