化学浙江省金华十校学年高一上学期期末调研考试试题word附答案解析版.docx
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化学浙江省金华十校学年高一上学期期末调研考试试题word附答案解析版
浙江省金华十校2017-2018学年第一学期期末调研考试高一试题
1.下列化分物中,属于盐的是（）
A.NaOHB.HClC.H2SO4D.NaCl
【答案】D
【解析】盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，A是碱，B和C是酸，D中的NaCl符合盐的概念，D正确。
正确答案为D。
2.下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是（）
【答案】D
【解析】容量瓶在使用时需要上下颠倒摇匀，所以在使用时必须检查其是否漏水，蒸馏烧瓶、锥形瓶及冷疑管不需要上下颠倒的操作，故不要检查是否漏水，D正确。
正确答案为D。
3.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）
A.氯化钠B.医用酒精C.葡萄糖D.碘酒
【答案】A
【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。
正确答案为A。
4.Fe2O3+3CO
2Fe+3 CO2 的反应类型是（）
A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.化合反应
【答案】B
【解析】铁元素和碳元素的化合价均发生变化，所以该反应是氧化还原反应，答案选B。
正确答案为B。
5.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）
A.蒸馏B.萃取C.升华D.结晶
【答案】C
【解析】砒霜为固体，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，说明砒霜加热由固态直接变为气态，冷却后又凝聚为固态，从而将砒霜与其他杂质分离，这个方法叫做升华，答案选C。
正确答案为C。
6.下列分散系属于悬浊液的是（）
A.牛奶B.泥浆水C.蔗糖溶液D.淀粉溶液
【答案】B
【解析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。
正确答案为B。
7.下列化学用语正确的是（）
A.硫离子的结构示意图:
B.氯化氢的电子式:
C.HClO 的结构式:
H-O-C1D.CH4的比例模型:
【答案】C
【解析】A、硫离子最外层应有8个电子，属于稳定结构，A错误；B、HCl为共价化合物，成键的粒子为原子，电子式应为
，B错误；C、HClO分子中Cl为+1价，根据电子式的书写规律可知三个原子的排列顺序为H、O、Cl ，其结构式为H-O-C1，C正确；D、所示图应是CH4的球棍模型，D错误。
正确答案为C。
8.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是（）
A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO
【答案】B
【解析】ClO2、H2O2、NaClO均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；SO2具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，因此答案选B。
正确答案为B。
9.下列说法不正确的是（）
A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
【答案】C
【解析】A.干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B.常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D.漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。
10.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是（）
A.①③②⑤④B.①②③④⑤C.①⑤③②④D.①③⑤④②
【答案】A
【解析】①表示实心球模型，为道尔顿原子模型，于1803年提出；③为葡萄干面包式结构，于1904年由汤姆生提出；②为卢瑟福原子模型，卢瑟福于1911年提出；⑤为波尔的轨道模型，于1913年提出；④为近代量子力学原子模型，也即电子云模型，于1935年提出，因此按照时间的先后顺序排列的一组是①③②⑤④，答案选A。
正确答案为A。
11.下列有关Cl2的叙述中不正确的是（）
A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
B.在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯
D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
【答案】C
【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者电离出H+，使石蕊试液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液变红后褪色，A正确；B、氯气易液化，在加压下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；C、舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C错误；D、Cl2的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。
正确答案为C。
12.下列说法正确的是（）
A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
C.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜
D.二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应
【答案】B
【解析】A、镁可以在二氧化碳中燃烧，2Mg+CO2
C+2MgO，故镁着火时不可用二氧化碳灭火器灭火，A错误；B、原子吸收光谱可以测定多种元素，B正确；C、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，而不是铜单质，C错误；D、二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与绝大多数酸反应，但能与HF酸反应，D错误。
正确答案为B。
13.下列离子方程式正确的是（）
A.氯气溶于水中:
Cl2+H2O
H++Cl-+HC1O
B.碳酸钙溶解于盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.用苛性钠溶液吸收过量SO2:
SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
H++SO42-+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】A、氯气与水反应是可逆反应，生成的HCl为强酸，HClO为弱酸，A正确；B、碳酸钙不溶于水，写成分子形式，B错误；C、苛性钠溶液吸收过量SO2，产物应为HSO3-，离子方程式为SO2+OHˉ=HSO3-，C错误；D、硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为：
2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，D错误。
正确答案为A。
14.下列说法不正确的是（）
A.沸点:
H2O>HF
B.热稳定性:
HF>H2O
C.NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
【答案】D
【解析】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：
H2O>HF，A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：
HF>H2O，B正确；C、NC13中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；D、NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。
正确答案为D。
15.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器（婺州窑）。
下列说法不正确的是（）
A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品
B.普通玻璃的主耍成分是SiO2
C.工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石
D.婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2SiO5（OH）4]，以氧化物形式表示为:
Al2O3·2SiO2·2H2O
【答案】B
【解析】A、古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品，A正确；B、普通玻璃是由碳酸钙、碳酸钠和二氧化硅在高温下反应得到的产物，主要成份为硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物，B错误；C、工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石，在高温下反应得到复杂的产物，C正确；D、[Al2SiO5（OH）4用氧化物形式表示为:
Al2O3·2SiO2·2H2O，D正确。
正确答案为B。
16.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、Cl-、Brˉ
B.能使酚酞变红的溶液:
Mg2+、Fe3+、Na+、C1O-
C.含有大量Fe2+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、OH-
D.0.1mol/LNa2CO3溶液:
Κ+、Cu2+、SO42-、Clˉ
【答案】A
..................
