九年级化学考试知识点总结.docx
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九年级化学考试知识点总结
九年级化学上下册知识点总结
上册知识点(1---7单元)
第一单元走进化学世界
1、化学研究范畴:
包括物质的组成、结构、性质、变化规律,其次还研究新物质的制备与合成,物质的用途,新能源问题,环境污染和治理问题,但化学不研究电脑程序的编写,物体运动状态等问题。
2、物质的变化
化学变化:
有新物质生成。
如金属生锈,物质的燃烧,动物呼吸,食物腐败,光合作用等。
物理变化:
没有新物质生成。
如滴水成冰,汽油挥发,海水晒烟,人工降雨等。
区别:
是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:
不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:
色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性导电性,吸水性,吸附性等。
化学性质:
需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性,毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:
外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:
相同点:
都有水、氧气、二氧化碳;不同点:
吸入气体:
氧气多呼出气体:
二氧化碳、水多
结论:
二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
6、常见仪器及药品保存:
(1)固体药品的取用:
①存放:
广口瓶。
②取用:
粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子(一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用:
①存放:
细口瓶。
②取用:
瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒:
①无‘0’刻度;②正确读数:
视线与凹液面最低处平视(否则读数俯大仰小;实际体积俯小仰大)。
(4)酒精灯:
①注意事项:
禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:
外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰;酒精灯中酒精量不超过三分之二,酒精着火用湿抹布盖灭即可。
(5)给物质加热的方法:
对液体加热:
试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,用外焰加热,试管口不可对人。
对固体加热:
试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶、漏斗
(8)取用药品时做到:
口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:
扇闻)
未说明药品用量时:
液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气
1、空气的组成:
氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%)最多是氮气,温室气体为二氧化碳,但它不是有毒气体,没有计入空气污染指数项目。
2、空气中氧气含量的测定:
(1)药品:
红磷
(2)步骤:
①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3)实验关键:
红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹;导管事先装满水,否则测定氧气含量偏低
(4)实验现象:
红磷燃烧毛大量白烟,产生白色固体;冷却后,打开止水夹,水倒流,集气瓶中水面上升的位置约为集气瓶体积五分之一。
(5)实验结论:
空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一,同时说明剩余五分之四的气体为氮气,其性质为不支持燃烧,难溶于水。
物质的分类(混合物和纯净物)常见混合物:
各种空气(纯净空气),各种饮料,煤石油天然气,稀有气体,矿泉水,海水,加碘食盐等。
常见纯净物:
液氧,二氧化碳,高锰酸钾,水,冰水混合物,蒸馏水,铁,铜,氦气等。
混合物和纯净物的区别:
1混合物无固定的组成,2混合物无固定的性质,3混合物无化学式。
3、氧气
(1)物理性质:
通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;
(2)化学性质:
助燃性①能使带火星木条复燃;
实验室制取氧气:
㈠药品:
①加热氯酸钾和二氧化锰;②加热高锰酸钾;③分解过氧化氢和二氧化锰。
㈡反应原理:
2KClO3====2KCl+3O2↑;2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2
2H2O+O2↑
㈢装置:
包括发生装置和收集装置。
发生装置也有两种:
即固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气);收集装置也有两种:
向上排气法和排水法。
固-固加热性
固-液不加热性
㈣收集方法:
向上排气法;原因氧气密度比空气大。
排水法;原因是氧气不易溶于水。
排水法收集的气体纯净但不干燥,向上排气法收集的气体干燥但不纯净。
㈤验满:
利用排水法:
水面有大量气泡说明已收集满:
利用向上排气法:
带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。
㈥检验:
将带火星的木条升入待测集气瓶中,若木条复燃,则为氧气。
㈦实验步骤:
以固-固加热性为例:
①安装仪器;②检查装置气密性;③装入药品;④固定仪器;⑤点灯加热;⑥收集氧气;⑦将导管移出水面;⑧熄灭酒精灯。
(谐音记忆:
按茶庄定点收利息)。
注意:
①气密性检查是必不可少的一步,具体方法是:
双手紧握试管,将导管的一端伸入到水中,若导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。
②根据实验回答以下问题:
(a)、为什么试管口部略下倾?
