泉州中考二轮复习化学推断题专题练习带答案.docx

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泉州中考二轮复习化学推断题专题练习带答案

泉州中考二轮复习化学推断题专题练习（带答案）

一、中考化学推断题

1．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．

（1）按物质分类，C属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：

_____．

（3）NaOH与A反应的实验现象是_____．

【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【解析】

（1）由碱的化学性质：

碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；

（2）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；（3）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。

2．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。

则：

（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。

_____

【答案】

（或

）硝酸锌

实验操作

现象

结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸

有气泡产生，溶液不变色

滤渣为锌、铜和银

无气泡产生

滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中

无明显现象

滤液中含有硝酸锌

有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色

滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

【解析】

【分析】

根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。

【详解】

（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。

而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。

（2）

实验操作

现象

结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸

有气泡产生，溶液不变色

滤渣为锌、铜和银

无气泡产生

滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中

无明显现象

滤液中含有硝酸锌

有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色

滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

3．“化学扑克”牌的玩法是：

上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。

桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。

甲

A

B

C

D

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：

（填标号）甲→____________，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式_________

（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填标号），他们的出牌顺序为：

（填标号）甲→___________________________。

【答案】CDBA

ABDC

【解析】

【分析】

盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；能与氢氧化钙反应的物质有：

二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：

盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：

铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。

【详解】

（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：

甲→C→D→B→A，甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为

。

（2）能与氢氧化钙反应的物质有：

二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：

盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：

铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故他们的出牌顺序为甲→B→D→C。

4．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。

（图中“—”表示两物质间可以反应，“

”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）请写出下列物质化学式：

B_____，C_____；

（2）写出D与E反应的化学方程式_____；

（3）写出B转化为A反应的实验现象_____。

【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡

【解析】

【分析】

A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，且A、C能相互转化，故C是盐酸，A是氯化钡。

A、B能相互转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。

E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。

【详解】

（1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：

BaCO3，C是盐酸，化学式为：

HCl；

（2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

（3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的实验现象为：

白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。

5．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图（“_”表示一种物质能转化为另一种物质，“→”表示两种物质问能发生化学反应），其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质．请回答下列问题．

（1）A物质的化学式为_____．

（2）C物质的一种用途是_____．

（3）如果过程②所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是_____．

（4）写出反应③的化学方程式_____，并注明基本反应类型_____．

【答案】H2做导线黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色C+2CuO

2Cu+CO2↑置换反应

【解析】

【详解】

（1）密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是H2，故答案为：

H2；

（2）红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导线，故答案为：

做导线；

（3）反应②为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故答案为：

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；

（4）氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳；反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，属于置换反应，故答案为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑；置换反应。

【点睛】

在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质．如根据密度最小判断是氢气，根据红色金属单质判断是铜。

6．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

（1）请回答以下问题：

B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：

___________；

（2）反应②的化学方程式为：

_______________；生成G的化学反应方程式为:

_______________；

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；D物质中金属元素的化合价为：

______；

【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③④+2

【解析】

【分析】

A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。

【详解】

（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；

由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。

（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；

物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。

7．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。

它们相互之间在溶液中可发生如下反应：

①C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C↓+B

根据上述信息回答问题：

（1）写出物质的化学式：

D____________，F__________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________；

反应③__________。

【答案】H2SO4H2OMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）

【解析】

【分析】

根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检验，推断成立。

【详解】

（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：

H2SO4；F为水，化学式为：

H2O；

（2）反应①是难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生的酸碱中和反应，生成盐和水，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；

反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成相应的盐和难溶性的氢氧化亚铁白色沉淀。

8．某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．

（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____．

（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_____？

若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____？

【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；铜和铁，硫酸亚铁和硫酸铝；

【解析】

【详解】

（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：

3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；

（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。

9．根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：

（1）D是______（填化学式）。

（2）若B是水，则A是______（填化学式）。

（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。

（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：

生成白色沉淀C的反应：

______；

生成红褐色沉淀E的反应：

______。

【答案】FeCl3Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

【解析】

【分析】

加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D，故C是硫酸钡，由于D加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；

【详解】

（1）D是氯化铁，化学式为FeCl3；

（2）若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2（SO4）3；

（3）若B是酸，则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为：

Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。

10．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____________；

（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；

（3）反应④的化学方程式为：

_______________________________________；

（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是___________________。

【答案】催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可）碳酸

【解析】

【分析】

A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属，为铁。

综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液（如FeCl2）；G为H2CO3（合理即可）；X为CO2，Y为CO。

【详解】

（1）MnO2为催化作用；

（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；

（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；

（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。

11．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出G物质的化学式___。

（2）写出B物质的一种用途___。

（3）写出①反应的化学方程式___。

写出②反应的化学方程式___。

（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

【答案】Cu冶炼金属或做燃料3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2CO+CuO

Cu+CO2分子构成不同

【解析】

【详解】

（1）A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G是Cu；

（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；

（3）反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：

CO+CuO

Cu+CO2；

（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：

分子构成不同，1个二氧化碳（CO2）分子比1个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子。

12．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl﹣，请回答：

（1）溶液X是___（填化学式），试剂A的名称是___。

（2）若B是氧化物，则该反应在生活中常用于___。

（3）若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。

（4）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为___。

【答案】HCl紫色石蕊试液除铁锈氯化亚铁Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

【解析】

【分析】

根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液X中的阴离子是Cl-，所以X为稀盐酸。

【详解】

（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；

（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；

（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；

（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

【点睛】

本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼——突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。

13．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．

（1）G的化学式为___________。

（2）写出相应反应的化学方程式：

①____________。

②____________。

（3）反应③的实验现象是____________。

【答案】Fe3O4

火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体

【解析】

【详解】

（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4；

（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：

；

（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：

火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。

14．如图是一个“珠漏”，A首先漏下，A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质：

氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸铜。

珠子漏下的规则：

①相对分子质量第二大的第一个漏下；

②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。

（1）上述“碳的某种氧化物”的化学式是___。

（2）A与B反应的现象是____。

（3）物质C的用途是____。

（4）E与F发生反应的化学方程式是____。

【答案】CO固体表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色可供给呼吸、支持燃烧2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑

【解析】

【分析】

氧气的相对分子质量是32，木炭的相对原子质量是12，铁的相对原子质量是是56，四氧化三铁的相对分子质量是232，硝酸铜的相对分子质量是188。

一氧化碳的相对分子质量是28，二氧化碳的相对分子质量是44，因为相对分子质量第二大的第一个漏下，故A是硝酸铜；先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，硝酸铜能与铁反应，故B是铁；铁能与氧气反应，故C是氧气；氧气能与一氧化碳反应，不与二氧化碳反应，故D是一氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三铁反应，故E是四氧化三铁，碳具有还原性，能与四氧化三铁反应，故F是木炭。

【详解】

（1）上述“碳的某种氧化物”的化学式是CO。

（2）A与B的反应是：

Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，反应的现象是固体表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

（3）物质C是氧气，氧气可供给呼吸、支持燃烧。

（4）E与F发生的反应是四氧化三铁与木炭之间的反应，反应的化学方程式是：

2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑。

【点睛】

根据相对分子质量及物质之间的转化关系进行分析是解答此题的关键。

15．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为_________；B→C的反应类型_________（填“一定”或“不一定”）是化合反应。

（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，写出A→B反应的化学方程式________。

（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为_________。

【答案】CO2不一定

H2O

【解析】

【详解】

（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，化学式为CO2；B→C的反应是一氧化碳生成二氧化碳，可以是与