速率平衡习题.docx

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速率平衡习题

2013-2014学年度?

?

?

学校7月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．在密闭容器中进行反应：

X2（g）+3Y2（g）

2Z（g）其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10mol/L、0.30mol/L、0.20mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A.c（Z）=0.50mol/LB.c（Y2）=0.50mol/L

C.c（X2）=0.20mol/LD.c（Y2）=0.60mol/L

2．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸

3．可逆反应：

A+3B

2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①

②

③

④

该反应进行速率最快的是:

A．①B．②和③C．④D．①和④

4．在下列说法中正确的是（）

A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．已知C（s）+

O2（g）==CO（g）△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．1molH2SO4与lmolBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．同温同压下，已知两个放热反应：

2A（l）+B（l）=2C（g）△H1；

2A（g）+B（g）=2C

（1）△H2，则△Hl>△H2

5．在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）

2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小

，则该反应方程式中的n值是（）

A．3B．4C．5D．6

6．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定

B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

7．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

BC（s）

+1/2O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

C.H2（g）+

1/2O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

D.2C8H18（l）+25

O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

8．可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

9．在密闭容器中发生反应：

aX（g）+bY（g）

cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。

下列叙述正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动B．（a+b）>（c+d）

C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小

10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）,这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

B．相同状况下，反应2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）是一个吸热反应

C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度

D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

11．室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

XC（g），经2s后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol·L－1，B的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:

1

③2s时物质A的转化率为30％④X=2

其中正确的是

A．①③④B．①④C．②③D．③④

12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y

2Z

B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

13．对于可逆反应A（g）＋2B（g）

2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是（）

A．增大压强B．减少B的浓度C．减少A的浓度D．升高温度

14．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

下列叙述正确的是（　　）

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn（OH）2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

15．某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3

16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

17．下列说法中不正确的是（）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．吸热反应需要加热后才能发生

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

18．已知：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．H2（g）的燃烧热为-571.6kJ·mol－1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．

H2SO4（aq）＋

Ba（OH）2（aq）＝

BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

19．根据热化学方程式：

S（g）＋O2（g）

SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（）

A．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量

B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出QkJ的热量

C．S（s）＋O2（g）

SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1

D．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ

20．下列有关化学用语表示正确的是

A．钾原子结构示意图：

B．间羟基苯甲酸的结构简式：

C．CO2的比例模型：

D．Na2S的电子式：

21．下列叙述中错误的是（）

A．原子半径：

Na＞Si＞ClB．稳定性：

SiH4＜HCl＜H2S

C．金属性：

Na＞Mg＞AlD．酸性：

H3PO4＜H2SO4＜HClO4

22．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是

A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

23．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是

A．

B．

C．

D．

24．已知下列热化学方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—393.5kJ/mol

②CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H=—283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H=—489.0kJ/mol

则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（）

A．-1641.0kJ/molB．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/molD．-2507.0kJ/mol

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

25．（7分）

（1）用

的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：

====

△H=＋64kJ/mol

====

△

H=-196kJ/mol

====

△H=-286kJ/mol

在

溶液中

与

反应生成

和

的热化学方程式为。

（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅

和3.0mol/L的

混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

铜平均溶解速率

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

（

）

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

（3）在提纯后的

溶液中加入一定量的

和

溶液，加热，生成

沉淀。

制备

的离子方程式是。

26．（20分）

（1）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池AB（填“能”或“不能”）

（2）根据下图填空

①负极为，该电极的方程式为

②正极的现象是，发生反应（填写“氧化”或“还原”）

③电子从经导线流向，溶液中H+向移动（填具体电极材料）。

④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L。

27．.（14分）已知A（g）+B（g）

C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0．003mol·L-1·s-1。

，则6s时c（A）=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：

a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变

c.c（A）不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C（g）+D（g）

A（g）+B（g）的平衡常数的值为。

28．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：

A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

（1）800℃时。

0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　。

　　A．容器中压强不变　　　　　

B．混合气体中c（A）不变

　　C．2v正（B）=v逆（D）　　　　D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：

n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

29．（12分）t℃时，将3molA和1molB气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：

3A（g）+B（g）

4C（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。

（2）达到平衡状态时，B物质的转化率α（B）=_____________，

平衡常数K=_____________________（填计算结果）。

（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）

A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动。

（4）若向原平衡中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：

n（B）=___________________mol.