防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导管赌赛导管或污染水。
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:
特点:
“多变一”字母表示:
A+B→AB
分解反应:
特点:
“一变多”字母表示:
AB→A+B
氧化反应:
物质与氧发生的反应(判断方法:
反应物中有氧气)。
化合反应是绿色化学反应,原子利用率是百分之百,且无副产物,不会污染环境。
催化剂:
特点:
“一变两不变”。
其中的“一变”:
指的是改变化学反应速率;“两不变”:
指的是质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目:
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧,没氮气和二氧化碳等空气中所固有的气体。
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
没有可燃性,不能用于食品保鲜,它能使食品变质。
①C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
(集气瓶内装少量水,用来吸收有毒的二氧化硫气体)
③P和O2反应的现象是:
发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。
(用于发令枪)
④Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。
(用于照明弹等)
⑤Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
(注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
)
⑥H2和O2的现象是:
发出淡蓝色的火焰,放出大量的热,瓶壁出现水珠
⑦CO和O2的现象是:
发出蓝色的火焰,放出热量,产生石灰水变浑浊的气体。
⑧CH4和O2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰,放出热量,瓶壁出现水珠,产生石灰水变浑浊的气体。
区分氧气,氮气,空气最简单的方法是:
燃着的木条置于瓶中,燃烧更旺的是氧气,熄灭的是氮气,维持原样继续燃烧的是空气。
第三单元自然界的水
1、水的组成:
水是由氢元素和氧元素组成的。
(1)水电解实验:
化学反应:
产生气体位置:
正极(阳极):
氧气负极(阴极):
氢气。
(谐音记忆:
洋洋是一个很殷勤的孩子)体积比:
VH2:
VO2=2:
1;质量比:
MH2:
MO2=1:
8
产生的气体检验方法:
正极上产生的气体能使带火星的木条复燃;负极上产生的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰,只生成水。
引申:
化学反应前后,元素种类不变。
故不能把水变成油(含碳元素)水中只有氢氧元素,而油中有碳元素,如果水变成油,就意味着元素种类发生变化。
所以古人的点石成金也是一种奢想。
2、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理变化法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤操作要点:
“一贴二低三靠”
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:
滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;
三靠:
盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:
影响过滤速度。
一般过滤两次即可,过滤两次不干净原因:
滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用:
引流。
在生活中,可以用纱网,布片代替滤纸,用筷子,小木棍代替玻璃棒。
(3)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
硬水和软水都是混合物。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
实验室是蒸馏、家庭中常加热煮沸
沉降,过滤,吸附,消毒都不能降低水的硬度,因为除不去可溶性杂志。
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形引起锅炉爆炸。
3、氢气H2
(1)、物理性质:
通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)
(2)、化学性质:
①可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)点燃前,必须先要验纯(方法?
用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火听不到尖锐的爆鸣声表明纯净)。
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
②还原性(用途:
冶炼金属)木炭还原氧化铜
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(3)、氢气的实验室制法
原理:
装置:
固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)
收集方法:
向下排气法:
排水法:
(4)、氢气是最理想的能源因为有三大优点:
无污染、放热量高、来源广
4、爱护水资源有两种方法:
节约用水,防止水体污染
A、水污染物来源有三种:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B防止水污染措施:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子,原子,离子
分子
原子
离子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
带电的原子或原子团
相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
分子,原子,离子是构成物质的三种微粒,都能保持物质化学性质
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
原子和相应的离子是同一种元素,如钠原子和钠离子
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
不是分子大,原子小
分子,原子不带电,粒子带电
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
FeFe2Fe3的相同点是质子数相同,
中子数相同,相对原子质量相同,但电子数,化学性质,电子层数都不同。
第四单元构成物质的微粒知识点
1、原子的构成
注意:
氢原子无中子,因此不能说一切原子核都是有质子何中子构成
构成原子的微粒一般有三种:
质子,中子,电子构成物质的微粒也有三种:
原子,分子,离子,水是由水分子构成的;铁是由铁原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
(2)相对原子质量
①、定义:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:
它不是原子的真实质量。
3、没有单位,(不能是千克或克)
2、元素
(1)、定义:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
