电化学基础.docx
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电化学基础
《电化学基础》测试题
命题人：
翟娜
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．（2009·宜昌模拟）某学生设计一水果电池：
他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。
据此下列叙述正确的是（ ）
A．电流计指针不会发生偏转
B．金属铁会被腐蚀
C．碳棒作负极
D．铁表面有气体逸出
2．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是（ ）
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
3．将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
4．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用精铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
5．生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）
A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B．正极发生的电极反应可能是：
O2＋4e－＝2O2－
C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO
6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成
①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解
②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物
③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
8．某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况）时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是（ ）
A．电路中通过电子
molB．n＝
C．溶液中H＋增加
molD．n＝
9．（2009·湖南模拟）下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是（ ）
A．①②③B．③④⑤
C．④⑤⑥D．②③④
10．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1
B．上述电解过程中共转移2mol电子
C．电解得到铜的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1
11．（2008·湖北汉阳三模）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。
一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）
A．8molB．10mol
C．11molD．12mol
12．（2008·上海黄浦模拟）如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为：
2Cl－＋2H＋
Cl2↑＋H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
13．（2008·重庆南开中学理综模拟）滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是（ ）
A．ac B．bd C．ad D．bc
14．（2008·福建厦门双十中学理综热身）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
则以下说法正确的是（ ）
A．电源B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:
2:
2:
2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
15．（2008·东北育才理综模拟）以惰性电极电解CuSO4溶液。
一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）
A．0.1molB．0.2mol
C．0.3D．0.4mol
16．（2007·浙江湖州期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度。
则电解过程中转移的电子数为
（ ）
A．0.1molB．0.2mol
C．0.3molD．0.4mol
17．（2009·广东汕头4月）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为
xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．Mg2＋向正极迁移
B．正极反应为：
Mo3S4＋2xe－＝Mo3S
C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应为：
xMg－2xe－＝xMg2＋
18．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是
Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（ ）
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（12分）（2007·北京理综）某课外小组对一些金属单和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应________________________________________________________________；
化合反应________________________________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。
解释此现象的离子方程式是________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）__________________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是__________________________________。
20．（12分）（2009·山东理综）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是____________。
电池工作时，电子流向____________（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的____________（填代号）。
a．NaOH b．Zn
c．Fed．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是____________。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为____________g。
21．（16分）
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。
实验如下：
（1）待实验
溶液颜色不再改变时，再进行实验
，目的是使实验
的反应达到。
（2）
是
的对比试验，目的是排除有
中造成的影响。
（3）
和
的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因：
。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测
中Fe2+向Fe3+转化的原因：
外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
K闭合时，指针向右偏转，b作极。
当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了
中Fe2+向Fe3+转化的原因，
转化原因是。
与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验
中，还原性：
I->Fe2+；而实验
中，还原性：
Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。
23．（6分）在20℃时，取100mL该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。
当阳极产生气体为1.12L（标准状况）时，氯化钠完全电解，试计算（设反应前后溶液的体积保持不变）：
（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的物质的量浓度
（2）电解完成后转移电子的物质的量是多少
《电化学基础》测试答题卡
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（12分）
（1）______________________________________________________________
_____________________________________________________________
（2）_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
（3）①_____________________________________________________________
②_____________________________________________________________
20（12分）
（1）_______________，___________________
（2）_______________________________________________________，______________
（3）____________________________________________________，_____________
21、（16分）
（1）_____________________________________________________________
（2）_____________________________________________________________
（3）_______________________________________________________________
____________________________________________________________
（4）①__________ ②_________________________________________________________
（5）①_____________________________________________________________
②_____________________________________________________________
（6）_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
23．（6分，写出解题步骤）
《电化学基础》测试题答案
BCDADBADBABCBBDBCC
19．（12分）
（1）2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2（OH）2CO3
（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－＝AlO
＋2H2O
（3）①3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O
20．（12分）
（1）Zn（或锌） 正极
（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 d
（3）2H＋＋2e－＝H2↑ 87
21．（16分）
（1）化学平衡状态
（2）溶液稀释对颜色变化
（3）加入Ag+发生反应：
Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或增大c（Fe2+）平衡均逆向移动（4）①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。
（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强 ，使Fe2+还原性强于I-
②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
23．（6分）
（1）1mol/L；
（2）0.1moL。
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