吉林省届高三第五次摸底考试理综化学试题 Word版含答案.docx

1、吉林省届高三第五次摸底考试理综化学试题 Word版含答案考试时间：150分钟 试卷满分：300分命题人： 审题人：理综命题组注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 7化学与生活密切相关。下列有关说法错误

2、的是 ASO2和NO2是主要的大气污染物B大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法8下列化学变化属于取代反应的是 A甲烷在空气中完全燃烧 B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C乙烯通入溴水中 D乙醇与乙酸制备乙酸乙酯9a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是 A简单离子半径：cd Ba、b、c、d中，d的原子半径最大Ca与b、c形成的化合物可能含有非极性键 Da与其它元素形成的化合物均为共价化合物10分子式

3、为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）A9种 B10种 C11种 D12种11“可呼吸”钠二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列叙述错误的是 A放电时，Na+由负极向正极移动B充电时，阴极反应式为Na+ e= NaC电解质溶液可选NaClO4水溶液D电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义12下列除杂方法错误的是括号内为杂质实验操作或方法ANO2（NO） 通入O2BCuSO4溶液加入足量CuO，过滤C溴苯（溴）加入NaOH溶液，分液DMnO2（I2）加热13某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取两份100

4、 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。下列说法正确的是AK一定存在 B溶液中c(Cl)可能为0.2 mol/LCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在26（14分）间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。物质沸点/物质沸点/溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验室制备步骤如下：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛

5、充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）（1）仪器A的名称为 ，1，2二氯乙烷的电子式为 ；（2）实验装置中冷凝管的主要作用是_，进水口为 （填“a”或“b”）；（3）步骤1反应方程式为 ；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为_，反应的离子方程式为 ；（4）水浴加热的优点是 ；（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有

6、机相的_(填化学式)；（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。27（14分）甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小组在2 L密闭容器中充入1 mol CH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。（1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是_；av(CH3OH) =v(HCHO) bH2的体积分数不再变化c甲醛的质量分数不再改变 d混合气体密度不变（2）在t1时，该反应的平衡常数为K=_，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5 s，则v(HCHO)为_mol/

7、(Lmin)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，则平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（3）600 K时，Y点甲醇的v(正)_v(逆) (填“”、“”或“=”)，理由是_；.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) H1=a kJ/mol；2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H2=b kJ/mol；（4）则在铜作催化剂时：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H3=_kJ/mol（用含a，b的代数式表示）；.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：（5）a极电极反应

8、式为_，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n(OH)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。28.（15分）.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示： 已知：溶液中除含Mg2+、SO42外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH1.53.36.59.4沉淀完全时的pH3.75.29.712.4请回答下列问题：（1）镁在元素周期表中的位置 ；（2）向溶液中加入试剂X是 ，作用是 ；（3）流程中不加H2

9、O2引起的后果是 ；（4）说出母液的一种用途 ；（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是 ；.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；Ksp 4.68106；Ksp 5.611012。请回答下列问题：（6）沉淀物X为 ；（7）滤液N中Ca2浓度为 ；（8）加NaOH

10、固体调整pH=12.5是否可行 （填“是”“否”）；原因是 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。（1）铬的基态原子的价电子层排布式是 ；（2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为96.5，沸点为117，固态氯化铬酰属于 晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2，COCl2分子中键和键的个数比为_，空间构型为 ；CCl4的中心原子杂化类型为_，其等电子体为 （写出一个离子形式）；（3）某镍配合物结构如下图所示。 分子内含有的作用力有 (填序号)，其中属于第

11、二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)； A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为 ；（5）CoCl34NH3中心原子Co3配位数为6，向含0.1 mol CoCl34NH3的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为_；（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm3（用含a和NA的表达式表示）。 36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合

12、成M的路线如下图所示。 已知：I烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。II（1）A的名称为 （系统命名法），B的结构简式为 ， F的分子式为 ；（2）BC的反应条件是 ，G的官能团名称是 ；（3）D与银氨溶液反应的方程式 ；（4）E与H反应生成M的方程式 ；（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有 种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为 。7-13：BDDDCAB26（14分）（1）分液漏斗（1分） （1分）（2）冷凝回流（导气）（1分），b（1分）；（3）方程式略（方程式的

13、条件不写AlCl3扣1分）（2分）；NaOH （1分） H+OH=H2O，Br2+2OH=Br+BrO+H2O (可写可不写) （2分）（4）受热均匀，温度便于控制（2分）（5）Br2（1分）（写HCl、HBr不扣分）；（6）间溴苯甲醛被氧化（2分）。27（14分） （1）bc（2分，错选0分，漏选1分）；（2）4.05mol/L（2分）；5.4（2分）；正反应（1分）；（3）OC（1分）（4）4NH3+Cu2+=2+（2分）（5）Cl（2分）（6）2241030/a3NA（2分）36（15分）（1）2，2二甲基丙烷（1分），（1分） ，CH2O （1分）（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分），醛基、羟基（2分）（3）（共2分，不写加热扣1分）（4）+4H2O（2分）（5）4（2分），（2分）