(2)、决定因素:
核电荷数或质子数
(3)、特点:
只讲种类,不讲个数,不能说成一个元素,比如不能说氧气是由一个氧元素组成。
(4)、地壳中元素居前五位的:
氧、硅、铝、铁、钙(洋鬼子抢了一个铝铁锅盖);空气中最多的是氮元素,生物体中最多的是氧元素,人体中最多的金属元素是钙元素。
缺钙元素:
佝偻病;缺碘元素:
甲状腺肿大;缺铁元素:
贫血;
(5)、元素符号的意义:
宏观:
表示一种元素;微观:
表示一个原子
例如:
H:
表示氢元素;一个氢原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子
例如:
3H:
3个氢原子4C:
4个碳原子
nFe:
n个铁原子2Ar:
2个氩原子
(3)原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子,也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义
(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子和相对原子质量
图甲是某元素在元素周期表中的部分信息,图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
(1)该元素的原子的核电荷数为___,相对原子质量为____。
(2)图乙所示粒子的符号为______。
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律:
(1)、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。
决定元素种类的微粒是质子数或核电荷数;决定元素化学性质的微粒是最外层电子数;决定相对原子质量的微粒是质子数中种子数。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。
2.原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电(质子数等于电子数)
带电荷(质子数不等于电子数)
阳离子:
所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:
所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系
都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
4化学式与化合价
一、化合价
掌握元素的化合价,请注意以下几点:
(1)记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:
①在化合物中,通常氢显+1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价都为零;③一些元素有变价,条件不同价不同,如SO2和SO3中硫元素化合价分别为+4和+6
(2)使用化合价的规则是:
在化合物里,元素正负化合价乘以角码的代数和为零。
(3)掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。
(4)常见的化合价。
钾钠银氢正一价;钙镁钡锌正二价;2、3铁,2、4碳;2、4、6硫都齐全;3铝4硅5价磷;铜汞2价最常见;氢一氧二应记住;许多元素有变价;条件不同价不同;金正非负单质零;正负总价和为零。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根,正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写
1.化学式的意义:
有四个意义的和三个意义的。
四个意义的:
①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子;④该分子的构成。
如SO2的意义:
①表示二氧化硫;②表示二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的;
③表示一个二氧化硫分子;④表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。
三个意义的:
由原子直接构成的三大类物质;即金属;稀有气体;部分碳硫磷。
意义如下①表示一种单质;②表示一种元素;③表示一个原子,如“Fe”表示铁单质;表示铁元素;表示一个铁原子。
化学式前面如果加了系数就只有微观意义了,只表示几个分子或几个原子,如“2O2”只表示两个氧分子。
“2O”只表示两个氧原子。
2.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2;如O2,N2H2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边;正负价总数的代数和为0;③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁〔
〕,
当原子团个数是1的时候,原子团不加括号,角码1也不写,如NAOH,不能写成NA(OH)
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算:
①相对分子质量;化学式中各原子相对原子质量乘以角码的和
H2O水的相对原子质量为:
1×2﹢16×1=18
②物质组成元素的质量比;化学式中各原子相对原子质量乘以角码的比值
H2O水中氢氧元素质量比为∶1×2∶16×1=1∶8
③物质中某元素的质量分数。
公式为
四、根据化合价写化学式
正价在左,负价在右
1、交叉法:
在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P为+5价,氧为-2价,交叉后为P2O5
2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的X的值就是化合价。
如求CO2中C的化合价,X*1+(-2)*2=0求得X的值为4,则C的化合价为+4
第五单元:
质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物、生成物总质量不变;元素种类不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变(与“元”有关的在化学反应中都不变)
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
一写、二配、三标、四等)
3、含义:
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个水分子
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意:
铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?
碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。
原理:
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法(排空气法易中毒)
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
5、实验室制取二氧化碳步骤
一检、二装、三注入、四收集
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。
引申:
敞口放置的石灰水因和空气中的CO2反应而变质(和食品变质不一样,食品变质是与O2反应的结果),变质后质量增加,增加的质量就是吸收的二氧化碳的质量;
敞口放置的石灰水表面出现一层白膜(成分为CaCO3),清洗盛