人教版高中化学选修四知识点2化学反应速率及化学平衡.docx

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人教版高中化学选修四知识点2化学反应速率及化学平衡

知识点2——化学反应速率及化学平衡

一、选择题

1.（11-12·安徽省宣城中学高二期末）在恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（C）

A.反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0

B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

2.（11-12·东莞七中高二月考）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）

2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　C　）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　

③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②　　　　　B．①④C．②③                   D．③④

3.（11-12·东莞七中高二月考）加压不能使υ正增大的反应是             （D）  

  A.2SO3（g）

2SO2＋O2            B.2NO2

N2O4

 C.NH3＋H2O

NH3·H2O          D.FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3＋3HCl

4.（11-12·揭阳一中高二月考）下列说法中错误的是D

A．加热一般能加快化学反应速率B．粉碎固体物质能加快化学反应速率

C．不同物质的化学反应速率可能不一样D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比

5.（11-12·揭阳一中高二月考）一定条件下，在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）

2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v（HCN）=nmol/（L·min），且v（O2）=mmol/（L·min），则m与n的关系正确的是C

A．

B．

C．

D．m=2n

6.（11-12·揭阳一中高二月考）在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡状态的标志是C

A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB

B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2

D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

7.（11-12·揭阳一中高二月考）在一定温度下，反应：

2A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A

A．容器内的压强不随时间而变化B．混和气体的密度不随时间而变化

C．A的质量不再变化D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变

8.（11-12·揭阳一中高二月考）两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2

 N2O4△H＜0，以下说法正确的是B

A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）

　B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）

　C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

　D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

9.（11-12·揭阳一中高二月考）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H＜O，

达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是B

A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

10.（11-12·揭阳一中高二月考）某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：

2A（g）

B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时B

 A．都增大   B．都减小C．前者增大后者减小   D．前者减少后者增大

11.（11-12·揭阳一中高二月考）下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）△H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是AC

12.（11-12·揭阳一中高二月考）、在高温下，反应2HBr（g）

H2（g）+Br2（g）△H＞0,达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是BC

A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大氢气浓度

13.（11-12·揭阳一中高二月考）已知反应2A（g） 

 B（?

）+2C（?

）△H＞0，满足如图所示的关系，则

下列说法中正确的是      CD

   Ａ．B、C可能均为非气态

   Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态 

Ｃ．若B为固态，则C一定为气态

   Ｄ．B、C可能均是气态   

14.（11-12·广东实验中学高二期末）在常温常压下，反应2N2O5（g）==4NO2（g）+O2（g）ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（D）

A．吸热反应B．放热反应

C．熵减反应D．熵增效应大于能量效应

15.（11-12·广东实验中学高二期末）

当反应达到平衡时，下列措施：

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（A）

A．①④⑥B．①②④C．②③⑥D．③⑤⑥

16.（11-12·广东实验中学高二期末）金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

KNaKClNaCl

熔点（℃）63.697.8770801

沸点（℃）774882.915001413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是D

A．低于770℃B．850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃

17.（11-12·广东实验中学高二期末）在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（B）

A．x＝3

B．A的转化率为50%

C．平衡时3v正（A）=2v逆（C）

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

18.（11-12·广东实验中学高二期末）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）

2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（A）

19.（11-12·许昌市高二期末）反应2SO2＋O2

2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s）。

则这段时间为（c）

A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

20.（11-12·许昌市高二期末）在密闭容器中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（d）

A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＜c＋d

21.（11-12·姜堰溱潼中学高二月考）一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是D

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

22.（11-12·姜堰溱潼中学高二月考）接触法制硫酸接触室中反应为：

2SO2＋O22SO3,对该反应有关说法错误的是B

A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3

C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率

23.（11-12·临川二中高二月考）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（A）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

24.（11-12·临川二中高二月考）在一定温度下，反应H2（g）＋X2（g）2HX（g）的平衡常数为100,若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（A）

