C．C的体积分数下降D．B的转化率升高
7．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C．反应达平衡状态时：
v（CO）正=v（H2O）逆
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：
气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是
A．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
B．550℃时，若充入惰性气体，v（正）、v（逆）均减小，平衡不移动
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向正反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
9．反应N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．A点的反应速率小于C点的反应速率
B．A、C两点气体的颜色：
A浅，C深
C．由状态B到状态A，可以用降温的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
A＜C
二、多选题
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀
SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
B
向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅
平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）正向移动
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落
熔点：
氧化铝>铝
A．AB．BC．CD．D
三、综合题
11．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：
K=__________（用含a的代数式表示）
（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；
（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：
____________。
（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。
再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正（填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2molSO2、1molO2
4molSO3
2molSO2、1molO2
平衡v正（SO2）/mol·L－1·s－1
v1
v2
v3
平衡c（SO3）/mol·L－1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
α1（SO2）
α2（SO3）
α3（SO2）
平衡常数K
K1
K2
K3
用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：
c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1（SO2）_____α3（SO2）；α2（SO3）＋α3（SO2）_______1
12．磷酸是重要的化学试剂和工业原料。
请回答下列问题：
（1）已知：
25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为__。
（2）已知：
I.CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）∆H=-271kJ·mol-1
II.5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）=Ca3（PO4）3F（s）+5H2O（l）∆H=-937kJ·mol-1
回答下列问题：
①工业上用Ca3（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；HF的平衡浓度__。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca3（PO4）3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）∆H。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O（g），2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v（CO2）=0.02mol·L-1·min-1。
则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的
=y，CO的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
则：
该反应的∆H__0（填“>”“<”或“=”，下同）。
a_1，理由为__。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，转化的c（CO）=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。
【详解】
A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；
B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；
C．反应至10分钟，ʋ（CO）=
=0.075mol/（L•min），故C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；
故答案为B。
2．C
【解析】
【分析】
据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。
【详解】
A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故υ（逆）不变，A项错误；
B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。
故压强不变时不一定是平衡状态，B项错误；
C.温度越高，化学反应越快。
故升高温度，υ（逆）、υ（正）都增大，C项正确；
D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。
平衡后加入X，平衡右移，但Q不变，D项错误。
本题选C。
3．C
【解析】
【分析】
A.钢铁浸泡于食盐水中发生吸氧腐蚀；
B.增大气体压强不能提高活化分子的百分数；
C.反应2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）的ΔS＜0，ΔH>0，通过复合判据进行分析；
D.升高温度，平衡逆向移动。
【详解】
A.钢铁浸泡于食盐水中发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：
O2+2H2O＋4e－＝4OH－,A项错误；
B.增大气体压强不能提高活化分子的百分数，使用催化剂能提高活化分子的百分数，但二者都能增大反应速率，B项错误；
C.反应2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）的ΔS＜0，ΔH>0，ΔG=ΔH-TΔS>0，在任何条件下都不能自发进行，C项正确；
D.升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，在较高温度下反应，与反应速率及催化剂的活性有关，D项错误；
答案选C。
4．A
【解析】
试题分析：
在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）。
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。
考点：
考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据题中数据算出SO2、O2、SO3的平衡浓度依次为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，因此平衡常数K=
=1620，A项正确；
B.SO2和O2的起始之量之比等于化学计量数之比，因此平衡转化率相等，B项正确；
C.平衡常数只与温度有关，保持温度和容器体积不变，再充入SO3（g），平衡常数不变，C项正确；
D.若不再向容器中加入任何物质，适当压缩容器可使SO2的浓度达到1mol/L，D项错误；
故选D。
6．C
【解析】
【分析】
xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）平衡逆向移动，据此分析解答。
【详解】
由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动。
A．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，说明逆反应方向为体积增大的方向，则x+y＞z，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C正确；
