福建省漳州八校届高三下学期第三次联考化学试题及答案.docx

1、福建省漳州八校届高三下学期第三次联考化学试题及答案2016届高三年八校第三次联考理综化学试卷第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()ASO2和NxOy都属于酸性氧化物B苯是最简单的芳香烃C重金属离子可导致蛋白质变性D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是A室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAB2.0gH218O与D216O的混合物中所含中

2、子数为NAC50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NA9如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A吸收H2S的离子方程式为Fe3+H2SFe2+S+2H+B电解过程中的阳极反应主要为2Cl2eCl2C实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D该工艺流程体现绿色化学思想10.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展

3、中国家的数百万人的生命”。从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是 （ ）A. 它的分子式为C15H2205 B.青蒿素易发生加成反应和氧化反应C. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应 B为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇C根据图示，物质A为CO2D甲烷燃料电池中C

4、O32向空气一极移动12下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32Fe(OH)313常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示下列说法正确的是A当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）c（HCO3）c（NH3.H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3.H2O）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（H2CO3

5、）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小D通过分析可知常温下Kb（NH3.H2O）Ka1（H2CO3）26已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强它可用于制备苯甲酸乙酯制备苯甲酸乙酯的反应原理+C2H5OH+H2O相关物质的部分物理性质如表格：实验流程如图1：（1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 （2）步骤控制温度在6570缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷反应完成的标志是 （3）步骤碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌

6、下分批加入的原因 （4）步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥乙醚的作用 （5）步骤蒸馏操作中，图3装置最好的是 （填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热）（6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是 27. 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)S2(g) H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为cmolL1

7、。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。H 0（“”、 “”或“”）， 若985时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2) （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。 （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：I： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(

8、g)K1II： CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)K2III：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3通入纯氧，主要化学反应：IV： C(s) +O2(g)= CO2(g)H= -393.8 kJmol1V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)1 反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)K= 。（用K1、K2、K3表示）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) +2H2(g)，H= -87.9 kJmol1；采取以下措施可以提高H2产量的是。(填字母编号）A.降低体系的温度 B.使各气体组分浓度均加

9、倍C.适当增加水蒸气的通入量 D.增加CaO的量，提高CO2的吸收率（3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可）。 282015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 。（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程

10、式 。 （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。 （4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72- 处理，拟定下列流程进行废水处理, 1)上述处理废水流程中主要使用的方法是; a.混凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化还原法 2)中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_; 3)步骤中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为_ 4)处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeFexCr(2-x)O4(铁氧磁体

11、,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO47H2O,下列结论正确的是。 A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=1036【化学选修：化学与技术】（15分） 略37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）。图1上图

12、中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5/kJmol1738145177331054013630请回答下列问题：（1）Ti的基态原子外围电子排布式为_；（2）M是_（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_； 甲 乙图2 图3（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_ g

13、cm3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个；（5）科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：NaClKClCaO/kJmol17867153401KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。38.【化学选修有机化学基础】（15分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式 。(2)BC的反应类型是_。(3)E的结构简式是_。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_。(5)下列关于G的说法正确

14、的是_。a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共 种。含苯环，苯环上有两个取代基，能与醇发生酯化反应。化学部分参考答案7、A 8、B 9、D 10、B 11、C 12、A 13、D26、（17分）（1）B（2分）； 带出生成的水，促进酯化反应向正向进行（2分）； （2）分水器中下层（水层）液面不再升高；（2分）（3）中和苯甲酸和硫酸（2分）； 加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出；（2分）（4）萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率；（2分）（5）bd（2分）；水浴加热；（1分）

15、 （6）90%（2分）28.（12分）（1） （2分） 0.4c/tmolL1min1（2分）(单位不写扣1分)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（合理答案均可）（2分）（2）K1K2K3 （2分） AC（2分，漏选得1分，错选不得分）（3）实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗；实现了绿色化生产，原料为生物材质；实现了能量自给，符合节能减排。（答对一点给2分）28（14分）每空2分（1）CN-+H2O=HCN+OH- （2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 （3）3NaCN+5NaNO2=3CO2+4N2+4Na2O（4）1)d 2)CN-+ClO-=CNO-+Cl- 3)3S2O32- +4Cr2O72- +26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O 4)D 根据电子守恒:(2-x)3=x(3-2),x=1.5。 根据质量守恒:a=20.5(1.5+1)=10。37（15分）（1）3d24s2（2分） （2）Mg（2分） 12（1分） （3）7（2分） ONC（2分）（4）（2分） 12（2分） （5）TiNCaOKCl（2分）38.（15分）(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （3分）(2)取代反应（2分）(3) （2分） (4) （3分） (5)a、b、d （2分） （6）9 （3分）