河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点突破有解析考点11 硫和氮的氧化物doc.docx

1、河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点突破有解析考点11 硫和氮的氧化物doc河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点11 硫和氮的氧化物1、下列说法正确的是( )AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换BNa2O2中阴阳离子数数目之比为1：1CCl2与SO2均能使品红褪色，说明二者均有氧化性DCO能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒【答案】D【解析】A中Fe与HNO3反应放出气体为NO，不为置换反应，故A错误。B中Na2O2阳离子为Na+，阴离子为O22，故阴阳离子个数比为1:2，故B错误。C中SO2使品红褪色是因为SO2与有

2、机色素络合为一种无色物质，并不是因为氧化性，故C错误。2、标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL01molL-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为1165g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）A混合气体中SO2的体积为0448L（标况）B所得沉淀为005mol的BaSO4Ca L混合气体的物质的量为004molDa的取值范围为 0672a0896 【答案】C【解析】SO2 和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3 溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，氯气先与

3、二氧化硫反应：SO2 +Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3+SO2 +H2O=SO42-+2Fe2+2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO4 ，其物质的量为：n（BaSO4 ）=11.63g233g/mol0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO4 ）=3nFe2(SO4)3+n（SO2 ），n（SO2）=0.05mol-30.1L0.1mol？L-1=0.02mol，A根据上述分析可知，V（SO2 ）=0.02mol22.4L/mol=0.448L，正确；B生成的

4、11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.63g233g/mol0.05mol，B正确；C由上述分析可知，V（SO2 ）=0.02mol22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）n（SO2），n（Cl2）0.02mol，a L混合气体的物质的量为004mol 0.04,错误；D.由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1mol？L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe3+SO2 +H2O=SO42-+2Fe2+2H+可知，0.02mol铁离子最多氧化0.0

5、1mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，a的取值范围为0.672a0.896，正确；选C。3、已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：2NO2 + 2NaOHNaNO2 +NaNO3+ H2O NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（）A1mol O2和4mol NO2 B1mol O2和4mol NOC1mol NO

6、和5mol NO2 D4mol NO和1mol NO2【答案】D4、下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（） Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A B C D全部反应【答案】B5、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）AC和O2 B SO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 【答案】C 6、下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（ ）A NO BNa202 CSO3 DCuCl2【答案】C 7、下列说法或表达正确的是（ ） 活性

7、炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2 Fe32Br26Cl-因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClS酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO35I3H2O=I26OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(

8、g)+3H2(g)= 2NH3 (g) H=-38.6kJmol-1A全部 B C D 【答案】B【解析】8、标准状况下H2S和O2的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是()AH2S、SO2 BO2CH2S DSO2【答案】C【解析】H2S与氧气的反应有两种情况：2H2SO22S2H2O(不完全燃烧)2H2S3O22SO22H2O(完全燃烧)所得气体经干燥后，恢复到标准状况下，如果是不完全燃烧，则反应剩下的气体只有一种过量的反应物，由于不完全燃烧所以只能是H2S气体；如果是完全燃烧，则反应剩下的气体体积最小的情况下

9、也只能是40 mL SO2气体(1002/5)，所以加以排除。9、在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是( )A.0 c 1/22.4 B.1/39.2 c 1/22.4C.1/39. 2 c 1/28 D.1/28 c ”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待

10、出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。18、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为

11、两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定19

12、、为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同研究。(1)甲同学用如右图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他得出：紫色石蕊试液会变色，证明二氧化硫能与水反应。(2)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：一只喷洒稀醋酸；一只喷洒水；一只直接放入盛有二氧化硫气体的集中瓶中；一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是(填实验编号)。(3)你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？，你的理由是 (4)你还有其他方案吗？如有，说出你的一种方案：操作： 。现象和结论： 。(5)二氧化硫

13、是一种有污染性的气体，为了防止污染，说出你设计出的一种处理尾气的方案：。有关的离子方程式为 【答案】(1)红(2)(3)乙同学乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力；SO2气体、水分别不能使紫色石蕊变红色，醋酸可使紫色石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才能使紫色石蕊变红，说明SO2气体能与水反应，有酸生成(4)将SO2气体通入水中，用pH试纸测其pH若pH7，说明SO2气体能与水反应，有酸生成(5)将尾气通入NaOH溶液中吸收，防止对空气的污染 2OH-+SO2=SOH2O20、将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO

14、2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？【答案】将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。21、有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：原镁铝合金中镁的质量是多少？盐酸的质量分数是多少？【答案】2.4克；13.3%。22、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应

15、条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。写出实验室制取A的化学方程式 。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生

16、的A气体在标准状况下的体积为 L。试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，X是 电解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）【答案】（1）2SO2O22SO3 （2）过氧化钠 2Na2O22 CO22 Na2CO3O2 Na2CO3 83.2% （3） 向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）Ca（OH）

17、22NH4ClCaCl22NH32H2O 2.24）3NO2H2O2 HNO3NO 强 Cu4H2 NO3-Cu22 NO22H2O NO 23、已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO42，又根据X

18、、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。24、下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出物质B和M的化学式：B. _， M. _;（2）写出EG转化反应的离子方程式：_; （3）写出反应的化学方程式：_;（4）写出反应的离子方程式：_ 。【答案】（1）SO2；AgCl （2）2 Fe2+

19、+Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-；（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O【解析】试题分析：A是一种黄绿色的非金属单质，则A是氯气。B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性，氯气还能和B反应，所以B是SO2。根据反应和可知，F应该是氢氧化亚铁，H是氢氧化铁，所以I是铁，则G是氯化铁。又因为氯气和SO2在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，因此C是盐酸，D是硫酸，E是氯化亚铁，M是氯化银，N是硫酸钡。考点：考查以铁及其化合物、氯气、SO2性质为载体无机框图题的推断点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中

20、，综合性强，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸

21、收SO2制得，该反应的离子方程式是 。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）n（HSO3-）91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。ac（Na）2c（SO32-）c（HSO3-）bc（Na）c（HSO3-）c（SO32-）c（H）c（OH）cc（Na）c（H）c（SO32-）c（HSO3-）c（OH）（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-H2OHSO3-OH水解平衡的事实是 （填序号）。A滴入酚酞溶液变红，

22、再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去【答案】（1）SO2H2O H2SO3、2H2SO3O22H2SO4（2）2OHSO2=H2OSO32-（3）酸HSO3-存在：HSO3-HSO32-和HSO3-H2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于水解程度ab（4）C【解析】（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。（3）由表格数据知，随n（HSO3-）的增大，溶液酸性增强，即HSO3-的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c（Na）c（HSO3-）c（SO32-）c（H）c（OH），b正确。由电荷守恒式c（Na）c（H）2c（SO32-）c