B.K1>K3,p2>2p3
C.V1a（SO2）
D.C2>2C3,a（SO3）+a（SO2）<1
非选择题
16.（12分）以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3、SiO2,少量Fe£和金属硫酸盐）
为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所
示。
焙烧温度/匸
题16图
已知：
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600C
焙烧后矿粉中硫元素总质量
焙烧前矿粉中硫元素总质量
①不添加CaO的矿粉在低于500C焙烧时，去除的硫元素主要来源于
②700C焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。
（3）向过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由（填
化学式）转化为（填化学式）。
（4）过滤”得到的滤渣中含大量的FQ2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成
（5）
Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n（Fe£）：
n（Fe?
。
?
）=。
（1）A中的官能团名称为（写两种）。
（2）DE的反应类型为。
（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：
。
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简
式：
。
①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一
定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2-x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O2[（1-x）Al2（SO4）3xAl（OH）3]+3xCaSO4j+3CO2f
生成物（1-x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH（填增大”减小”不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
1取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置
后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
2取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000molL-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸，冷却后用0.08000molL-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、32+与EDTA反应的化学计量比均为1：
1）。
计算（1-x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。
19.（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）
和无水Na2SO3,其主要实验流程如下：
已知：
①CI2+2OH-CIO-+C「+H2O是放热反应。
②N2H4H2O沸点约118C，具有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成N2。
（1）步骤I制备NaCIO溶液时，若温度超过40C,CI2与NaOH溶液反应生成NaCIO?
禾廿NaCI,其离子方程式为;实验中控制
温度除用冰水浴外，还需采取的措施是
（2）步骤n合成N2H4H2O的装置如题19图-1所示。
NaCIO碱性溶液与尿素水溶液
在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。
实验中通过滴液漏
斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是
②请补充完整由NaHS03溶液制备无水Na2SO3的实验方案
，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
20.（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx
是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
12NO2（g）+出0（I）HNO3（aq）+HNO2（aq）△H=-116.1kJ•mOI
13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H=75.9kJmol"
反应3NO2（g）+H2O（I）2HNO3（aq）+NO（g）的AH=kJ・mol-1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：
（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和
CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO?
生成2的反应中，当生成1moIN2时，转移的电子数为
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器
畀检测仪
中反应（装置见题20图-1）。
检测坟
1
催化WCK还原反题器
题20图-】
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示，在50250C范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
;当反应温度高于380C时，NOx的去除率迅速
下降的原因可能是。
题20图-2
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题.，并在相应的答题区
域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.［物质结构与性质］
臭氧（O3）在丹（出0）6］2+催化下能将烟气中的SO?
、NOx分别氧化为SO,和NO『，NOx
也可在其他条件下被还原为N2。
（i）so4-中心原子轨道的杂化类型为；NO「的空间构型为
（用文字描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为。
（3）与。
3分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。
（4）N2分子中b键与n键的数目比n（j:
n（n）=。
（5）［Fe（H20）6］2+与NO反应生成的［Fe（NO）（H20）5］2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位
键。
请在［Fe（NO）（H20）5］2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
竺r
Fe-—
吓血巩也仇广结构示意图
B.［实验化学］
3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用
KMnO4氧化3,4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
步骤1:
向反应瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70〜80C滴加
KMnO4溶液。
反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2:
趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：
对合并后的溶液进行处理。
步骤4：
抽滤，洗涤，干燥，得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSOs溶
液，HSO「转化为（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。
（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
5.B
10.C
!
5.CD
化学试题參考答案
选择题（共40分）单项选择建:
本麵包括10小每小题2分.井计20分。
I.C2.C3.D4.B
・\7.A&D9.A
不宦项选择fg；本題包括5小毎小题4分洪计20分g
II.BI）12.B13.C14.AD
非选择题（共80分）
16.（12分）
HSO}
2統尤盘转化为CaSO^iffift矿粉中
AKOH^（4）1:
16
18.（12分）
⑴适'锄加CaCOjM笊或加快搅井世率
（2）减小
<3>23niLiVi液中；
n（SO；）«n（BaSO.）■■0.0100mo】
233g・mol
2.5mL涪液中
n（At1*）-n（EDTAHKCu:
，）
=0.1000nwl-LJx25.00mLxlOlL-mL-0.08000mol-L1x20.00mLxlO^-mL1=9.000x104mol
25mL溶液中:
rr（AlJ<>-9.000x103mol
Imol（l-x）AL（SOJrxAl（OH）5
n（Al*）■（2—x）mol；“（SO；）■3（1—x）mol
n（All）2—r9.000x10'mol
一■■・「・.041
/i（SOj）3（IT0.&I00mol
L9・（I5分）
（D3CL+6OH=^=5CI4CIO）43FLO级慢通人CT
（2）NaCIO減少水合阱的挥发
（3）①测fit濤液的pH•若pH釣为4•停止通SO,
②边搅拌边向NaHSOjV?
液屮滴加MOH溥液•测处港液pH.pH约为10时•停止滴加NaOHiff液•加热浓缰刚»刍、期阳体析出«鬧1：
41：
余件卜•趁热过滤
20.（14分）
（1）-136.2
（2）HNO,-2e4-H>O3H+NO.
（S）2HNO.+（NHJ.CO=2N;t^COT+3H2
2迅速I.升段圧他化刊汹性同隘腹升舟增火T温履升创Ud使NO』・嫁反应連率迅速増人；上升缓慢段主婪建温度升知；1总的NC\去除反应述率堆尢
他化剂活性卜•臥NHjj0、L"£\NO
21.（12分）［选做題】
A.［物质结构与性质］
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