九年级化学考试知识点总结.docx

1、九年级化学考试知识点总结九年级化学上下册知识点总结 上册知识点（1-7单元）第一单元 走进化学世界 1、化学研究范畴：包括物质的组成、结构、性质、变化规律，其次还研究新物质的制备与合成，物质的用途，新能源问题，环境污染和治理问题，但化学不研究电脑程序的编写，物体运动状态等问题。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。如金属生锈，物质的燃烧，动物呼吸 ，食物腐败，光合作用等。 物理变化：没有新物质生成。如滴水成冰，汽油挥发，海水晒烟，人工降雨等。区别：是否有新物质生成。3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性导电性，吸水性，吸附

2、性等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性，毒性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳； 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。6、常见仪器及药品保存： （1）固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状镊子 （一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放；标签

3、朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面最低处平视（否则读数俯大仰小;实际体积俯小仰大）。 （4）酒精灯：注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰; 酒精灯中酒精量不超过三分之二，酒精着火用湿抹布盖灭即可。 （5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45，先预热再加热，用外焰加热，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6

4、）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶、 漏斗（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%）最多是氮气，温室气体为二氧化碳，但它不是有毒气体，没有计入空气污染指数项目。2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷 （2）步

5、骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹；导管事先装满水，否则测定氧气含量偏低 （4）实验现象：红磷燃烧毛大量白烟，产生白色固体；冷却后，打开止水夹，水倒流，集气瓶中水面上升的位置约为集气瓶体积五分之一。 （5）实验结论 ：空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，同时说明 剩余五分之四的气体为氮气，其性质为不支持燃烧，难溶于水。 物质的分类（混合物和纯净物） 常见混合物：各种空气(纯净空气)，各种饮料，煤石油天然气，稀有气体，矿泉水，海水，加碘食盐等。 常见纯净物: 液氧 ，二氧化碳，高锰酸钾，水，

6、冰水混合物，蒸馏水，铁，铜，氦气等。 混合物和纯净物的区别：1混合物无固定的组成，2混合物无固定的性质，3混合物无化学式。3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：助燃性 能使带火星木条复燃； 实验室制取氧气：药品：加热氯酸钾和二氧化锰；加热高锰酸钾；分解过氧化氢和二氧化锰。反应原理：2KClO3 = 2KCl + 3O2 ；2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2；2H2O22H2O+O2装置：包括发生装置和收集装置。发生装置也有两种：即固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）

7、；收集装置也有两种：向上排气法和排水法。 固-固加热性 固-液不加热性收集方法：向上排气法；原因氧气密度比空气大。排水法；原因是氧气不易溶于水。排水法收集的气体纯净但不干燥，向上排气法收集的气体干燥但不纯净。验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。检验：将带火星的木条升入待测集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。实验步骤：以固-固加热性为例：安装仪器；检查装置气密性；装入药品；固定仪器；点灯加热；收集氧气；将导管移出水面；熄灭酒精灯。（谐音记忆：按茶庄定点收利息）。注意：气密性检查是必不可少的一步，具体方法是：双手紧握试管，将导管的一端伸入

8、到水中，若导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。根据实验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管赌赛导管或污染水。（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂； 4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+BAB 分解反应：特点：“一变多” 字母表示：ABA+B 氧化反应：物质与氧发生的反应（判断方法：反应物中有氧气）。 化合反应是绿色化学反应，原子利用率是百分之百，且无副产物，不会污染环境。 催化剂

9、：特点：“一变两不变 ”。其中的 “一变”：指的是改变化学反应速率；“两不变”：指的是质量和化学性质不变。5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧，没氮气和二氧化碳等空气中所固有的气体。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。没有可燃性，不能用于食品保鲜，它能使食品变质。C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。（集气瓶内装少量水，用来吸收有毒的二氧化硫气体）P和O2反应的现象

10、是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。(注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。)H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，瓶壁出现水珠CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰,放出热量，产生石灰水变浑浊的气体。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，瓶壁出现水珠，产生石灰水变浑浊的气体。区分氧气，氮气，空气最简单的方法是：燃着的木条置于瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是氮气

11、，维持原样继续燃烧的是空气。第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 （1） 水电解实验：化学反应： 产生气体位置： 正极（阳极）：氧气 负极（阴极）：氢气。（谐音记忆：洋洋是一个很殷勤的孩子） 体积比 ： V H2：VO2 = 2 ：1 ; 质量比：MH2：MO2=1 ：8 产生的气体检验方法：正极上产生的气体能使带火星的木条复燃；负极上产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，只生成水。 引申：化学反应前后，元素种类不变。故不能把水变成油（含碳元素）水中只有氢氧元素，而油中有碳元素，如果水变成油，就意味着元素种类发生变化。所以古人的点石成金也是一种奢想。2、水的净化（1）水

