北京中考化学知识点汇总复习必备.docx
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北京中考化学知识点汇总复习必备
一身边化学物质
1
空
气
1、知道空气的主要成分体积比：
N2_____O2_____CO2_____稀有气体_____其他______
通常燃烧__________测定空气中氧气的含量。
2、认识空气对人类生活的重要作用：
大气主要污染物：
____________、____________、___________、___________，
其中____________、___________是造成酸雨的主要原因。
3、空气的用途：
氮气、稀有气体可以做“保护气”的原因_____________________
稀有气体的用途：
作霓虹灯、保护气、电光源
2
氧
气
1、知道氧气的主要性质
（1）物性：
无色无味，_________于水，密度比空气__________________。
（2）化性：
Ø食物腐烂、钢铁生锈属于缓慢氧化是物质与氧气反应。
化学方程式
现象
与木炭
氧气充足：
氧气不足：
在空气中________
在氧气中________
与磷
与铁
与氢气
2、知道氧气的主要用途：
供给呼吸、支持燃烧、用于气焊、炼钢、宇航、潜水、医疗。
炼钢、焊接金属、切割金属时要使用纯氧气而不要空气的原因：
___________________________________________________________________
3、氧气的制法
（1）工业制氧气的方法________________________是_________变化
（2）实验室制氧气两个化学方程式
___________________________________
_______________________________
3
二
氧
化
碳
1、知道二氧化碳的主要性质
（1）物性：
无色无味_________于水，密度比空气_______，固体二氧化碳叫_______
（2）化性：
与水反应化学方程式：
_________________________________
炭酸分解化学方程式：
_________________________________
与氢氧化钙反应化学方程式：
_________________________________
2、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。
（1）为进入深井前要做“灯火试验”_________________________________________
（2）为什么石灰水可以用于鸡蛋保鲜_________________________________________
（3）盛放石灰水的试剂瓶壁上往往有一层“白膜”，“白膜”的成分为____________
形成‘白膜’的化学方程式为__________________________________________
若想除去“白膜”可以用__________（药品）
3、二氧化碳的用途：
灭火（二氧化碳能灭火的原因：
_________、_________、_________）
做制冷剂（干冰升华吸热）、人工降雨（干冰升华吸热）
4、二氧化碳制法
（1）实验室制二氧化碳的方程式
（2）工业制二氧化碳的化学方程式CaCO3
CaO+CO2↑
★5、检验“碳酸根”的方法：
取___________于_______中，加入______________，若有___________产生，将产生的气体通入__________________，若___________则证明含有碳酸根。
4
水
1、认识水的组成——水的电解
（1）水电解的方程式：
_______________________________________________
（2）水电解说明水是由组成的。
（3）正极——________气——少；负极——________气——多
V+：
V-=V氧气：
V氢气=1：
2m+：
m-=m氧气：
m氢气=8：
1
2、纯水是物；矿泉水是________物。
用________________检验软水和硬水（__________水肥皂泡沫多）
3、常用净水方法：
过滤、吸附、消毒、蒸馏等
（1）________________方法可以除去水中的臭味颜色，常用吸附剂为：
___________；
可以除去水中的臭味颜色的物质________________
（2）________________方法可以除去不溶于水（难溶于水）的杂质
（3）________________方法净化程度最高
（4）生活中常用的消毒方法为：
_______________
（5）自来水厂常用消毒剂：
氯气[Cl2]二氧化氯[ClO2]
5
金
属
与
金
属
矿
物
1、了解金属的物理特征；______ __________ ＿＿＿＿ ＿＿＿＿
铜：
________色、汞________态、铁块________色、铁粉________色
2、认识常见金属材料在生活、生活和社会发展中重要作用。
3、了解防止金属锈蚀的简单方法
（1）铁与_______、________接触容易生锈。
（2）铁锈主要成分_____________（_________色）
（3）防止钢铁生锈的方法。
（4）铝制品（铝盆）不易被腐蚀的原因。
4、金属材料包括：
和
5、生铁和钢是重要的合金，生铁和钢主要是_______和______的合金，其主要不同之处是含______不同。
6、知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性。
（废旧电池会污染土壤、地下水）
7、认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。
一氧化碳还原氧化铁（金属铁的治炼）化学方程式：