A．17％B．5％C．25％D．33％

25.（11-12·临川二中高二月考）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）　△H＞0，

当反应达平衡时测得溶器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时下列

措施可以采取的是（　D）

　　A．降低温度　　　　　　　　　　　B．加入催化剂

　　C．再加入nmolCO和nmolH2O　　　　D．再加入2nmolCO2和2nmolH2

26.（11-12·临川二中高二月考）在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：

2AB（g）+2C（g），且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（C）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

27.（11-12·临川二中高二月考）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（C）

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响（P2>P1）

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

28.（11-12·临川二中高二月考）将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0.3mol。

此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是（C）

　　A．0.3molB．0.15mol

　　C．小于0.15molD．大于0.15mol且小于0.3mol

29.（11-12·临川二中高二月考）某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（C）

A．平衡不移动B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减少D．amol/L<ｃ（A）<2amol/L

二、非选择题

1.（11-12·临川二中高二月考）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：

⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。

⑵5000C，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=（用nB、tB表示）

⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

⑷可逆反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成2nmolH2的同时生成nmolCH3OH

②单位时间内生成2nmolH2的同时，生成nmolCO

③用CO、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:

2:

1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

（用化学方程式表示）。

（1）c（CH3OH）/[c（CO）·c2（H2）]、减小

（2）2n（B）/[3t（B）]mol·l-1·min-1

（3）bc

（4）①、⑤

（5）Cu2O+CO

2Cu+CO2

2.（11-12·安徽省宣城中学高二期末）（6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：

2NO2（g）===N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。

A．减小NO2的浓度B．降低温度

C．增加NO2的浓度D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。

则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。

则此温度下平衡常数K=____________

（6分）

（1）BC

（2）-1224.96kJ·mol-1

（3）K=13.

3.（11-12·东莞七中高二月考）（12分）可逆反应：

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强P1比P2        （填大或小）；      

（2）（a+b）比（c+d）       （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃        （填高或低）；

（4）正反应为          反应（填吸热或放热）。

9.（12分）（评分标准：

每小题3分,不按题目选项写0分）

（1）小

（2）小

（3）高

（4）吸热

4.（11-12·揭阳一中高二月考）（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g） 

B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示：

试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为__________。

（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）。

（共16分）

（1）环形玻璃搅拌棒（2分）； 

（2）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2分）；

（3）偏小（2分）； （4）不等（2分）；相等（2分）；

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，

与酸碱的用量无关（2分）。

（5）偏小（2分）；偏小（2分）。

5.（11-12·许昌市高二期末）（12分）（Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

；K值大小与温度的关系是：

温度升高，K值

（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）。

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

（12分）（Ⅰ）（2分）可逆反应进行的程度越大（1分）可能增大也可能减小（1分）

（Ⅱ）

（1）c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2）（2分）

（2）吸热（2分）

（3）BC（2分）（4）830（2分）

（5）0.6mol＞n（CO2）＜1mol（2分）

6.（11-12·许昌市高二期末）（12分）在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为。

该温度下反应的平衡常数K为。

升高温度K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）若温度不变，在容器中再加1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

（12分）

（1）0.025mol/（L·min）（2分）20（2分）减小（1分）

（2）减小（1分）降低（1分）减小（1分）

（3）升高温度（2分）增大压强（2分）

7.（11-12·广东实验中学高二期末）（12分）

（1）（2分）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）ΔH>0将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）=          _________    。

（2）在压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①（2分）该反应的△H      _____________   0（填“<”、“>”或“=”）。

②（４分）100℃时该反应的平衡常数K=   _____________   （用含a、V的代数式表示）

③（4分）在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　_______　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（12分，每空2分，②4分）

（1）0．0003mo1·L－1·min－1

（2）①<；②（V2／a2）L2·mol－2③增大；不变

8.（11-12·揭阳一中高二月考）（14分）

（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO2+V2O5

SO3+V2O4

4VOSO4+O2

2V2O5+4SO3。

该反应的催化剂是（写化学式）

（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与

体系总压强（p）的关系如右图所示。

将2.0molSO2

和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10MPa。

试计算反应

2SO3

2SO2+O2在550℃时的平衡常数

K=。

（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是

A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大