12、的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 变化法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。一般过滤两次即可，过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。在生活中，可以用纱网，布片代替滤纸，用筷子，小木棍代替玻璃棒。（3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是

13、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。硬水和软水都是混合物。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：实验室是蒸馏、家庭中常加热煮沸 沉降，过滤，吸附，消毒都不能降低水的硬度，因为除不去可溶性杂志。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸。3、氢气 H2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，必须先要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火听

14、不到尖锐的爆鸣声表明纯净）。现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性（用途：冶炼金属）木炭还原氧化铜现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（）、氢气的实验室制法原理： 装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同） 收集方法：向下排气法：排水法： （）、氢气是最理想的能源 因为有 三大优点：无污染、放热量高、来源广 4、爱护水资源有两种方法：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源有三种：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B 防止水污染措施：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡

15、使用农家肥；加强水质监测。5、分子，原子，离子分子原子离子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。带电的原子或原子团相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙分子，原子，离子是构成物质的三种微粒，都能保持物质化学性质联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。原子和相应的离子是同一种元素，如钠原子和钠离子区别化学变化中，分子可分，原子不可分。不是分子大，原子小分子，原子不带电，粒子带电化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。Fe Fe2 Fe3 的相同点是质子数相同，中子数相同，相对原子质量相同，但电子数，化学性质，电子层数都不同。 第

16、四单元 构成物质的微粒 知识点1、 原子的构成 注意： 氢原子无中子，因此不能说一切原子核都是有质子何中子构成 构成原子的微粒一般有三种：质子，中子，电子 构成物质的微粒也有三种：原子，分子，离子，水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位，（不能是千克或克）2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）

17、、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数，不能说成一个元素，比如不能说氧气是由一个氧元素组成。（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙（洋鬼子抢了一个铝铁锅盖）；空气中最多的是氮元素， 生 物体中最多的是氧元素，人体中最多的金属元素是钙元素。缺钙元素：佝偻病 ；缺碘元素：甲状腺肿大；缺铁元素：贫血； （5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 微观：表示一个原子 例如：H：表示氢元素；一个氢原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子（3）原子和元素的比较原子元

18、素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子和相对原子质量图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。（1）该元素的原子的核电荷数为_，相对原子质量为_。（2）图乙所示粒子的符号为_。3离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意

19、图简单表示（如右图）。 右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2、电子电子层的规律：（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子

20、（氦为2个），属于相对稳定结构。决定元素种类的微粒是质子数或核电荷数；决定元素化学性质的微粒是最外层电子数；决定相对原子质量的微粒是质子数中种子数。二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 2.原子和离子的比较 原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电（质子数等于电子数）带电荷（质子数不等于电子数）阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 4 化学式与化合价 一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1

21、）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价都为零；一些元素有变价，条件不同价不同，如SO2和SO3中硫元素化合价分别为+4和+6 （2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价乘以角码的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。（4）常见的化合价。钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；2、3铁，2、4碳；2、4、6硫都齐全；3铝4硅5价磷；铜汞2价最常见；氢一氧二应记住；许多元素有变价；条件不同价不同；金正非负单质零；正负总价和为零。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷

22、酸根，正一价的是铵根。 二、化学式的意义和书写1.化学式的意义：有四个意义的和三个意义的。四个意义的：表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子；该分子的构成。如SO2的意义：表示二氧化硫；表示二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的；表示一个二氧化硫分子；表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。 三个意义的：由原子直接构成的三大类物质；即金属；稀有气体；部分碳硫磷。意义如下表示一种单质；表示一种元素；表示一个原子，如“Fe”表示铁单质； 表示铁元素； 表示一个铁原子。化学式前面如果加了系数就只有微观意义了，只表示几个分子或几个原子，如“2O2”只表

23、示两个氧分子。“2O”只表示两个氧原子。2.化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；如O2，N2 H2 ;化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁,当原子团个数是1的时候，原子团不加括号，角码1也不写，如NAOH,不能写成NA(OH)三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：相对分子质量；化学式中各原子相对原子质量乘以角码的和 H2O 水的相对原子质量为：1216118物质组成元素的质量比；化学式

24、中各原子相对原子质量乘以角码的比值H2O 水中氢氧元素质量比为1216118 物质中某元素的质量分数。公式为 四、根据化合价写化学式 正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质

25、的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（与“元”有关的在化学反应中都不变） （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守

26、质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻

27、划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异

28、的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮

29、红色，澄清的石灰水变浑浊。 原理： 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=C

30、aCl2+H2O+CO22) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。引申：敞口放置的石灰水因和空气中的CO2反应而变质（和食品变质不一样，食品变质是与O2反应的结果），变质后质量增加，增加的质量就是吸收的二氧化碳的质量；敞口放置的石灰水表面出现一层白膜（成分为CaCO3），清洗盛