贵州省铜仁市中考化学试题解析版.docx
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贵州省铜仁市中考化学试题解析版
贵州省铜仁市2018年中考化学试题（解析版）
可能用到的元素相对原子质量:
H:
1 C:
12 0:
16 Na:
23 C1:
35.5 Fe:
56Cu:
64
一、选择题
1.物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是（）
A.酒精挥发B.水变成水蒸气C.火柴燃烧D.石蜡熔化
【答案】C
【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
【详解】A、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，该过程中没有新物质的生成，是物理变化，故错误；B、水变成水蒸气是水分子之间的间隙变大，没有新分子的生成，故是物理变化，故错误；C、火柴燃烧有二氧化碳和水生成，故是化学变化，故正确；D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，没有新物质的生成，故是物理变化，故错误。
故选C。
【点睛】判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质的生成；
2.下列物质属于单质的是（）
A.水B.空气C.泥土D.氢气
【答案】D
【解析】【分析】单质是指由一种元素组成的纯净物；
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故是化合物，不是单质，故错误；
B、空气是由氮气和氧气等物质组成的混合物，故错误；
C、泥土是由多种物质组成的混合物，故错误；
D、氢气是由氢元素组成的纯净物，故是单质，故正确。
故选D。
【点睛】物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物；
3.下列实验操作正确的是（）
A.用嘴吹灭酒精灯
B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中
C.洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
D.使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂
【答案】C
【详解】A、酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故错误；
B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误；
C、洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，正确；
D、胶头滴管分两种，一种专用的，可以不清洗，直接放回原试剂瓶，不可混用。
另一种通用的，使用过后，胶头滴管必须清洗干净才能直接吸取其他试剂，否则会污染试剂，故错误。
故选C。
4.下列关于物质用途的描述中，正确的是（）
A.干冰可以用于人工降雨
B.氧气不仅可用于医疗急救，还可以燃烧
C.使用有机合成材料不会对环境造成污染
D.金的导电性非常好，所以生活中常用金做电线
【答案】A
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故正确；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故不能燃烧，故错误；
C、有机合成材料易造成白色污染，故错误；
D、金的导电性很好，但是由于金的价格昂贵，故不能用于导线。
故错误。
故选A。
【点睛】物质的用途与物质的性质有关，但是考虑物质的用途时，不仅要考虑性质，还有考虑物质的价格，环保，回收等因素。
5.化学与我们生活息息相关，下列说法正确的是（）
A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生能源
B.食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大
C.深埋丢弃废旧电池不会造成水土污染
D.缺铁会引起贫血，食用单质铁可补充血液中的铁元素
【答案】B
【详解】A、化石燃料是不可再生的燃料，故错误；
B、人体缺碘易患甲状腺肿大，故食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大，正确；
C、深埋丢弃废旧电池会因重金属造成水土污染，故废旧电池不能掩埋，防止水体污染，故错误；
D、缺铁会引起贫血，人体不能直接将铁单质吸收，故错误。
故选B。
6.下列说法正确的是（）
A.含有碳元素的物质定是有机物
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳
D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异.
【答案】D
【详解】A、有机物是指由碳、氢、氧等元素组成的化合物，碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，故错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，溶液一定是混合物，具有稳定性的物质不一定是溶液，还有可能是纯净物，故错误；
C、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气，故错误；
D、金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，正确。
故选D。
7.化学方程式反映化学反应的客观事实。
下列化学方程式正确的是（）
A.将铜投入到稀硫酸中:
Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑
B.硫在氧气中燃烧:
2S+302 =2SO3
C.氢氧化钾长期放置在空气中会变质:
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
D.碳酸氢钠受热不稳定分解:
NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
【答案】C
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，故错误；
B、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，该反应方程式中也缺少条件，故错误；
C、氢氧化钾长期放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故该反应正确；
D、该反应却少反应的条件，没有配平，故错误。
故选C。
8.下列对化学事实与解释相符的是（）
选项
事实
解释
A
纯碱溶于水呈碱性
纯碱在水溶液中能解离出OH-，它是碱
B
水的分子式是H2O
水是由一个氢气分子和一个氧原子组成
C
茅台酒飘香的“香
分子在不断运动
D
常用过滤的方法对水进行净化
除去水中的可溶性钙、镁化合物
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【详解】A、纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，故错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成，也可以说，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C、酒精分子在做无规则的运动，故远处可以闻到酒精的香味，故正确；
D、过滤只能除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的物质，故错误。
故选C。
9.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）
A.K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液.
B.35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.
C.t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液
D.甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.