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：

____________________________________。

30．（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）①A原子的结构示意图为，

②B原子的电子式为，

③D的氢化物的电子式为，

④E的最高价氧化物的化学式为。

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：

（用化学式表示）：

31．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。

在周期表中，A的原子半径最小。

B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。

试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：

_________________________________________________。

（3）F离子结构示意图：

_____________________________________________________。

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。

（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

32．如下图所示，若电解5min，铜电极质量增加2.16g。

试回答：

（1）电极X是电源的极。

（2）pH变化:

A，B，C。

（3）若A中KCl溶液的体积为200mL，电解至5min，溶液的pH是（假设溶液体积不变化）。

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

参考答案

1．B

【解析】若反应向正反应方向进行，0.1mol/LX2与0.3mol/LY2全部反应可生成0.2mol/LZ，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol/L；若反应向逆反应方向进行，0.2mol/LZ全部分解时可生成0.1mol/LX2和0.3mol/LY2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol/L，Y2的浓度应小于0.6mol/L。

2．B

【解析】

试题分析：

根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑可知，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答。

A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；

B、加水稀释氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；

C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故B错误；

D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误，答案选B。

考点：

考查影响化学反应速率的因素

点评：

该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题针对性强，贴近高考，侧重对稀释分析、归纳或总结问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点。

3．C

【解析】将各选项数值按方程式的系数比转化为同一物质，例如A来表示反应速率，则可比较各速率的快慢：

故答案为C

4．D

【解析】

试题分析：

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A中没有明确生成物水的状态，不正确；碳完全燃烧的生成物是CO2，不是CO，B不正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，C中水是2mol，C不正确；由于气态物质的能量高于液态物质的能量，所以D中后者放出的热量，但放热越多，△H越小，D正确，答案选D。

考点：

考查燃烧热、中和热以及反应热的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生的能量。

该题的关键是明确燃烧热、中和热的概念，然后灵活运用即可。

5．D

【解析】解法一：

平衡体系存在于一个恒容的容器中，据阿伏加德罗定律气体的物质的量之比等于压强之比。

压强比原来增加5%，说明物质的量比原来增加5%，设初态有3molX和2molY，X浓度减小1/3，说明反应中消耗X的物质的量为1mol，据方程式由差量法可知当消耗4molX，气体物质的量增加（2＋n）－（4＋3）＝n－5，所以（n－5）/4＝（2＋3）×5%，解得n＝6。

解法二：

仔细审题可知反应是一个物质的量增加的反应则有4＋3<2＋n，分析选项知只有选D符合题意。

所以在做选择题时对于有数据似乎需要计算的题目，不要忙于按常规计算，应分析选项直接求解。

6．A

【解析】Y为氧，X为氮，Z为硫。

氮气最稳定，硫酸的酸性最强，硫燃烧生成二氧化硫，硫和铁反应生成二价铁。

7．A

【解析】略

8．A

【解析】

试题分析：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，表示正逆反应速率相等，正确；②该反应在任何状态时NO2、NO、O2的反应速率之比都是2:

2:

1，不能判断平衡是否到达，错误；③二氧化氮有颜色，当达平衡时二氧化氮的浓度不变，则混合气体的颜色不再变化，正确；④该容器的体积不变，混合气体的质量不变，所以气体的密度始终不变，不能判断平衡是否到达，错误；⑤该反应是反应前后气体的物质的量发生改变的可逆反应，气体的总质量不变，所以气体的平均相对分子质量在变化，当平均相对分子质量不变时，说明已达平衡，正确，答案选A。

考点：

考查对化学平衡状态的标志的判断

9．D

【解析】

试题分析：

由题意可知该反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则各物质的浓度都变为原平衡的2倍，而事实是再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明缩小体积，压强增大，平衡逆向移动，Z的体积分数变小，X的转化率变小，则逆向是气体体积减小的方向，（a+b）<（c+d）,所以答案选D。

考点：

考查化学平衡移动原理的应用

10．A

【解析】

试题分析：

A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率进行计算，错误；B、2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的正反应放热，则逆反应吸热，正确；C、增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，可使提SO2的转化率高，正确；D、升高温度，反应速率增大，正确。

考点：

考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。

11．A

【解析】

试题分析：

由题意：

2A（g）＋B（g）

XC（g）

起始浓度（mol/L）210

变化浓度（mol/L）0.60.30.6

2s后平衡（mol/L）1.40.70.6

所以①用A表示的反应速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/（L·s）；②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比等于物质的量之比等于（2+1）:

（1.4+0.7+0.6）=3:

2.7=1:

0.9；③2s时物质A的转化率为30%；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故X=2。

考点：

考查化学反应速率、化学平衡的计算。

12．D

【解析】

试题分析：

有图像可知X、Y是反应物，Z是生成物。

当反应进行到0.4s时达到平衡。

各种物质的物质的量浓度变化是：

X：

0.3mol/L；Y：

01mol/L；Z：

0.2mol/L．所以化学方程式是3X＋Y

2Z。

正确。

B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为（0.2－0.1）mol/L÷0.4s=0.25mol·L－1·s－1．正确。

C．增大压强，物质的浓度增大，所以正逆反应速率均增大。

由于