吉林省届高三第五次摸底考试理综化学试题 Word版含答案.docx

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吉林省届高三第五次摸底考试理综化学试题Word版含答案

考试时间：

150分钟试卷满分：

300分

命题人：

审题人：

理综命题组

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32Fe56Ba137

7．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是

A．SO2和NO2是主要的大气污染物

B．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

8．下列化学变化属于取代反应的是

A．甲烷在空气中完全燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C．乙烯通入溴水中D．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯

9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。

下列叙述错误的是

A．简单离子半径：

c>d

B．a、b、c、d中，d的原子半径最大

C．a与b、c形成的化合物可能含有非极性键

D．a与其它元素形成的化合物均为共价化合物

10．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）

A．9种B．10种C．11种D．12种

11．“可呼吸”钠－二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C。

下列叙述错误的是

A．放电时，Na+由负极向正极移动

B．充电时，阴极反应式为Na++e—=Na

C．电解质溶液可选NaClO4水溶液

D．电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义

12．下列除杂方法错误的是

括号内为杂质

实验操作或方法

A．

NO2（NO）

通入O2

B．

CuSO4溶液

加入足量CuO，过滤

C．

溴苯（溴）

加入NaOH溶液，分液

D．

MnO2（I2）

加热

13．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH

、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO

、SO

，

现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为

2.33g。

下列说法正确的是

A．K＋一定存在

B．溶液中c（Cl－）可能为0.2mol/L

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

26．（14分）间溴苯甲醛（

），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。

相关物质的沸点如下（101kPa）。

物质

沸点/℃

物质

沸点/℃

溴

58.8

1，2－二氯乙烷

83.5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

其实验室制备步骤如下：

步骤1：

将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至

60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：

将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：

经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：

减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（实验装置见下图）

（1）仪器A的名称为，1，2－二氯乙烷的电子式为；

（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为（填“a”或“b”）；

（3）步骤1反应方程式为；

为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为；

（4）水浴加热的优点是；

（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______（填化学式）；

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止____________________。

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。

Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g）。

某科研小组在2L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

（1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是__________；

a．v（CH3OH）=v（HCHO）b．H2的体积分数不再变化

c．甲醛的质量分数不再改变d．混合气体密度不变

（2）在t1时，该反应的平衡常数为K=________________，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5s，则v（HCHO）为_______mol/（L·min）。

向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

（3）600K时，Y点甲醇的v（正）_______v（逆）（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________________；

Ⅱ.已知：

CH3OH（g）+CuO（s）=HCHO（g）+Cu（s）+H2O（g）ΔH1=－akJ/mol；

2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）ΔH2=－bkJ/mol；

（4）则在铜作催化剂时：

2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代数式表示）；

Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

（5）a极电极反应式为______________________________，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n（OH－）_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

28.（15分）

Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。

镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42‒外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时的pH

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时的pH

3.7

5.2

9.7

12.4

请回答下列问题：

（1）镁在元素周期表中的位置；

（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是，作用是；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是；

（4）说出母液的一种用途；

（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是；

Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/

（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：

Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；Ksp＝4.68×10－6；Ksp＝5.61×10－12。

请回答下列问题：

（6）沉淀物X为；

（7）滤液N中Ca2＋浓度为；

（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行（填“是”“否”）；原因是。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。

（1）铬的基态原子的价电子层排布式是；

（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于晶体。

制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为

（写出一个离子形式）；

（3）某镍配合物结构如下图所示。

分子内含有的作用力有（填序号），其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）；

A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键

（4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1molCoCl3·4NH3的溶液中滴加2mol·L－1AgNO3溶液，反应完全共消耗50mL溶液，则该配合物的化学式为________________；

（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为apm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

有机物M（C25H44O8）是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

已知：

I．烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:

2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。

II．

（1）A的名称为（系统命名法），B的结构简式为，

F的分子式为；

（2）B→C的反应条件是，G的官能团名称是；

（3）D与银氨溶液反应的方程式；

（4）E与H反应生成M的方程式；

（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为。

7-13：

BDDDCAB

26．（14分）

（1）分液漏斗（1分）

（1分）

（2）冷凝回流（导气）（1分），b（1分）；

（3）方程式略（方程式的条件不写AlCl3扣1分）（2分）；NaOH（1分）

H++OH－=H2O，Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O（可写可不写）（2分）

（4）受热均匀，温度便于控制（2分）

（5）Br2（1分）（写HCl、HBr不扣分）；

（6）间溴苯甲醛被氧化（2分）。

27．（14分）

（1）bc（2分，错选0分，漏选1分）；

（2）4.05mol/L（2分）；5.4（2分）；正反应（1分）；

（3）<（1分）；Y点甲醇的转化率大于X点，反应向逆反应方向进行；（2分）

（4）－（2a+b）；（1分）

（5）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（2分）；减小（1分）。

28．（15分）

Ⅰ

（1）第三周期第ⅡA族（2分）

（2）MgO或MgCO3、Mg（OH）2（2分），既调节溶液的pH又不引入杂质（1分）

（3）直接调pH小于9.4，Fe2+离子沉淀不完全，调pH大于9.7会使Mg2+损失（2分，答案合理即给分）

（4）化肥（1分，答案合理即给分）

（5）2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

Ⅱ

（6）CaCO3（1分）；

（7）0.01mol/L（1分）；

（8）否（1分）；如果pH调制12.5会使氢氧化钙沉淀，会使产品不纯（2分）。

35．（15分）

（1）3d54s1（1分）

（2）分子（1分），3：

1（1分），平面三角形（1分），sp3（1分），SO42－等（1分）

（3）ACE（2分），N>O>C（1分）

（4）4NH3+Cu2+=2+（2分）

（5）Cl（2分）

（6）224×1030/a3NA（2分）

36．（15分）

（1）2，2—二甲基丙烷（1分），

（1分），CH2O（1分）

（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分），醛基、羟基（2分）

（3）

（共2分，不写加热扣1分）（4）

+4H2O（2分）

（5）4（2分），

（2分）