B
常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越快
C
向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热
未出现砖红色沉淀
有机试剂X中不含醛基
D
2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀
溶解度：
Mg（OH）2>Fe（OH）3
13．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3.H2O）＞c（CO32﹣）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4+）+c（NH3.H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb（NH3.H2O）＞Ka1（H2CO3）
26．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯．
制备苯甲酸乙酯的反应原理
+C2H5OH
+H2O
相关物质的部分物理性质如表格：
实验流程如图1：
（1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是，反应液中的环己烷在本实验中的作用．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．
反应完成的标志是．
（3）步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，图3装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是
27. 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。
根据提
供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：
H2S热分解法，反应式为：
2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g）△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。
H2S的起始浓度均为c mol·L－1。
不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。
其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。
①△H 0（“＞”、“＜”或“＝”），②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）＝ （用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
。
（2）方法二：
以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。
反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
流程1：
气化炉中产生H2
流程2：
燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应：
I：
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） K1
II：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） K2
III：
CaO（s）+CO2（g） CaCO3（s） K3
通入纯氧，主要化学反应：
IV：
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.8kJ·mol－1
V：
CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
1反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s） CaCO3（s）+2H2（g）
K= 。
（用K1、K2、K3表示）
② 对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ·mol－1；采取以下措施可以提高H2产量的是 。
（填字母编号）
A.降低体系的温度B.使各气体组分浓度均加倍
C.适当增加水蒸气的通入量D.增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可）。
28．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。
氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。
同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。
回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式。
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。
氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式。
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式。
（4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-
处理，拟定下列流程进行废水处理,
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 ;
a.混凝法b.中和法c.沉淀法d.氧化还原法
2）②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;
3）步骤③中,每处理0.4molCr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为 _________________
4）处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。
该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ
]O4（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1molCr2O72-,需加入amolFeSO4·7H2O,下列结论正确的是 。
A.x=0.5,a=6B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=6D.x=1.5,a=10
36．【化学——选修２：
化学与技术】（15分）略
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）。
图1
上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
µçÀëÄÜ/kJ¡¤mol£ 1
738
1451
7733
10540
13630
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为________________；
（2）M是______（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________；
甲乙
图2图3
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为______________g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个；
（5）科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。
且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
Àë×Ó¾§Ìå
NaCl
KCl
CaO
¾§¸ñÄÜ/kJ¡¤mol£ 1
786
715
3401
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________________。
38.【化学——选修有机化学基础】（15分）
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式
。
（2）B→C的反应类型是 ______________________________________。
（3）E的结构简式是___________________________________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
_______________________。
（5）下列关于G的说法正确的是_____。
a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共种。
①含苯环，②苯环上有两个取代基，③能与醇发生酯化反应。
化学部分参考答案
7、A8、B9、D10、B11、C12、A13、D
26、（17分）
（1）B（2分）；带出生成的水，促进酯化反应向正向进行（2分）；
（2）分水器中下层（水层）液面不再升高；（2分）
（3）中和苯甲酸和硫酸（2分）；加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出；（2分）
（4）萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率；（2分）
（5）bd（2分）；水浴加热；（1分）（6）90%（2分）
28.（12分）
（1）①>（2分）0.4c/t mol·L－1·min－1（2分）（单位不写扣1分）
②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（合理答案均可）（2分）
（2）①K1·K2·K3（2分） ② AC（2分，漏选得1分，错选不得分）
（3）实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗；实现了绿色化生产，原料为生物材质；实现了能量自给，符合节能减排。
（答对一点给2分）
28．（14分）每空2分
（1）CN-+H2O==HCN+OH-
（2）NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑
（3）3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O
（4）1）d 2）CN-+ClO-==CNO-+Cl-3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O
4）D根据电子守恒:
（2-x）×3=x×（3-2）,x=1.5。
根据质量守恒:
a=2÷0.5×（1.5+1）=10。
37．（15分）
（1）3d24s2（2分）
（2）Mg（2分）12（1分）（3）7（2分）O>N>C（2分）
（4）
（2分）12（2分）（5）TiN>CaO>KCl（2分）
38.（15分）
（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3分）
（2）取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）a、b、d（2分）（6）9（3分）
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