1、电化学基础 电化学基础测试题 命题人:翟娜第卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1(2009宜昌模拟)某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是 ()A电流计指针不会发生偏转B金属铁会被腐蚀C碳棒作负极D铁表面有气体逸出2据报道,氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 ()A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢氧燃料电池
2、把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中,并都加入过量的稀硫酸,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是() 4下列描述中,不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B电解法精炼粗铜,用精铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌,用锌作阳极5生物体中细胞内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池,下列有关判断正确的是 ()A负极发生的电极反应可能是O24e2H2O4OHB正极发生的电极反应可能是:O24e2O2C正极反应主要是C6H12
3、O6生成CO2或COD负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO6有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物若将该合金作阳极,用X盐溶液作电解质溶液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ()AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW7化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式为O22H2O4e4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu2eC
4、u2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2eFe28某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体V L(标准状况)时,阴极质量增加m g,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是 ()A电路中通过电子mol BnC溶液中H增加mol Dn9(2009湖南模拟)下图是锌和铜形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录,其中描述合理的是 () A BC D10500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 m
5、L,下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到铜的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL111(2008湖北汉阳三模)以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为 ()A8 mol B10 molC11 mol D12 mol12(2008上海黄浦模拟)如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是 ()A装置中出口处的物质是氯气,出口处的物质是氢气B该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C装置中发生反应的离
6、子方程式为:2Cl2HCl2H2D该装置是将电能转化为化学能13(2008重庆南开中学理综模拟)滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是 ()Aac Bbd Cad Dbc14(2008福建厦门双十中学理综热身)如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是 ()A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:2:2:2C欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负
7、电荷15(2008东北育才理综模拟)以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极,加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为 ()A0.1 mol B0.2 molC0.3 D0.4 mol16(2007浙江湖州期末)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为()A0.1 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol17(2009广东汕头4月)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿
8、色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为 xMgMo3S4 MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是()AMg2向正极迁移B正极反应为:Mo3S42xeMo3SCMo3S4发生氧化反应D负极反应为:xMg2xexMg218若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 Cu2HCu2H2,则下列关于该装置的有关说法正确的是 ()A该装置可能是原电池,也可能是电解池B该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸第卷(非选择题,共46分)二、非选择题(本题包括4小题,共46
9、分)19(12分)(2007北京理综)某课外小组对一些金属单和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_;化合反应_。(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。解释此现
10、象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2,该反应的离子方程式是_。20(12分)(2009山东理综)ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时,电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是_。欲除去Cu2,最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH
11、bZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为_g。21(16分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验,目的是使实验的反应达到 。(2)是的对比试验,目的是排除有中 造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测中Fe2
12、+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时,指针向右偏转,b作 极。当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是 。(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因,转化原因是 。与(4)实验对比,不同的操作是 。(6)实验中,还原性:I-Fe2+;而实验中,还原性:Fe2+I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。23(6分)在20 时,取100mL该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性
13、电极进行电解。当阳极产生气体为1.12 L(标准状况)时,氯化钠完全电解,试计算(设反应前后溶液的体积保持不变):(1)电解时所取饱和氯化钠溶液的物质的量浓度(2)电解完成后转移电子的物质的量是多少 电化学基础测试答题卡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)123456789101112131415161718二、非选择题(本题包括4小题,共46分)19(12分)(1) _ _ (2)_ _ (3)_ _ 20(12分) (1)_ ,_ (2)_,_ (3)_ , _21、(16分)(1)_ (2)_ (3)_ _ (4) _ (5)_ _ (6)_ _ 23(6分,写
14、出解题步骤) 电化学基础测试题答案BCDAD BADBA BCBBD BCC19(12分)(1)2Al6H2Al33H2或2Al3Cu22Al33Cu2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失Al33OHAl(OH)3,Al(OH)3OHAlO2H2O(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3MnO2H2O22HMn2O22H2O20(12分) (1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀d(3)2H2eH28721(16分)(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag+发生反应:Ag+I-=AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动(4)正 左管产生黄色沉淀,指针向左偏转。(5)Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液。(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向23(6分)(1)1 mol/L;(2)0.1moL。
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