D．平衡逆向移动，B的转化率降低，故D错误；
故选C。
7．C
【解析】
【详解】
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误；
B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；
C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v（H2O）正=v（CO）正=v（H2O）逆，则v（H2O）正=v（H2O）逆，C正确；
D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量，由于C是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；
故合理选项是C。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．650℃时，反应达平衡后CO、CO2体积分数分别为40%、60%，设总物质的量为1mol，则CO为0.4mol,CO2为0.6mol，CO2的变化量为0.2mol，起始量为0.8mol，转化率为25.0%，A正确；
B．550℃时，若充入惰性气体，压强不变时，体积增大，v（正）、v（逆）均减小，平衡正向移动，B不正确；
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，体积分数不变，浓度不变，平衡不移动，C不正确；
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
=24.0×96%p总，D不正确；
故选A。
9．C
【解析】
【分析】
，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。
A.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
B.增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；
C.压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；
D.增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断。
【详解】
A.由图象可知，A. C两点都在等温线上，C的压强大，则A. C两点的反应速率：
AB.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A. C两点气体的颜色：
A浅，C深，故B正确；
C.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1D.由图象可知，A. C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：
A故答案选：
C。
10．CD
【解析】
【分析】
【详解】
A．由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，现象和结论均不正确，故A错误；
B．由勒沙特列原理可知，减小压强，平衡逆向移动，气体的体积增大，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，结论不正确，故B错误；
C．向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，变黑，体积膨胀，放出刺激性气体，反应中生成碳、二氧化碳、二氧化硫等，可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故C正确；
D．熔化的铝并不滴落，是因为表面生成熔点更高的氧化铝，故D正确；
故选CD。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意平衡移动的原理的应用，本题中气体颜色的深浅与二氧化氮的浓度大小有关，与平衡移动的方向不一定一致。
11．810a9.52%增大＞正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大＜＞＜＞＜＞＜
【解析】
【详解】
（1）平衡时，体积为aL，
由题可知，（2-2x）+（1-x）+2x=2.1，解得x=0.9，则
；
（2）由
（1）分析可知，反应进行到t1时，SO2的体积分数为
；
（3）该反应在恒压装置中进行，充入氩气，氩气不参加反应，因此容器体积将增大，容器内反应物总压将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，即平衡将逆向移动，SO2的物质的量将增大；
（4）该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将向吸热反应方向移动，即平衡将逆向移动，达到新平衡混合物中气体的总物质的量大于2.1mol；
（5）恒容条件下，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，
，反应将正向进行，v逆＜v正；
（6）由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的
（相当于压强增大为原来的2倍）后平衡移动的结果，由于加压，化学反应速率加快，则v1＜v2；由于平衡右移，则α1（SO2）＜α2（SO2），根据勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果。
升高温度，化学反应速率加快，则v1＜v3；由于平衡左移，则α1（SO2）＞α3（SO2），c1＞c3。
由于温度升高，气体物质的量增加，故p3＞p1。
对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1＝K2＞K3，由以上分析可知c2＞2c1，p1＜p2＜2p1，p1＜p3，则p2＜2p3，v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2），因为c2＞2c1，c1＞c3，则c2＞2c3。
若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在α1（SO2）＋α2（SO3）＝1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故α2（SO3）将减小，则α1（SO2）＋α2（SO3）＜1，结合α1（SO2）＞α3（SO2），则α2（SO3）＋α3（SO2）＜1。
12．H3PO4+2CO32-=2HCO3-+HPO42-Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l）
3H3PO4（l）＋HF（g）＋5CaSO4（s）ΔH=－418kJ·mol－1增大不变80%
<<相同温度下，y越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小
【解析】
【分析】
根据电离平衡常数可知酸性有如下关系：
H3PO4﹥H2CO3﹥H2PO4-﹥HCO3-﹥HPO42-，少量H3PO4和CO32-不能生成二氧化碳和水，只能生成HCO3-，由于H2PO4-﹥HCO3-，H2PO4-也能和CO32-反应，所以另一个产物为HPO42-。
【详解】
（1）根据电离平衡常数可知酸性有如下关系：
H3PO4﹥H2CO3﹥H2PO4-﹥HCO3-﹥HPO42-，所以少量磷酸和碳酸钠反应的最终产物为：
NaHCO3和NaHPO4，所以离子方程式为：
H3PO4+2CO32-=2HCO3-+HPO42-，故答案为：
H3PO4+2CO32-=2HCO3-+HPO42-；
（2）①已知：
Ⅰ．CaO（s）＋H2SO4（l）
CaSO4（s）＋H2O（l）ΔH=－271kJ·mol－1
Ⅱ．5CaO（s）+3H3PO4（l）＋HF（g）
Ca5（PO4）3F（s）＋5H2O（l） ΔH=－937kJ·mol－1
根据盖斯定律可知Ⅰ×5－Ⅱ即得到Ca5（PO4）3F和硫酸，所以反应制备磷酸的热化学方程式为Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l）
3H3PO4（l）＋HF（g）＋5CaSO4（s） ΔH=－418kJ·mol－1，故答案为：
Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l）
3H3PO4（l）＋HF（g）＋5CaSO4（s）ΔH=－418kJ·mol－1；
②反应Ⅱ的正反应体积减小，所以达到平衡后缩小容器容积平衡向正反应方向移动，HF的平衡转化率增大。
由于温度不变，平衡常数不变，即K＝c（HF），因此HF的平衡浓度不变，故答案为：
增大；不变；
（3）①测得0～2min内用CO2 表示的反应速率v（CO2）=0.02mol·L－1·min－1，所以生成CO2浓度是0.04mol/L，则
，因此CO的平衡转化率α=
×100%＝80%，该反应的平衡常数K＝
=
，故答案为：
80%；
；
②根据图像可知升高温度CO的体积分数增大，说明平衡向正反应方向进行，所以该反应的ΔH＜0，由于相同温度下，y越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小，所以a＜1，故答案为：
<；<；相同温度下，y越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小。
【点睛】
（1）根据电离平衡常数：
H3PO4﹥H2CO3﹥H2PO4-﹥HCO3-﹥HPO42-，H3PO4少量，产物只能是最后两个。
升级会员 