高中化学平衡移动知识点Word下载.docx

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减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；

减小反应物

浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：

对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在

其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减

小的方向移动；

减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向

移动。

（4）催化剂：

由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正

反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

勒夏特列原理

在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件（如

温度、压强或浓度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向

二、外界条件对化学平衡移动的影响

外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断

在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影

响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当 

v 

正≠v

逆时，平衡才会发生移动。

对于反应 

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），分析如下：

浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况

（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平

衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如 

H2（g）+I2

（g）2HI（g），压强的改变对平衡无影响。

但增大（或减

小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜

色变深（或浅）。

（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度

时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减

小）压强。

（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，

必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转

化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡

的影响。

若用α 

表示物质的转化率，φ 

表示气体的体积分数，

则：

①对于 

A（g）+B（g）C（g）类反应，达到平衡后，保持温

度、容积不变，加入一定量的 

A，则平衡向正反应方向移动，

α 

（B）增大而α 

（A）减小，φ 

（B）减小而φ 

（A）增大。

②对于 

aA（g）bB（g）或 

aA（g）bB（g）+cC（g）类反应，

达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的 

A，平衡

A

移动的方向、 

的转化率变化，可分以下三种情况进行分析：

三、化学平衡图象题的解题方法

化学平衡图象类试题是高考的热点题型，该类试题经常

涉及到的图象类型有物质的量（浓度）、速率—时间图象，

含量—时间—温度（压强）图象，恒温、恒压曲线等，图象

中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命

题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确

反应条件，认真分析图象充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原

理，找准切入点解决问题。

该类题型在选择题和简答题中都有涉及，能够很好地考查学

生分析问题和解决问题的能力，在复习备考中应引起足够的

重视。

常见的化学平衡图象

以可逆反应 

aA（g）＋bB（g）cC（g）

（1）含量—时间—温度（或压强）图：

ΔH＝Q 

kJ·

mol 

1

（曲线 

a 

用催化剂，b 

不用催化剂或化学计量数 

a＋b＝c 

时

曲线 

的压强大于 

b 

的压强）

（2）恒压（温）线（如图所示）：

该类图象的纵坐标为物质

的平衡浓度（c）或反应物的转化率（α 

），横坐标为温度（T）

或压强（p），常见类型如下所示：

（3）速率−时间图象

t

根据 

v− 

图象，可以很快地判断出反应进行的方向，根据 

v

正、v 

逆的变化情况，可以推断出外界条件的改变情况。

以合成氨反应为例：

N2（g）＋3H2（g）

H<

0。

2NH3（g） 

Δ

（4）其他

如下图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大

转化率（α）与温度（T）的关系曲线，图中标出的 

1、2、3、

4 

四个点，v（正）>

v（逆）的点是 

3，v（正）<

v（逆）的点

是 

1，v（正）＝v（逆）的点是 

2、4。

<

span="

"

>

化学平衡图象解答原则

（1）解题思路

（2）解题步骤

aA（g）＋bB（g）cC（g）为例：

（1）“定一议二”原则

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示

的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲

线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关

系。

如图：

这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个

以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关

系，必要时，作一辅助线分析。

（2）“先拐先平，数值大”原则

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先

出现拐点的曲线表示的温度较高（如图 

A）或表示的压强较

大（如图 

B）。

图 

A 

表示 

T2>

T1，正反应是放热反应。

B 

p1<

p2，a 

是反应物，正反应为气体总体积缩小的

反应，即 

a＋b>

c。

/p2，a 

是反应物，正反应为气体总体积

缩小的反应，即 

四、等效平衡

含义

（1）化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的

途径无关。

（2）对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒

压）下，无论是从正反应（反应物）、逆反应（生成物）或

从中间状态（既有反应物、也有生成物）开始，只要建立平

衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各组分在混合物

中的百分含量相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

（3）注意只是组分的百分含量相同，包括体积百分含量、

物质的量百分含量或质量百分含量，而各组分的浓度不一定

相等。

审题方法

（1）注意反应特点：

反应前后气体的物质的量是否发生变

化。

（2）分清平衡建立的条件：

是恒温恒压还是恒温恒容。

理解等效平衡的意义

（1）对于反应前后气体物质的量有变化的反应，如 

2SO2（g）

+O2（g）2SO3（g）等温等压、等温等容下建立平衡如下图：

容易得出 

与 

C 

等效，A 

D 

不等效。

因为 

C→D 

是对反应

前后气体体积有变化的反应加压，平衡发生了移动。

结论：

对于反应前后气体物质的量有变化的反应，恒温恒压

时只要起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式

一侧，比例相同就可建立等效平衡；

而恒温恒容时，则需起

始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，完全

相同才能建立等效平衡，因为反应物物质的量的变化会引起

平衡的移动。

（2）对于反应前后气体物质的量没有变化的反应，如：

H2

（g）+I2（g）2HI（g）等温等压、等温等容下建立平衡如下

图：

等效。

平衡不发生

对反应前后气体体积不变的反应加压，平衡不移动。

对于反应前后气体物质的量不变的反应，无论是恒温

恒压还是恒温恒容，只要加入的物质按方程式化学计量数转

化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡。

五、解答化学平衡移动题目的思维模型

六、构建“虚拟的第三平衡”法解决平衡间联系

在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系

有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三

平衡”，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，

以形成有利于问题解决的新模式，促使条件向结论转化，例

如：

（1）构建等温等容平衡思维模式：

新平衡状态可认为是两

个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。

（2）构建等温等压平衡思维模式（以气体物质的量增加的

反应为例，见图示）：

新平衡状态可以认为是两个原平衡状

态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。