江苏高考化学试题及答案.docx

1、江苏高考化学试题及答案2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 .本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

2、5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 AI27 S32 C135.5 Ca40 Fe56Cu64 Ag108 I127 Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是A .光合作用B .自然降雨C .化石燃料的燃烧D .碳酸盐的沉积2.用化学用语表示 NH3+HCI=NH4CI中的相关微粒，其中正确的是8A .中子数为8的氮原子：7。B . HCI的电子式：H X

3、I：HN_H1C . NH3的结构式：1 n3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A . NaHC03受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是1 + +A . O.lmol KI 溶液：Na、K、ClO-、OH-B . 0.1mol L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4S NO3-、SO421 2+ +C . 0.1mol HCl 溶液：Ba、K、CH3COO、NO 3D . 0.1mol L- 1NaOH

4、溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-A.用装置甲灼烧碎海带B .用装置乙过滤海带灰的浸泡液C .用装置丙制备用于氧化浸泡液中 的Cl2D .用装置丁吸收氧化浸泡液中 后的Cl2尾气6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A .向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B . KAl(SO 4)2 12H2O溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C . NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D . Cu与FeCl3溶液反应可生成 CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A .饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4 固体反应：CO32- +CaSO4 CaCO3+SO42

5、-B .酸化 NalO3和 Nal 的混合溶液：+10 f+6H+=l2+3H2O2 +C. KCIO 碱性溶液与 Fe(0H)3反应：3CIO-+2Fe(OH)3 2FeO4 -+3C+4H +H2O+通电D .电解饱和食盐水： 2CI-+2H CI2T+H2T&短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素， Y原子的最外层只有一个电子， Z位于元素周期表川A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A .原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B .由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比 W

6、的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是L 咆和石获4-NaHCOXs)NibCQG * 过凰 HClCsq)B Alb I NaAlOJaq A1(OH)(s)C. Ag(NH3).飞吗)挖賑旳二AgAJ Aa)D. FeQC由F弘FeCl3(aq)10.下列说法正确的是A .氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B .反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3molH 2与 1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于 6 6.02 XI023D .在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括

7、5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：BrHoc-Y=cn;ClliF列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.XtY的反应为取代反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A

8、向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色|2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCI) Ksp(AgI)13根据下列图示所得出的结论不正确的是A .图甲是CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AHc(H2C2O4)c(C2O4 )c(H )-i 2-D.pH=7 的

9、溶液：c(Na )=0.1000mol L - +c(C2O4 )-4出。2。4)+ - + -D. c(Na )=2c(总)的溶液：c(OH )- c(H )=2c(H2C2O4)+c(HC2O4 )15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g). 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下:容器L容器1容器3 1反应温度rx伽700800反应物投人绘2 mol mol O,4 mol SO.丄 niol SO . 1 mol 6耳巧勺 I平緬MSOdinolc3平丽体系总圧强卩丹PiPl內物质的平衛转化书口ctjlSO-i

10、),(SO3)(SO:)平衡常数KKF列说法正确的是A . V1V2, C2K3, p22p3C. V1 a(SO2)D . C22C3, a(SO3)+ a(SO2)1非选择题16.( 12分)以高硫铝土矿(主要成分为 AI2O3、Fe2O3、SiO2,少量Fe和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下:(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16图所示。焙烧温度/匸题16图已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 C焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量不添加CaO的矿粉在低于500 C焙烧时，去除的硫元素主要来源

11、于700C焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低， 其主要原因是 。(3) 向过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。(4)过滤”得到的滤渣中含大量的 FQ2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成(5)Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的 n ( Fe) ： n ( Fe?。?)= 。(1) A中的官能团名称为 (写两种)。(2) D E的反应类型为 。（3） B的分子式为 C9H14O，写出B的结构简式： 。的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中含有苯环，能与

12、FeCb溶液发生显色反应，不能发生银镜反应;碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢。机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（ 12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2-x） Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O 2 （1-x） Al 2（SO4）3 xAl（OH） 3+3xCaSO4j +3CO2 f生成物（1-x） Al2（SO4）3 xAl（OH） 3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反

13、应时间不变，提高 x值的方法有（2） 碱式硫酸铝溶液吸收 SO2过程中，溶液的pH （填 增大” 减小” 不 变”）。（3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x的值，测定方法如下：1取碱式硫酸铝溶液 25.00mL ,加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300g。2取碱式硫酸铝溶液 2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol L-1EDTA标准溶液 25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸，冷却后用0.08000mol L-1CuSO4标准溶液 滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al

