河南省中考化学试题Word版有解析.docx

河南省中考化学试题Word版有解析.docx

《河南省中考化学试题Word版有解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省中考化学试题Word版有解析.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省中考化学试题Word版有解析

河南省2018年中考化学真题试题

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）

1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）

A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧

2．开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（　　）

A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质

3．“建设美丽中国”是新时代的目标。

下列做法不利于减少环境污染的是（　　）

A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源

C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草

4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（　　）

A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭

5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　）

A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞

6．下列有关水的说法正确的是（　　）

A．冰水共存物属于混合物

B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C．将硬水过滤可得到软水

D．凡是有水生成的反应一定是中和反应

7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（　　）

A．测定空气里氧气的含量

B．检查装置的气密性

C．验证质量守恒定律

D．证明CO2密度比空气的大

8．硅是信息技术的关键材料。

如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8

C．硅的相对原子质量为14D．硅元素位于第三周期

9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　）

A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子

C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动

10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　）

A．用带火星的木条区分氧气和氮气

B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾

C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线

D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液

11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④

12．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（　　）

A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2

13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）

A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2

C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3

14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）

A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．人体中含量最高的金属元素是　　；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是　　。

16．乙醇完全燃烧的化学方程式为　　；高压水枪灭火所依据的灭火原理是　

　；氢气作燃料的优点是　　（答出一条即可）。

17．铜丝作导线是利用了其良好的　　性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　　除去，该反应的生成物为H2O和　　；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　　。

18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

甲和乙的溶解度相等时的温度为　　℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　　。

19．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。

则C的化学式为　　；A与B反应的化学方程式为　　；E转化为D的化学方程式为　　。

20．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　

；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：

4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　　g。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．如图是某反应的微观示意图。

（1）写出图中单质的化学式。

（2）写出该反应的化学方程式。

22．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

23．如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。

24．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O．

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

四、综合应用题（共10分）

25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　　（填字母代号）。

a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打

（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将　　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为　　。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式　　。

（提示：

微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？

请设计实验加以证明　　。

（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）

1．生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）

A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧

【解析】A、蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A正确；

B、铁生锈有新物质氧化铁生成，属于化学变化，故B错；

C、米酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；

D、纸燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错。

故选：

A。

【答案】A　

2．开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（　　）

A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质

【解析】瘦肉中富含的营养素是蛋白质。

故选：

D。

【答案】D

3．“建设美丽中国”是新时代的目标。

下列做法不利于减少环境污染的是（　　）

A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源

C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草

【解析】A、回收各种废弃塑料既节约资源，可减少白色污染，有利于保护生态环境，故A做法正确；

B、新能源无污染，所以积极开发和利用新能源，有利于节能减排、改善环境质量，故B做法正确；

C、工业废水任意排放，可造成水体污染，故C做法错误；

D、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故D做法正确。

故选：

C。

【答案】C

4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（　　）

A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭

【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。

B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项正确。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

故选：

B。

【答案】B

5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　）

A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞

【解析】A、锰：

Mn，钛：

Ti，第一个字母不相同，故A正确；

B、氩：

Ar，金：

Au，第一个字母相同，故B错；

C、铅：

Pb，铂：

Pt，第一个字母相同，故C错；

D、氦：

He，汞：

Hg，第一个字母相同，故D错。

故选：

A。

【答案】A

6．下列有关水的说法正确的是（　　）

A．冰水共存物属于混合物

B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C．将硬水过滤可得到软水

D．凡是有水生成的反应一定是中和反应

【解析】A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误；

B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故选项正确；

C、过滤不能除去硬水中的可溶性杂质，故选项错误；

D、凡是有水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，故选项错误；

故选：

B。

【答案】B

7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（　　）

A．测定空气里氧气的含量

B．检查装置的气密性

C．验证质量守恒定律

D．证明CO2密度比空气的大

【解析】A．红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故不合题意；

B．利用加热法检查装置的气密性，若有气泡产生，说明装置气密性好，能达到实验目的，故不合题意；

C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该装置是敞口容器，生成的二氧化碳逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律，故符合题意；

