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1、高二化学阶段试题附答案黑龙江哈六中2017-2018高二化学10月阶段试题（附答案黑龙江哈六中）哈六中2019届上学期10月阶段性测试高二化学试题一、选择题(毎小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案)1.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A.外电路的电流方向是从a到bB.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.乙烧杯中发生还原反应2如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电

2、解液足量），下列说法正确的是A向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复B电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12LD甲中b极上的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O3关于图中装置说法正确的是A装置中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C用装置精炼铜时，c极为纯铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成4氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是A负极反应为：2H24OH-4e-=4H2OB正极反

3、应为：O24H+4e-=2H2OC电池工作时溶液中的阴离子移向正极D电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降5由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A2X(g)3Y(g)反应的H=E5−E2B2X(g)Z(g)反应的H0C增大压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率6对于反应mAnB=pC，下列说法正确的是（）A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B其他条件不变，增大压强，反应速率加快C若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度反应速率一定加快7己知：CH4(g)+4N

4、O2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJmol-1。下列判断错误的是A.等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B.由反应可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H574kJmol-1.C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；H=+586kJmol-1D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子8若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，关于此池的有关说

5、法正确的是（）A.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该池可能是原电池，也可能是电解池D.该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜9下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为H=2(-57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566kJmol-1C.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其

6、热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)

7、=0.4molL1s1B(C)=0.5molL1s1（）C(B)=0.6molL1s1D(A)=0.15molL1s112在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)H0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率(Z)=2.0103molL1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13一定温度

8、下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是（）编号温度（）起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1molL-1s-1D容器中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动14一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的

9、标志是单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1ABCD以上全部15在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.ac+d16下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是A.N2O4(g)2NO2(g)，改变

10、某一条件后，气体颜色变浅B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数减少C.H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于12D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He17相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是()容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化xkb1.xkb1.SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.9

11、0.20.1放出热量：Q3A若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1-197kJmol-1BQ1=Q2=Q3=197kJC甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大18.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是()A当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。C当0.1molZn完全溶解时

12、，电池外电路转移的电子个数约为1.2041023D电池正极反应式为MnO2eH2O=MnO(OH)OH19下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来20一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2

13、)的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的小21羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大CCO的平衡转化率为80%D反应前H2S物质的量为7mol22可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是23体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相

14、同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断24在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？）反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5：4则下列说法正确的是A气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B物质D的聚集状态一定是气体C平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H0D平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增

15、大25可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A.反应的正反应是吸热反应B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（I）时，X的转化率为5/11D.在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变二、非选择题：26（每空2分共12分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g

16、)N2(g)H1200kJmol1对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。820时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数

17、K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。27（每空2分共14分）“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OHg）+H2O（g）H=49.0kJ/mol相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时转化率ab平衡时能量变化放出29.4kJ吸收ckJ请回答：c1c2（填

18、“”、“”或“=”）；c=kJ同温同体积甲、乙达平衡时：a+b=，若甲、乙为体积相同的绝热容器，达平衡时a+b（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示请回答：该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应；p1p2（填“”、“”或“=”）（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO2（g）+N2（g）H0在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应下列图象正确且能说明反应在进行到t1

19、时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）28（每空2分共12分）电化学在化学工业有着广泛的应用，（1）工业冶炼铝的化学方程式是；（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1.5mol/LH2SO4溶液。通入气体a的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式

20、为_；当电池中有2mole发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为_g。29（每空2分共12分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填字母)。AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H0（2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。正极：_(填“电极a”或“电极b”)。O2移向_极(填“正”或“负”)。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：_；负极：_。（3

21、）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2氧化成Co3，然后Co3将甲醇氧化成CO2和H(用石墨烯吸附除去Co2)。现用如图所示装置模拟上述过程，则除去甲醇的离子方程式为_。高二化学月考试题答案一选择题（每小题2分，共50分）12345678910111213ABCABDBABCBCD1415161718192021222324BCADDBBC二填空题26（12分）（每空2分）乙。50%。；=。降低，增大。27.（14分）（每空2分）(1)=;19.61;1(2)放热(3)b、c（多选倒扣分）28、（12分）（每空2分）（1）2Al2O3(熔融)=4Al+3O2（2）4OH-4e-=2H2O+O2B（3）负CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+2429.（12分）（每空2分）(1)B(2)电极b负3O212e=6O2C2H46O212e=2CO22H2O(3)6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H