______________________________________________________________________
8、金属活动性顺序：
应用：
①越靠前越_____________________；②____________金属与酸反应生成氢气；
③活动性_______可以把活动性_______从其盐溶液中置换出来
注意：
活动性越弱越早年代被发现。
②③都是置换反应，②中生成亚铁化合物③中不用钾、钙、
（镁、铁、锌）
生成氢气的量：
反应速率：
（等质量的金属与足量的酸反应）
生成氢气的量：
反应速率：
参加反应的金属的质量比：
（等质量、等浓度的酸与足量的金属）
证明镁、铁、铜的活动性方案中所用的药品①______________；②______________；
③______________；
证明铁、铜、银活动性方案中所用的药品①______________；②______________；
生活
中常
见的
化合
物
常见的
酸和碱
1．知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
盐酸：
_________气体溶于水中（_____物）胃酸中含有。
浓盐酸有_______性（敞口放置质量______质量分数_____）
用途：
除铁锈
硫酸：
浓硫酸（腐蚀性、吸水性可作干燥剂）敞口放置质量增加
（1）使紫色石蕊变_________使无色酚酞______色
（2）Fe+H2SO4
（3）F2O3+H2SO4
（4）NaOH+H2SO4
（5）NaOH+HCl
（6）Na2CO3+2HCl
（7）Na2CO3+H2SO4
2．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
氢氧化钠NaOH：
（1）、俗称：
________________________有强烈的腐蚀性）
（2）固体氢氧化钠：
易潮解（吸水）溶解_____热，
干燥剂：
不能用来干燥CO2HClSO2
（3）化学性质：
变质：
2NaOH+CO2
a使紫色石蕊变_________使无色酚酞______色
b2NaOH+CuSO4
（4）用途：
化工原料，用于肥皂、石油、纺织等工业
氢氧化钙Ca（OH）2:
俗称：
熟石灰、消石灰（微溶于水）有腐蚀性
（1）Ca（OH）2+CO2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3
用途：
建筑工业，制漂白粉，改良酸性土壤。
3．用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
4．认识常见酸、碱的腐蚀性。
5．能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（不能加水改变浓度不准确）
用玻璃棒沾取液体，滴到试纸上。
生活中常见的盐
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
（1）氯化钠：
NaCl（俗称______）调味品
（2）碳酸钠：
Na2CO3（俗称______）有_____性不是碱，洗油污。
能使无色酚酞_______。
用途：
玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油、洗涤剂的生产、蒸馒头
（3）碳酸氢钠：
NaHCO3白色粉末，易溶于水，（俗称：
_____）
用途：
焙制糕点，中和胃酸
NaHCO3+HCl
碳酸钙：
CaCO3不溶于水，________________的主要成分，建筑材料，生产生石灰水泥的材料。
补钙剂
（4）氧化钙：
CaO俗称：
__________，遇水是放热反应。
CaO+H2O
重点：
用盐酸鉴别碳酸盐
Na2CO3+2HCl
CaCO3+2HCl
NaHCO3+2HCl
2．知道一些常用化肥的名称和作用。
（N、P、K）
NH4NO3NH4HCO3KCO3（KNO3_________肥料）
二微粒的构成和变化
内容
考试要求
1
物质的微粒和物质的组成
1
物质的微粒和物质的组成
1、构成物质的微观粒子有：
____________、___________、_____________
根据化学式所获取的信息：
水是由氢元素氧元素组成；
水是由水分子构成；
水分子由氢原子和氧原子构成
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
2、知道什么是分子、原子和离子（含常见原子团）。
原子是_____________________________最小的粒子
分子是_____________________________最小的粒子
离子的定义：
带电的原子或原子团（离子符号歪戴帽：
Ca2+Na+Cl-OH-）
元素定义：
具有相_____________（即________________数）的同一类原子的总称。
3、认识分子的主要性质
①分子在不停地运动（温度越高，分子运动越剧烈）。
例如：
闻味道、扩散。
②分子间有一定的空隙。
例如：
水与酒精混合后总体积减小、热胀冷缩、三态间的变化。
③分子的质量和体积都很小。
4、原子的结构
①原子由______________和_____________两部分构成；
②原子由________、________、_______三种微观粒子构成。
原子核由_________和_________两种粒子构成。
③__质子数__决定元素的种类
④原子的_最外层电子数_与元素的化学性质有密切关系
⑤相对原子质量没有单位
⑥在原子中：
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
⑦相对原子质量
质子数+中子数
5、分子和原子的本质区别：
在________________中分子可以再分，原子不可以再分。
6、离子与原子的关系
