4．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
第三节化学反应的速率和限度
知识点六、化学反应速率
（一）化学反应速率的表示及有关化学反应速率的计算
1．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为（）
A．0.05mol/（L·s）B．0.05mol/L
C．0.20mol/（L·s）D．0.20mol/L
2．反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）
A．v（D）＝0.4mol/（L·s）B．v（B）＝0.6mol/（L·s）
C．v（C）＝0.5mol/（L·s）D．v（A）＝0.15mol/（L·s）
3．在mA＋nB
pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m∶n∶p为（）
A．2∶3∶2B．2∶3∶3
C．1∶3∶2D．3∶1∶2
4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定，反应开始后3s末H2的反应速率v（H2）＝0.3mol/（L·s），则3s末NH3的浓度为（）
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.9mol/LD．1.2mol/L
5．反应2SO2＋O2
2SO3，一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1，则这段时间为（）
A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s
6．在10℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L·s），若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6mol/（L·s），该反应需在什么温度下进行（）
A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃
7．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）
A．0.1mol/L的盐酸15mLB．0.2mol/L的盐酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．18mol/L的浓硫酸15mL
8．在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L·min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________mol/（L·min）。
9．在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为______mol/（L·s）。
【能力拓展】
1．在带有活塞的密闭容器中发生反应：
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是
A．增加Fe2O3投入量
B．保持容器体积不变，增加通人H2的量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器内体积不变
2．反应4A（g）+6B（g）
4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．B气体：
0.0025mol·L-1B．D气体：
0.002mol·L-1
C．A气体：
0.002mol·L-1D．C气体：
0.001mol·L-1
3．某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol·L-1、c（Y2）=0.8mol·L-1、c（Z）=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是
A.X2+2Y2
2XY2 B.2X2+Y2
2X2Y
C.3X2+Y2
2X3Y D.X2+3Y2
2XY3
4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，下列对此反应的叙述，正确的是（）
A．使用适当的催化剂，不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响
5．锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。
此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。
由此判断，影响化学反应速率的因素有（）
①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂
A．①③B．②④C．①④D．③②③④⑤
6．化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）
A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度
知识点七、化学反应的限度
1．可逆反应达到平衡的重要特征是（）
A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等
2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2HI（g）
H2（g）＋I2（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
3．下列说法正确的是（）
A．无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应时都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关
D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
4．对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．M、N、Q3种物质的量浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止
5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
6．下列说法，正确的是（）
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
【能力拓展】
8．在一定条件下的可逆反应，向一封闭容器中加入反应物，请回答下列问题：
（1）反应刚开始时：
反应物浓度______，正反应速率______。
生成物浓度______，逆反应速率______（填“最大”或“最小”）。
（2）反应进行中时：
反应物浓度______，正反应速率______。
生成物浓度______，逆反应速率______（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（3）反应达到平衡后：
反应物浓度______，生成物浓度______（填“改变”或“不变”）。
此时正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等”）。
9．以下是2SO2＋O2
2SO3在不同条件下反应时SO2的转化率：
压强
温度
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
从上表中你得到的启示是：
（1）关于可逆反应的限度______________________________________________________。
（2）提高该化学反应限度的途径有______________________________________________。
（3）要实现SO2的转化率为93.5％需控制的反应条件是____________________________。
第二节化学能与电能
知识点五、化学能与电能
1．原电池产生电流的本质原因是（）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
2．下列关于原电池的叙述，正确的是（）
A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
3．在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是（）
A．Zn－2e－＝Zn2＋B．Cu－2e－＝Cu2＋
C．2H＋＋2e－＝H2↑D．Cu2＋＋2e－＝Cu
4．根据下表内各组中所提供的条件，两极已用导线连接，你认为不能构成原电池的是（）
选项
电池
A
B
C
D
电极材料
Zn
Fe
Cu
Al
电极材料
Cu
Zn
Ag
Sn
电解质溶液
CuCl2溶液
H2SO4溶液
CuSO4溶液
NaOH溶液
5．如右图所示原电池装置，下列有关的叙述正确的是（）
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原稀硫酸
6．由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时，溶液中H＋的浓度变化情况为（）
A．不变B．先变小后变大
C．逐渐变大D．逐渐变小
7．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）
A．铝B．铜C．锡D．硅
8．
（1）原电池是一种__________________装置。
电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极。
（2）由铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，正极是______，发生______反应，电极反应是
______________；负极是______，发生______反应，电极反应是_______________，总反应的离子方程式是______________________。
9．写出下列原电池的电极反应式：
组别
负极
正极
电解质溶液
（1）
铁
铜
稀硫酸
（2）
铜
银
硝酸银溶液
（1）负极：
______________；正极：
______________。
（2）负极：
______________；正极：
______________。
10．已知，空气－锌电池的电极反应锌片：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；
石墨：
O2＋H2＋2e－＝2OH－。
根据判断，锌片是（）
A．正极，被还原B．正极，被氧化
C．负极，被还原D．负极，被氧化
知识点六、（三）原电池
1．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述，正确的是（）
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极
2．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（）
A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z3种金属的活动性顺序为（）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞Z＞XD．Y＞X＞Z
4．有a、b、c、d4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．d＞c＞a＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c
5．如下图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地往烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是___________________________________________________。
6．下列装置能组成原电池且产生电流的是（）
★7．有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（）
A．Zn∣H2SO4（稀）∣CB．Cu∣AgNO3（aq）∣Ag
C．Zn∣CCl4∣CuD．Fe∣H2SO4（稀）∣Fe
8．发生原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）
A．C（s）＋H2O（l）===CO（g）＋H2（g）
B．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（aq）＋2NH3·H2O（l）＋8H2O（l）
C．CaC2（s）＋2H2O（l）===Ca（OH）2（s）＋C2H2（g）
D．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
9．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
A
B
C
D
正极
Cu
Al
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
升级会员 