【答案】C
【解析】利用极值法求解。
若是NO2和O2的混合物，则按4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行，其物质的量浓度c（HNO3）=4/5×1/22.4mol·L-1=1/28mol·L-1。
若是NO和O2的混合物，则按4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行，其物质的量浓度c（HNO3）=4/7×1/22.4mol·L-1=1/39.2mol·L-1。
10、下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）
A．H2O2 B．SO2C．O3 D．HClO
【答案】B
【解析】ACD都是氧化性漂白，二氧化硫时与有色物质化合。
11、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O
【答案】A
12、下列实验设计和结论相符的是
A．测定中和热：
取25mL0.25mol/L的硫酸溶液和25mL0.5mol/LNaOH溶液中和，测定反应放出的热
B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得
到较纯净的FeCl3溶液
C．将SO2与CO2的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO2中的SO2
D．向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2
【答案】D
13、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
下列说法正确的是（ ）
A．NiO电极是该电池的正极B．Pt电极附近的pH增大
C．NiO电极的电极反应式：
NO—2e—+O2—=NO2D．固体电解质中O2-向正极移动
【答案】C
14、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
D.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
【答案】B
【解析】KHSO4的摩尔质量为136g/mol，6.8gKHSO4为0.05mol，在熔融状态下，KHSO4===K＋＋HSO4—，故6.8gKHSO4中含有0.05NA个阳离子，A错误；假设46g气体全部为NO2，则其物质的量为1mol，含有原子总数为3NA，NO2部分转化为N2O4时，分子数减少，原子数不变，B正确；一个2H182O中含中子数为12,11g2H182O的物质的量为0.5mol，其中含有的中子数为6NA，C错误；n（Cl2）＝0.1mol，若Cl2全部与H2O或NaOH反应，转移电子数为0.1NA，但是通入水中的Cl2不能全部与水反应，故0.1molCl2通入足量H2O中时转移的电子数小于0.1NA，D错误。
15、2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。
你认为减少酸雨产生可采取的措施是（）
①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源
A．②③④B．①②④C．②④D．①③
【答案】C
【解析】①二氧化硫对排放与烟囱的高低无关，错误；②矿石燃料脱硫可减少二氧化硫对排放量，减少酸雨对产生，正确；③在已酸化的土壤中加石灰属于酸雨产生后对补救措施，不能减少酸雨对产生，错误；④开发新能源，少使用含硫燃料，可以减少酸雨对产生，正确，所以答案选C。
16、除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（）
A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装
C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋
【答案】D
【解析】A、酚类物质易被氧化，因此适当添加含酚类结构单元的天然化合物能延长食品保质期，A正确；B、氮气性质稳定，能起到保护作用，能延长食品保质期，B正确；C、铁是活泼的金属易被氧化，所以能延长食品保质期，C正确；D、生石灰易吸水可以作干燥剂，但不能延长食品保质期，D不正确，答案选D。
17、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是（作具体、完整的说明）________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是（填写以下选项代号）________。
A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。
该海水中含氯化钠的质量分数（填“>”“＝”或“<”）________5a%。
【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；<
【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。
给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。
氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体（实际上是大部分的水已蒸发）时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。
海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。
18、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
____________________________。
（2）实验用品：
仪器：
试管、胶头滴管。
药品：
氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
②
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
（4）实验结论：
________________________________。
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、_______。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。
试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：
________________________________。
【答案】
（1）探究同一主族元素性质的递变规律
（3）①橙（或橙红）
②紫（或紫红）
（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（1分）
（5）①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定
19、为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同研究。
（1）甲同学用如右图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。
他得出：
紫色石蕊试液会变 色，证明二氧化硫能与水反应。
（2）乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
①一只喷洒稀醋酸；
②一只喷洒水；
③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集中瓶中；
④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中
在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是 （填实验编号）。
（3）你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？
，你的理由是
（4）你还有其他方案吗？
如有，说出你的一种方案：
操作：
。
现象和结论：
。
（5）二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，说出你设计出的一种处理尾气的方案：
。
有关的离子方程式为
【答案】
（1）红
（2）②③ （3）乙同学 乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力；SO2气体、水分别不能使紫色石蕊变红色，醋酸可使紫色石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才能使紫色石蕊变红，说明SO2气体能与水反应，有酸生成 （4）将SO2气体通入水中，用pH试纸测其pH 若pH＜7，说明SO2气体能与水反应，有酸生成 （5）将尾气通入NaOH溶液中吸收，防止对空气的污染2OH-+SO2==SO
＋H2O
20、将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。
甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。
请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？
【答案】将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。
如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。
21、有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。
第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。
求：
①原镁铝合金中镁的质量是多少？
②盐酸的质量分数是多少？
【答案】①2.4克；②13.3%。
22、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。
④试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X，X是电解质（填“强”或“弱”）。
如下图：
足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。
实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）
【答案】
（1）2SO2＋O2
2SO3
（2）过氧化钠2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2CO383.2%
（3）①向下排空气法
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
②Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
③2.24）
④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO强
Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO
23、已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式
X________、Y________、A________、B________、C________。
（2）反应①的化学方程式为_______________________________________________，
反应②的离子方程式为________________________________________________。
【答案】
（1）Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
（2）Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋
【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。
A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO42—，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
24、下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸。
请回答下列问题：
（1）写出物质B和M的化学式：
B.________，M.________;
（2）写出E→G转化反应的离子方程式：
________________________;
（3）写出反应⑥的化学方程式：
________________________;
（4）写出反应⑤的离子方程式：
________________________。
【答案】
（1）SO2；AgCl
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】试题分析：
A是一种黄绿色的非金属单质，则A是氯气。
B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性，氯气还能和B反应，所以B是SO2。
根据反应④和⑥可知，F应该是氢氧化亚铁，H是氢氧化铁，所以I是铁，则G是氯化铁。
又因为氯气和SO2在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，因此C是盐酸，D是硫酸，E是氯化亚铁，M是氯化银，N是硫酸钡。
考点：
考查以铁及其化合物、氯气、SO2性质为载体无机框图题的推断
点评：
该题是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中，综合性强，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
解框图题的方法：
最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
25、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）∶n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）∶n（HSO3-）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－）
（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O
HSO3-＋OH－水解平衡的事实是（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
【答案】
（1）SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2
2H2SO4
（2）2OH－＋SO2=H2O＋SO32-
（3）①酸 HSO3-存在：
HSO3-
H＋＋SO32-和HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于水解程度②ab（4）C
【解析】
（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
（3）①由表格数据知，随n（HSO3-）的增大，溶液酸性增强，即HSO3-的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。
②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－），b正确。
由电荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO32-）＋c
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