原子___________电子，而转化为___________，阳离子带_____电荷。
原子___________电子，而转化为___________，阴离子带_____电荷。
阳离子：
核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：
核电荷数=质子数＜核外电子数
原子：
核电荷数=质子数=核外电子数
7、元素
①知道元素的简单分类，元素分为__________元素、________元素、________元素。
②_________决定元素的种类
③原子的____________与元素的化学性质有密切关系
④元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
O、Si、Al、Fe_。
2
物
质
的
分
类
1、从组成上识别氧化物。
（例如________、________、_______等物质是氧化物）
2、从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
3、定义：
纯净物：
由___________种物质组成，例如：
________、________、_______
混合物：
由___________种物质组成，例如：
________、________、_______
单质：
由_一种元素_组成的__________，例如：
________、________、_______
化合物：
由_多种元素_组成的__________，例如：
________、________、_______
氧化物：
由___________组成，且______________的________。
例如：
________、______
有机物：
含_碳_元素的化合物，但CO2、CO、Na2CO3、CaCO3等除外
3
化合价和化学式
1、记住常见元素（和根）的化合价。
+1+1+2+3+2+1+2+1-1-2-2-1-2-1
NaKCaAlZnHCuAgClOSO42-NO3-CO32-OH-
2、认识化学式的含义。
（用元素符号表示物质组成的式子）
3、能用化学式表示某些常见物质的组成。
4、能应用元素的化合价推求化合物的化学式；能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
含义
含义
O
2O
O2
2O2
O2-
Na+
2Na+
Fe
4Fe
CO2
5CO2
1、物质
的变化
1．能辨别物理变化和化学变化，并能用微粒的观点作出解释。
物理变化：
没有新物质生成。
化学变化：
有新物质生成
2．能识别物质的物理性质和化学性质。
化学性质：
在化学变化中表现出的性质（可燃性、稳定性、酸性、氧化性）
物理性质：
不需要化学变化就表现出的性质
（色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性溶解性）
2、化变与能量
1、1、知道物质发生化学变化时伴随有能量（热量）的变化。
氧化钙与水放热方程式：
2．知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
3、催化剂
认识催化剂的重要作用。
催化剂可以改变___________，反应前后____________和____________不变。
4、基本反
应类型
化合反应：
“多变一”
分解反应：
“一变多”
置换反应：
单质+化合物→单质+化合物（AB+C→AC+B）
复分解反应：
化合物1+化合物2→化合物3+化合物4（AB+CD→AD+CB）
[“氧化反应”、“中和反应”不是“基本”反应类型]
5、质量守恒定律
1、依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
2、用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
化学反应前后：
原子的______、______、_______不变，所以反应前后质量不变。
6、正确书写简单的化学方程式。
三溶液
1
溶液
1、了解溶液、溶剂、溶质的含义。
（1）溶液的定义：
一种或者几种物质分散到另一种物质中形成的、的_________。
（2）_____________叫溶质；_______________叫溶剂。
（3）常见的溶剂有__________、___________、________________。
2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。
溶解放热的物质：
___________________、________________（___________变化）
溶解吸热的物质：
___________________（___________变化）
【与水反应放热的物质：
_____________（___________变化）】
3、了解溶液在生产、生活中的重要意义
洗涤剂能洗涤油渍，是利用了洗涤剂具有________作用；
汽油能够洗去油渍是因为___________________________。
2
饱和溶液
1．了解饱和溶液的含义。
饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂中某溶质不能再溶解的溶液。
不饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂中某溶质还能再溶解的溶液。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
（1）欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是：
、、
欲使一瓶饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：
、