【答案】D
【详解】A.K点表示在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确；
B、35℃时，甲物质的溶解度是35g，含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质，则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液，正确；
D、当温度小于t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于t℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误。
故选D。
二、非选择题
10.用化学符号或化学式填空：
（1）3个氧气分子_________；
（2）相对分子质量最小的氧化物_________；
（3）烧碱的化学式为_________；（4）带两个正电荷的铜离子_________；
【答案】
（1）.3O2
（2）.H2O（3）.NaOH（4）.Cu2+
【详解】
（1）氧分子是双原子分子，表示为O2，若要表示多个氧分子，在O2前加上数字表示分子的个数，故3个氧气分子表示为3O2；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是H2O；
（3）烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；
（4）离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，带两个正电荷的铜离子表示为Cu2+。
11.化学就在我们身边，它与我们生活息息相关，请运用所学习的知识填空:
（1）很多食品包装袋内都装能够起干燥剂生石灰（主要成分是CaO）的小纸袋，能够起干燥作用的反应原理是_________________，反应类型是_________。
（2）动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是_________；（填元素符号）
（3）地壳中含量最高的金属是_________；
（4）我市锰矿资源丰富，某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质，从经济和效果考虑，可以选用_________________进行中和处理除去硫酸。
【答案】
（1）.CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）.化合反应（3）.蛋白质（4）.Al（5）.熟石灰
【详解】
（1）氧化钙能做食品干燥剂的原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应；
（2）蛋白质是动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分；
（3）地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al；
（4）电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸，通常用碱性的物质熟石灰来中和；
12.糖类、化学肥料在我们的生产生活中有着重要的作用：
（1）生活中食用的白糖、红糖和冰糖的主要成分是蔗糖，已知蔗糖的化学式是C12H22O11该物质由几种元素组成_________________，1个蔗糖分子中含有__碳原子，该物质中氢元素、碳元素的质量比是_________________。
（2）草本灰是种农家肥， 它的主要成分是种含钾的盐， 草木灰属于____________
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
（3）氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出____________，初步区分出来。
【答案】
（1）.三种
（2）.12（3）.11：
72（4）.C（5）.有刺激性气味的气体
【详解】
（1）蔗糖的化学式是C12H22O11,由化学式可知，蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成；1个蔗糖分子中含有12个碳原子；该物质中氢元素、碳元素的质量比22：
（12×12）=11:
72；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰中含有的营养元素只有钾元素，故是钾肥，故选C；
（3）铵态氮肥与熟石灰混合加热反应可以生成有刺激性气味的氨气，故可以用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥；
13.某原子的原子结构示意图如:
写出它的元素符号_______，结构示意图判断该原子在化学反应中_____电子，写出与金属钠反应形成化合物的化学式____________。
【答案】
（1）.Cl
（2）.得到（3）.NaCl
【详解】
（1）由结构示意图可知，该元素是17号元素，故是氯元素，符号为Cl；氯原子的最外层电子数是7，易得到1个电子而形成8电子稳定结构；钠原子与氯原子形成的混合物是氯化钠，化学式是NaCl。
14.请用化学知识回答下列问题:
（1）吸烟对人体有害。
燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式____________，
（2）金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______；
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
现有下列三种物质;NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是____________。
【答案】
（1）.CuO+CO
Cu+CO2
（2）.铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。
（3）.NaOH
【详解】
（1）一氧化碳是有毒的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为CuO+CO
Cu+CO2；
（2）金属铝是一种较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。
（3）氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故溶解时会放热的是NaOH；
15.亚硝酸钠（NaNO）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。
亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
请根据以上信息和已学习到的化学知识回答问题:
（1）NaNO2中氮元素的化合价____________，
（2）实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶波和稀盐酸4种试剂，如果让你从以上4种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选择的试剂是________。
【答案】
（1）.+3
（2）.酚酞溶液（或石蕊溶液）
【详解】
（1）NaNO2中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）×2=0，x=+3；
（2）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，故可以选酚酞溶液来鉴别，向少量的两种溶液中分别加入几滴酚酞溶液，变红的是亚硝酸钠，不变红的是氯化钠；
16.根据下列实验装置和要求，回答有关问题:
（1）写出b的仪器名称__________，实验室用A装置制取氧气的化学方程式______，铁丝在氧气中点燃可发生剧烈燃烧，火星四射，写出该反应的化学方程式______。
（2）用B装置可制取CO2并探究CO2的性质，锥形瓶中发生反应的化学方程式__________，观察到试管中的_____（填溶液颜色变化）;
（3）图 C实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是______，白磷燃烧的化学方程式为______________________________。
【答案】
（1）.长颈漏斗
（2）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（3）.3Fe+2O2
Fe3O4（4）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）.紫色变红色（6）.可燃物需要达到着火点（7）.4P+5O2
2P2O5
【详解】
（1）仪器b的名称是长颈漏斗；A装置是固固加热型装置，试管口放有棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变为红色，故现象为石蕊溶液变为红色；
（3）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于铜片上的温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，故白磷燃烧而红磷不能燃烧，故该实验可探究的燃烧探究是可燃物需要达到着火点；白磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应方程式为4P+5O2
2P2O5；
17.酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应方程式______________,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH______为酸雨;
（2）现有:
火碱溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式__________________。
（3） 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷（CH4）。
某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设:
A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想__________________________。
②实验验证:
为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过__________进行检验（填物质名称）。
【答案】
（1）.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）.小于5.6（3）.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（4）.生成水和二氧化碳，（5）.无水硫酸铜、澄清石灰水
【详解】
（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；pH
5.6的雨水叫酸雨；
（2）几种物质中的碱是氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）①甲烷中含有碳元素和氢元素，故燃烧后应该有二氧化碳和水生成，故猜想是水和二氧化碳的混合物；②检验有水生成用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，由于澄清石灰水中有水分带出，故要先检验水，后检验二氧化碳，故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。
18.FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题:
次数
1
2
3
4
5
加入M的质量（g）
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
溶液的总质量（g）
49.96g
49.92g
49.88 g
49.84 g
49.84 g
（1）写出物质M的化学式______.
（2）参加反应M的总质量是________?
（3）FeCl2溶液中CuC12的质量分数是_______?
【答案】
（1）.Fe。
（2）.1.12g（3）.5.4%
【详解】
（1）FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2，铁可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，生成的氯化亚铁不是杂质，故加入的物质是Fe；
（2）由表可知，每加入0.28g的Fe后溶液的质量减少0.04g，溶液的总质量减少了50g-49.84g=0.16g，故反应铁的质量为0.16g÷0.04g×0.28g=1.12g；
（3）设反应1.12g的铁需要氯化铜的质量为x
Fe+CuCl2==Cu+FeCl2
56135
1.12gx
=
，解得x=2.7g
FeCl2溶液中CuC12的质量分数是
×100%=5.4%
答：
M物质是Fe,参加反应的铁的质量为1.12g，FeCl2溶液中CuC12的质量分数是5.4%。
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