电化学基础.docx

1、电化学基础 电化学基础测试题 命题人：翟娜第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2009宜昌模拟)某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是 ()A电流计指针不会发生偏转B金属铁会被腐蚀C碳棒作负极D铁表面有气体逸出2据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 ()A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢氧燃料电池

2、把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是() 4下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用精铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极5生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是 ()A负极发生的电极反应可能是O24e2H2O4OHB正极发生的电极反应可能是：O24e2O2C正极反应主要是C6H12

3、O6生成CO2或COD负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO6有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ()AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW7化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式为O22H2O4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2eC

4、u2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2eFe28某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ()A电路中通过电子mol BnC溶液中H增加mol Dn9(2009湖南模拟)下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是 () A BC D10500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 m

5、L，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到铜的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL111(2008湖北汉阳三模)以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ()A8 mol B10 molC11 mol D12 mol12(2008上海黄浦模拟)如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 ()A装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C装置中发生反应的离

6、子方程式为：2Cl2HCl2H2D该装置是将电能转化为化学能13(2008重庆南开中学理综模拟)滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是 ()Aac Bbd Cad Dbc14(2008福建厦门双十中学理综热身)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 ()A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负

7、电荷15(2008东北育才理综模拟)以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 ()A0.1 mol B0.2 molC0.3 D0.4 mol16(2007浙江湖州期末)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为()A0.1 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol17(2009广东汕头4月)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿

8、色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为 xMgMo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是()AMg2向正极迁移B正极反应为：Mo3S42xeMo3SCMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg2xexMg218若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 Cu2HCu2H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ()A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46

9、分)19(12分)(2007北京理综)某课外小组对一些金属单和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_；化合反应_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。解释此现

10、象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。20(12分)(2009山东理综)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH

11、bZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。21（16分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到 。（2）是的对比试验，目的是排除有中 造成的影响。（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2

12、+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因，转化原因是 。与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验中，还原性：I-Fe2+；而实验中，还原性：Fe2+I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。23(6分)在20 时，取100mL该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性

13、电极进行电解。当阳极产生气体为1.12 L(标准状况)时，氯化钠完全电解，试计算(设反应前后溶液的体积保持不变)：(1)电解时所取饱和氯化钠溶液的物质的量浓度(2)电解完成后转移电子的物质的量是多少 电化学基础测试答题卡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)123456789101112131415161718二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(12分)(1) _ _ (2)_ _ (3)_ _ 20(12分) (1)_ ，_ (2)_，_ (3)_ ， _21、(16分)（1）_ （2）_ （3）_ _ （4） _ （5）_ _ （6）_ _ 23(6分，写

14、出解题步骤) 电化学基础测试题答案BCDAD BADBA BCBBD BCC19(12分)(1)2Al6H2Al33H2或2Al3Cu22Al33Cu2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al33OHAl(OH)3，Al(OH)3OHAlO2H2O(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3MnO2H2O22HMn2O22H2O20(12分) (1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀d(3)2H2eH28721(16分)（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag+发生反应：Ag+I-=AgI，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动（4）正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。（5）Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液。（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向23(6分)(1)1 mol/L；(2)0.1moL。