14、3+、32+与EDTA 反应的化学计量比均为 1：1）。计算（1-x） Al 2（SO4）3 xAl（OH） 3中的x值（写出计算过程）。19.（ 15分）以Cl2、NaOH、（NH 2）2CO （尿素）和SO2为原料可制备 N2H4 H2O （水合肼）和无水Na2SO3,其主要实验流程如下：已知：CI2+2OH- CIO-+C+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118C，具有强还原性，能与 NaCIO剧烈反应生成 N2。(1)步骤I制备NaCIO溶液时，若温度超过40C, CI2与NaOH溶液反应生成 NaCIO?禾廿NaCI, 其离子方程式为 ; 实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的

15、措施是 (2)步骤n合成 N2H4H2O的装置如题19图-1所示。NaCIO碱性溶液与尿素水溶液在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至 110C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ; 使用冷凝管的目的是请补充完整由NaHS03溶液制备无水 Na2SO3的实验方案 ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20.( 14分)NOx (主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：1 2NO2 (g) +出0 (I) HNO 3 (aq) +HNO 2 (aq) H=-116.1kJ mOI1 3HNO 2

16、(aq) HNO 3 (aq) +2NO (g) +H2O (l) H=75.9kJ mol反应 3NO2( g) +H2O (I) 2HNO3( aq) +NO (g)的 AH= kJmol-1。(2)用稀硝酸吸收 NOx，得到HNO 3和HNO 2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较 浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：(3)用酸性(NH 2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在 HNO2与(NH 2)2CO生成N2和CO 2 的反应。写出该反应的化学方程式：(4)在有氧条件下，新型催化剂 M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO?生成 2的反应中，当生成1moIN2时，转移的电

17、子数为将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M的反应器畀检测仪中反应(装置见题 20图-1)。检测坟1催化WCK还原反题器题20图-】反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题 20图-2所示，在50 250C范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ;当反应温度高于 380C时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。题20图-221.(12分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题.，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A小题评分。A.物质结构与性质臭氧(O3)在丹(出0)62+催化下能将烟气中的 SO?、NOx

18、分别氧化为SO,和NO，NOx也可在其他条件下被还原为 N2。(i)so4-中心原子轨道的杂化类型为 ； NO的空间构型为 (用文字描述)。(2) Fe2+基态核外电子排布式为 。(3) 与。3分子互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。(4)N2分子中 b键与n键的数目比n ( j : n ( n) = 。(5)Fe(H 20)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H 20)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H 20)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。竺r Fe- 吓血巩也仇广结构示意图B.实验化学3, 4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，

19、微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3, 4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为步骤1:向反应瓶中加入 3, 4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 7080C滴加KMnO 4溶液。反应结束后，加入 KOH溶液至碱性。步骤2:趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得 3, 4-亚甲二氧基苯甲酸固体。(1)步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSOs溶液，HSO转化为 (填化学式)；加入 KOH溶液至碱性的目的是(2) 步骤2中，趁热过滤除去的物质是 (填化学式)。(3) 步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为

20、 。(4) 步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。5. B10. C!5. CD化学试题參考答案选择题（共40分） 单项选择建:本麵包括10小每小题2分.井计20分。I.C 2.C 3.D 4.B 7. A &D 9. A不宦项选择fg ；本題包括5小毎小题4分洪计20分gII.BI） 12. B 13.C 14. AD非选择题（共80分）16.（12 分）HSO2統尤盘转化为CaSOiffift矿粉中AKOH （4）1 : 1618.(12 分)适 锄加CaCOjM笊或加快搅井世率 (2)减小23 niLiVi液中；n( SO； ) n(BaSO.) 0.0100 mo】2

21、33 gmol2.5 mL涪液中n(At1*)- n(EDTAHKCu:，)=0.1000 nwl-L Jx25.00 mLxlO lL-mL -0.08000 mol-L 1 x20.00 mLxlO -mL 1 =9.000x10 4 mol25 mL 溶液中:rr(AlJ - 9.000x10 3 molI mol(l-x)AL(SOJrxAl(OH)5n(Al *) (2x) mol； “(SO； ) 3(1x) moln(All ) 2r 9.000x10 mol一 . 041/i(SOj ) 3(IT 0.&I00 molL9(I5分)(D3CL+6OH =5CI 4CIO)4 3

22、FLO 级慢通人 CT(2)NaCIO 減少水合阱的挥发(3)测fit濤液的pH若pH釣为4停止通SO,边搅拌边向NaHSOjV?液屮滴加MOH溥液测处港液pH.pH约为10时停止滴加 NaOH iff液加热浓缰刚刍、 期阳体析出鬧1：4 1：余件卜趁热过滤20.(14 分)(1)-136.2 (2)HNO,-2e 4- HO 3H + NO.(S)2HNO.+ (NHJ.CO =2N;t CO T + 3H22迅速I.升段圧他化刊汹性同隘腹升舟增火T温履升创Ud使NO嫁反应連率迅速 増人；上升缓慢段主婪建温度升知；1总的NC去除反应述率堆尢他化剂活性卜臥NH j j 0、L NO21.（12分）选做題】A.物质结构与性质