实验考题.docx
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实验考题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）
26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的
反应、装置示意图和有关信息如下：
相对分子质量
密度/（g·cm—3）
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回
流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产
物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，
得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
；第二次水洗的主要目的
是：
。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
（填标号）
1
ab
c
d
（7）本实验的产率是：
A、30℅
B、40℅
C、
50℅
D、60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从
130℃开始收集馏分，产率偏
（填高或者低
）原因是
（1）球形冷凝管（
2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。
（
3）d。
（4）提高异戊醇的转化
率（5）干燥（
6）b（7）d（8）高，会收集到少量未反应的异戊醇。
2014
年普通高等学校招生全国统一考试（全国
II卷）
28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体
X，为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：
精确成全
wgX，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量
10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用
V1mL
·—1的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结
c1molL
束后取下接收瓶，用
c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的
HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶
3
液。
2
1．水
2．安全管
5
3．10%NaOH溶液
4．样品液
1
4
2
6
5．盐酸标准溶液
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是
_
_。
（2）用NaOH
标准溶液滴定过剩的HCl
时，应使用_
_式滴定管，可使用的指示剂
为
。
（3）样品中氨的质量分数表达式为
_
_。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，
若气密性不好测定结果将
_
（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是
_
_
_
_
_
定点终点时，若
溶液中
c（
Ag
）
2.0
10
5
—1
，c（
CrO
2）
为
__
·
—1，（已知：
Ksp（Ag2CrO
4
）
·
molL
4
molL
1.121012
）
（6）经测定，样品
X中钴、氨和氯的物质的量比为
1:
6:
3，钴的化合价为_
_
_，制备X的
化学方程式为_
_
_
_
，X的制备过程中温度不能过高的原因是
_
_
。
36.（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化，
再从剩余的浓海水中滤过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从弄海水吹出Br2，并用纯碱吸收，碱吸收溴的主要反应是
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为mol。
（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：
浓海水脱硫澄清产品1
澄清液
合成石灰乳
产品2干燥过滤沉降
3
浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl—
SO42—
浓度/（g·L-1）
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
，产品2的化学式
为
。
1L浓海水最多可得到产品
2的质量为
g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
；电解时，
若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
。
28（15分）
（1）当A中压力过大时，安全管中的液面上升，使
A瓶中的压力稳定。
（2）碱酚酞（或甲基红）（
3）（c1V1
c2V2）
10317
100%
（4）偏低
w
（5）防止硝酸银见光分解
2.8×10—3（6）+3
2CoCl2+NH4
Cl+10NH3+H2O2=
2[Co（NH
3）6]Cl3+2H
2O温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
36（15分）
（1）②③④
（2）
5（3）Ca2++SO4
2-=CaSO4↓
Mg（OH）2
69.6（4）
3
MgCl2
电解
Mg
高温
H2
MgCl
2
2H2O
Mg（OH）
2
2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）
29．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验
室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
4
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序
是。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用
是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加
人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用CuCl2?
2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干
净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静
置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
（15分）
（1）先加水，再加浓硫酸（1分）
（2）滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使
气化的反应液冷凝）（1分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分）
（3）重结晶（1分）95%（1分）（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出
现（2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
25．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
5
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
实验二
焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化
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