D．下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，能达到实验目的，故不合题意。

故选：

C。

【答案】C

8．硅是信息技术的关键材料。

如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8

C．硅的相对原子质量为14D．硅元素位于第三周期

【解析】A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；

B、图中n的值为：

14﹣2﹣8=4，该选项说法不正确；

C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；

D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。

故选：

D。

【答案】D

9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　）

A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子

C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动

【解析】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。

故选：

C。

【答案】C　

10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　）

A．用带火星的木条区分氧气和氮气

B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾

C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线

D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液

【解析】A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项错误。

B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。

C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。

D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。

故选：

D。

【答案】D

11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④

【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故①②操作会导致结果偏小。

故选：

A。

【答案】A

12．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（　　）

A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2

C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2

【解析】在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

故选：

D。

【答案】D

13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）

A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2

C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3

【解析】A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。

B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。

C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水；由KNO3转化为K2CO3，假设能反应，对应的是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能实现能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项正确。

D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。

故选：

C。

【答案】C

14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）

A．0.2gB．0.6g

C．0.8gD．0.9g

【解析】设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x。

Mg﹣﹣﹣H2，

242

7.2gx

解得：

x=0.6g

设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y。

2Al﹣﹣﹣﹣3H2，

546

7.2gy

解得：

y=0.8g

设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z。

Zn﹣﹣﹣H2，

652

7.2gz

解得：

z≈0.22g

由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，

故选：

B。

【答案】B

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．人体中含量最高的金属元素是　　；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是　　。

【解析】人体中含量最高的金属元素是钙；尿素中含有氮元素，属于氮肥，硫酸钾中只含有钾元素，属于钾肥，磷酸二氢铵中含有磷元素与氮元素，属于复合肥；

故填：

钙；磷酸二氢铵。

【答案】钙；磷酸二氢铵

16．乙醇完全燃烧的化学方程式为　　；高压水枪灭火所依据的灭火原理是　　；氢气作燃料的优点是　　（答出一条即可）。

【解析】乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；用水灭火时，主要是水蒸发能吸收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下。

氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境。

故答案为：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，不污染环境。

【答案】C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，不污染环境。

17．铜丝作导线是利用了其良好的　　性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　　除去，该反应的生成物为H2O和　　；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　　。

【解析】作导线的物质应具有良好的导电性，铜丝作导线是利用了其良好的导电性。

铁锈的主要成分是Fe2O3，能与酸反应，可用稀盐酸（或稀硫酸）除去，该反应的生成物为H2O和氯化铁（或硫酸铁）。

铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。

【答案】导电；稀盐酸（或稀硫酸）；氯化铁（或硫酸铁）；4Al+3O2═2Al2O3。

18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

甲和乙的溶解度相等时的温度为　　℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　　。

【解析】如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃；

t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多；

t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是

×100%=20%。

【答案】t1；小于；20%。

19．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。

已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。

则C的化学式为　　；A与B反应的化学方程式为　　；E转化为D的化学方程式为　　。

【解析】A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C的化学式为CuSO4，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，E转化为D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

【答案】CuSO4，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

20．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：

4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　　g。

【解析】根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑；

充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为

×100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：

4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%=14.4g，则反应后固体的质量为14.4g

=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g﹣18g=6g。

【答案】Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑；6。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．如图是某反应的微观示意图。

（1）写出图中单质的化学式。

（2）写出该反应的化学方程式。

【解析】由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断该反应的化学方程式为：

4NH3+5O2

4NO+6H2O；

（1）由微粒的构成可知，图中属于单质的物质是氧气，化学式是：

O2；

（2）由上述分析可知该反应的化学方程式是：

4NH3+5O2

4NO+6H2O；

【答案】

（1）O2；

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O。

22．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

【解析】由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。

向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。

（1）由化学方程式：

Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

65216

Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

6564

可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：

Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。

（2）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。

【答案】

（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；

（2）一定含有铜和银，可能含有锌。

23．如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。

【解析】

（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是：

可以控制反应的速率；故答案为：

可以控制反应的速率；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：

；

【答案】

（1）2KClO3

2KCl+3O2↑；

（2）　可以控制反应的速率；

（3）

24．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O．

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

【解析】

（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：

在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；

（3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：

无法证明使