17.下列有关实验操作的说法中,不正确的是（）
A.蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出
B.分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体
C.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验
D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法
【答案】B
【解析】A、蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出，与气体流向相反，冷却效果更好，A正确；B、分液操作时，从下口放出下层液体，上层液体从上口倒出，B错误；C、焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，C正确；D、液态物质的分离可以使用萃取、分液和蒸馏等分离方法，D正确。
正确答案为B。
18.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.1L1.0mol/L盐酸与0.1molMnO2共热后,生成Cl2分子的数目为0.1NA
B.0.1mol/LK2SO4溶液中合有Κ+数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA
D.常温常压下,铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】A、1.0mol/L盐酸为稀盐酸，不与MnO2反应，A错误；B、不知道K2SO4溶液的体积，无法计算K2SO4的物质的量，B错误；C、标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体为1mol，所含碳原子数约为NA，C正确；D、常温常压下，22.4LH2的物质的量不是1mol，故转移的电子数不是2NA，D错误。
正确答案为C。
19.实验室发生意外时,比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。
现配置0.01mo1/L的KMnO4消毒液,下列有关说法不正确的是（）
A.KMnO4的摩尔质量为158
B.KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性
C.当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容
D.定容时俯视容量瓶刻庋线,导致所配溶液浓度偏高
【答案】A
【解析】A、摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B、KMnO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确；C、当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处时改用胶头滴管定容，C正确；D、定容时俯视容量瓶刻庋线，导致加水偏少，所配溶液浓度偏高，D正确。
正确答案为A。
20.下列说法正确的是（）
A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体
B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上
C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体
D.14C与14N互为同位素
【答案】C
【解析】A、金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，A错误；B、二氧化碳分子为直线型分子，水分子为“V”型分子，原子不在一条直线，B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体，C正确；D、14C与14N不是同种元素，不属于同位素，D错误。
正确答案为C。
21.从海带中提取碘的工业生产过程如下:
下列说法不正确的是（）
A.为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2
B.试剂R可以为NaOH溶液
C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化
D.提纯晶体碘采用升华法
【答案】A
【解析】A、为保证I完全被氧化，应通入稍过量Cl2，但如果Cl2过量较多，将会继续氧化I2，A错误；B、NaOH可以与海带中的I2发生发应：
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的转移入溶液中，提高碘的吸收率，B正确；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-与IO3-在酸性下发生归中反应生成I2，C正确；D、碘单质易升华，提纯碘单质可以采取升华法，D正确。
正确答案为A。
22.下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是（）
实验过程
X
Y
A
稀HCl滴加到NaOH溶液中
V（HCl）
N（Na+）
B
铁粉加入CuSO4溶液中
m（Fe）
m（固体）
C
CO2通入NaOH溶液中
V（CO2）
溶液的导电能力
D
稀H2SO4滴加到Ba（OH）2溶液中
V（H2SO4）
溶液的导电能力
【答案】D
23.下列说法正确的是（）
A.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同
C.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏
D.NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱,电离出Na+、HSO4-
【答案】D
【解析】A、冰醋酸（CH3COOH）溶于水后，电离出氢离子和醋酸根离子，该晶体是分子晶体，A错误；B、CO2和SiO2所含的化学键均为共价键，熔、沸点和硬度差异很大的原因是前者为原子晶体，后者为分子晶体，B错误；C、共价化合物溶于水，分子内共价键可能被破坏，如HCl溶于水电离出离子，共价键破坏，也可能不被破坏，如CH3CH2OH溶于水还是分子形式；单质溶于水，分子内共价键可能被破坏，如Cl2溶于水和水反应生成HCl和HClO，Cl原子间共价键破坏，C错误；D、NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱，电离出Na+、HSO4-，D正确。
正确答案为D。
24.向100mLFeI2溶液中逐渐通入C12,其中n（I2）、n（Fe3+）随通入n（C12）的变化如图所示,下列说法不正确的是（）
A.氧化性强弱:
I2B.n（Cl2）=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol·L-l
D.n（C12）:
n（FeI2）=1:
2时,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】D
【解析】A、根据图像可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，还原性大小关系为I->Fe2+，所以氧化性大小关系为Fe3+>I2，A正确；B、根据图像可知，n（Cl2）=0.12mol时，I-已完全转化为I2，Fe2+部分被氧化，所以溶液中含有的离子主要为Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正确；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根据电子守恒可知I-的物质的量为0.2mol，FeI2的物质的量为0.1mol，所以FeI2溶液的浓度为1mol·L-l，C正确；D、n（C12）:
n（FeI2）=1:
2时，设Cl2为1mol，提供2mol电子，I-的还原性大于Fe2+的还原性，Cl2先与I-发应且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以对应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，D错误。
正确答案为D。
25.取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取少量滤液,加入BaC12溶液，有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是（）
A.K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3B.K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2
C.Na2CO3、AgNO3、KNO3D.KNO3、MgCl2、NaOH
【答案】B
【解析】滤渣加入稀盐酸，滤渣全部溶解同时有气体产生，所以滤渣不可能为BaSO4和Ag2CO3，也不可能为Mg（OH）2，答案选B。
正确答案为B。
26.按要求完成下列填空:
（1）写出“海洋元素”的元素符号_______,该元素单质的苯溶液颜色为_______。
（2）写出NaCl的电子式________。
（3）NaHCO3溶于水的电离方程式_________。
（4）写出实验室用MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式__________。
（5）用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。
（6）完成下列氧化还原反应的离子方程式（）MnO4-+（）SO2+_____=（）Mn2++（）SO42-+______。
____________
【答案】
（1）.Br
（2）.橙红色（3）.