（2）欲使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，可采取的方法是：
、、
3
溶解度
1、了解固体物质溶解度定义：
在__________________下，某固态物质的在__________________里达到_________状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
★20℃时氯化钠的溶解度是36g的含义是________________。
2、溶解性表或溶解度曲线（要能够查阅有关物质的溶解性或溶解度）。
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________，如：
____________；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如：
____________；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而____________，如：
____________。
（2）右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
根据曲线回答下列问题。
①N点表示的意义___________________________________________
②a、b的交点M表示的意义是________________________________
③85℃时，a、b两种物质的溶解度由大到小的顺序是_________
④60℃时，a、b两种物质的的饱和溶液的溶质质量分数__________
注意：
★溶解度相同的饱和溶液，溶质质量分数相等！
★固体物质的溶解度，只受的影响！
★温度越高，气体的溶解度越；压强越大气体的溶解度越。
3、了解结晶的方法：
，该方法主要适用于溶解度受温度变化影响的固体物质；
，该方法主要适用于溶解度受温度变化影响的固体物质。
4、了解固体物质的分离方法：
过滤法，利用溶解性不同，例如分离：
_________和_________
，利用溶解度不同，例如分离：
_________和_________
4
实
验
1、用固体配制一定质量分数的溶液的
（1）步骤：
、、、；
（2）所用到仪器：
、、、、、
2、粗盐提纯：
（1）步骤、、
（2）玻璃棒的作用
溶解—__过滤—__蒸发—____
四化学与社会发展
1
化
学
与
能
源
和
资
源
的
利
用
1、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源——是不可再生能源。
三大化石燃料包括：
、、
2、知道新能源开发的重要意义
能源包括：
能、能、能、能
3、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
Ø_____的污染最大。
煤和石油燃烧会生成_______、_______其能造成酸雨。
Ø_____是最清洁的高能燃料，其次是酒精和天然气、石油液化气、汽油，
Ø氢气完全燃烧生成___________
Ø天然气的主要成份是甲烷（化学式：
），完全燃烧生成______、______
（甲烷最简单的有机物，也是沼气瓦斯的成分）。
4、认识燃烧的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。
Ø燃烧的条件：
、、
Ø灭火的原理：
、、
Ø可燃性气体点燃前要进行。
2
常
见
的
化
学
合
成
材
料
1、知道常见的有机合成材料：
、、及其应用。
Ø合成纤维（晴纶、尼龙）：
做布料
Ø塑料（聚XX）：
质轻、价廉，做塑料袋、电线包皮
Ø合成橡胶：
高弹性、耐磨，做轮胎
2、了解使用合成材料对人和环境的影响。
可以造成“白色污染”的是__________
3、能识别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如晴纶）织成的布料。
方法：
燃烧闻气味：
Ø棉纤维：
烧纸的气味，生成物易碎。
Ø羊毛纤维：
烧头发烧羽毛的气味，生成物易碎。
Ø合成纤维：
臭味，生成物不易破碎。
★“合金”（铝合金……）_________________（“是”“不是”）有机合成材料。
3
化
学
物
质
与
健
康
1、了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。
Ø人体含量最多的金属元素_______，钙元素是______（填“常量”或“微量”）元素
Ø人体中的微量元素有：
、、、、
缺钙
缺碘
缺铁
缺氟
缺锌
2、知道对生命活动具有重要意义的六大营养素：
、、、、、
（1）糖类：
是人体所需。
（米饭馒头等食物）
（2）油脂：
是人体的。
（植物油、动物脂肪、奶油）
（3）蛋白质：
是生命的。
（肌肉、皮肤、毛发、指甲、激素、血清都是蛋白质）（牛奶、瘦肉、豆类、豆腐）
（4）维生素：
人体必需的（水果、蔬菜）
缺维生素A
缺维生素C
（5）其中属于有机物的是：
____________、____________、____________、____________
（6）能提供能量的是：
____________、____________、____________
（7）无机盐：
以金属离子的形式存在
★牛奶中富含________________奶油中富含_____________
★大豆中富含________________豆油中富含______________
★微量营养素是______________微量元素是__________________________
3、知道某些物质（如一氧化碳、甲醛等）有损人体健康。
2013年中考化学知识点汇总（复习必备）
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