（4）.NaHCO3=Na++HCO3-（5）.MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O（6）.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（7）.
（2）MnO4-+（5）SO2+2H2O=
（2）Mn2++（5）SO42ˉ+4H+
【解析】
（1）溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人们叫它为“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈现出橙红色。
（2）NaCl为离子化合物，成键粒子为阴阳离子，电子式为：
。
（3）NaHCO3溶于水电离出Na+和HCO3-，电离方程式为：
NaHCO3=Na++HCO3-。
（4）MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式为：
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O。
（5）Na2CO3固体中混有的NaHCO3，可以利用NaHCO3的不稳定性，加热将其分解除去，化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
（6）一般，缺项配平中，缺项的物质没有参与氧化还原反应，因此可以根据得失电子守恒先配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物前的系数，MnO4-、SO2、Mn2+、SO42ˉ前的系数分别为2、5、2、5，根据电荷守恒可知，右边负电多于左边，所以右边补产物H+，左边加H2O，再根据电荷守恒和质量守恒配平，最后完整的离子方程式为：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2n2++5SO42ˉ+4H+。
27.下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置:
_______。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______（用具体的微粒符号表示,下同）。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
（4）工业用C的单质与B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱（用化学方程式表示）_______。
【答案】
（1）.第2周期VA族
（2）.O2->Na+（3）.OHˉ+H+=H2O（4）.2C+SiO2
Si+2CO（5）.H2S+C12=S+2HCl（其他答案合理也给分）
【解析】
（1）E为地壳中含量最高的元素，则E为O元素，所以D为N元素，其在周期表中的位置为：
第2周期VA族。
（2）E为O，则F为S元素，所以A为Na，O2-和Na+电子层结构相同，根据“序大径小”的方法可知O2-半径大于Na+半径，答案为：
O2->Na+。
（3）Na和S两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4，两者反应的离子方程式为：
OHˉ+H+=H2O。
（4）C为碳元素，B为硅元素，C与SiO2在高温下的反应的方程式为：
2C+SiO2
Si+2CO。
（5）F为硫元素，G为氯元素，将氯气通入H2S溶液中，溶液变浑浊，说明有S单质生成，即可证明氯气的氧化性大于硫单质的氧化性，即氯的非金属性大于硫的非金属性，对应的化学方程式为H2S+C12=S+2HCl。
或者其他合理答案也可以。
28.某铁的化合物A存在如下转化关系:
已知B为黄绿色气体单质。
请完成下列问题:
（1）A的化学式________。
（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。
用离子方程式表示该过程________、________。
（3）若D为金属,则D的化学式________（写出2种）。
【答案】
（1）.FeC13
（2）.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）.Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（4）.Fe、Cu、Zn等（任选两种,其他答案合理也给分）
【解析】
（1）B为Cl2，由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以与Cl2反应生成A，则A为FeCl3，C为FeCl2，A的化学式为FeCl3。
（2）Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe（SCN）3，对应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（3）Fe3+转化为Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu，均可将Fe3+还原为Fe2+。
点睛：
本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A，说明A中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCl3，C是FeCl2。
29.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制取硫酸。
FeSO4受热分解的化学方程式:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是_________。
②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:
2SO2+O2
2SO3。
实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。
b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________（写出两点）。
Ⅱ.硫酸的性质。
（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为______。
（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。
【答案】
（1）.品红溶液褪色
（2）.增大接触面,提高气体的吸收效率（3）.干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例（4）.
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