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1、第二单元练习doc第二章 化学反应与能量 习题第一节 化学能与热能知识点一、一 化学键与化学反应中能量变化的关系1下列关于化学反应的说法正确的是()A.化学反应的特征是有新物质生成 B.有新物质生成一定是发生了化学变化C.化学反应的特征是伴随能量的变化 D.化学反应过程中一定有热量释放出来2已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是()A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3下列关于化学反应的说法正确的是()A.化学反应的特征是有新物质生成 B.有新物质生成一定是发生了化学变化C.化学反应

2、的特征是伴随能量的变化 D.化学反应过程中一定有热量释放出来4已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ） A.放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断5下列过程一定释放出能量的是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子6对于放热反应，下列说法正确的是( )A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等7下列说法中正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 所有物质的内

3、部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程8请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化A. 放出热量 B. 生成1molH2O吸收热量245kJ C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量 D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量9物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核10、下列物质的转化需要吸收热量的是（ ） A NN2 B NaOH+HClNaCl+H2O C Cl2 Cl

4、D NaCl+AgNO3AgCl+ NaNO3 11从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_12形成1molCH键放出415kJ能量，则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要_（吸、放）热_kJ。13形成1molCH键放出415kJ能量，则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要_（吸、放）热_kJ。知识点四、化学能与热能的相互转化1下列说法正确的是() A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 2下列

5、说法正确的是（） A.若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能发生的反应是吸热反应 C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+BC+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和 3氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q2C B、A+BC C、2A + B 2C2下列反应中

6、既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是 （ ）A 氢氧化钾与硫酸的反应 B 锌与盐酸反应放出氢气C 镁条在空气中燃烧 D Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应3等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )A. Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D、无法确定4一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D

7、氯化钠与水第三节 化学反应的速率和限度知识点六、化学反应速率（一）化学反应速率的表示及有关化学反应速率的计算1在某一化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的反应速率为( )A0.05 mol/(Ls) B0.05 mol/LC0.20 mol/(Ls) D0.20 mol/L2反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )Av(D)0.4 mol/(Ls) Bv(B)0.6 mol/(Ls)Cv(C)0.5 mol/(Ls) Dv(A)0.15 mol/(Ls)3在mAn Bp C的反应中，

8、m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5 a mol/L，A每分钟减少0.5 a mol/L，则mnp为( )A232 B233C132 D3124在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定，反应开始后3 s末H2的反应速率v(H2)0.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为( )A0.45 mol/L B0.6 mol/L C0.9 mol/L D1.2 mol/L5反应2SO2O22SO3，一段时间后SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL1s1，则这段时间为( )A0.1s B2.5s C0

9、.5s D10s6在10时，某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行( )A30 B40 C50 D607同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )A0.1 mol/L的盐酸15mL B0.2 mol/L的盐酸12mLC0.15 mol/L的硫酸溶液8mL D18 mol/L的浓硫酸15mL8在反应A(g)3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_mol/(Lmin)。9在

10、2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_mol/(Ls)。【能力拓展】1在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是A增加Fe2O3投入量B保持容器体积不变，增加通人H2 的量C充入N2，保持容器内压强不变D充入N2，保持容器内体积不变2反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是AB气体：0.0025molL-1 BD气体：0.

11、002molL-1CA气体：0.002molL-1 DC气体：0.001molL-13某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY34NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，下列对此反应的叙述，正确的是( )A使用适当的催化剂，不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率 D

12、改变压强对反应速率无影响5锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有( )温度 固体的表面积 反应物的状态 溶液的浓度 催化剂A B C D6化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是( )A选用适宜的催化剂 B采用高压 C采用高温 D增大反应物浓度知识点七、 化学反应的限度1可逆反应达到平衡的重要特征是( )A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等2在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平

13、衡状态的是( )A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不再变化3下列说法正确的是( )A无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应时都不会生成2 mol SO3B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率4对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q 3种物质的量浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止5下面关于化学反应的限度的叙述中，正

14、确的是( )A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6下列说法，正确的是( )A决定反应速率的因素只有催化剂B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO37在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为2MNBt2时，正逆反应速率相等达到平衡状态Ct1时，N的浓度是M浓度的2倍Dt3时，正反应速率大于逆反

15、应速率【能力拓展】8在一定条件下的可逆反应，向一封闭容器中加入反应物，请回答下列问题：(1)反应刚开始时：反应物浓度_，正反应速率_。生成物浓度_，逆反应速率_(填“最大”或“最小”)。(2)反应进行中时：反应物浓度_，正反应速率_。生成物浓度_，逆反应速率_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)反应达到平衡后：反应物浓度_，生成物浓度_(填“改变”或“不变”)。此时正反应速率与逆反应速率_(填“相等”或“不相等”)。9以下是2SO2O22SO3在不同条件下反应时SO2的转化率：压强温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.950093.596.99

16、7.899.360073.785.889.596.4从上表中你得到的启示是：(1)关于可逆反应的限度_。(2)提高该化学反应限度的途径有_。(3)要实现SO2的转化率为93.5需控制的反应条件是_。第二节 化学能与电能知识点五、 化学能与电能1原电池产生电流的本质原因是( )A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2下列关于原电池的叙述，正确的是( )A构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D

17、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是( )AZn2eZn2 BCu2eCu2C2H2eH2 DCu22eCu4根据下表内各组中所提供的条件，两极已用导线连接，你认为不能构成原电池的是( )选项电池ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgSn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液5如右图所示原电池装置，下列有关的叙述正确的是( )A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原 稀硫酸6由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时，溶液中H的浓度变化情况为( )A不变 B先变小后变大C

18、逐渐变大 D逐渐变小7某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )A铝 B铜 C锡 D硅8(1)原电池是一种_装置。电子的流动方向是从_极到_极；电流方向是从_极到_极。(2)由铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，正极是_，发生_反应，电极反应是_；负极是_，发生_反应，电极反应是_，总反应的离子方程式是_。9写出下列原电池的电极反应式：组别负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(1)负极：_； 正极：_。(2)负极：_； 正极：_。10已知，空气锌电池的电极反应锌片：Zn2OH2eZnOH2O；石墨：O2H22e2OH。根据判断，锌片是( )A

19、正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化知识点六、（三）原电池1表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述，正确的是( )A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D将甲与乙组成原电池时，甲为正极2实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是( )A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌和浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应3X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z 3种金属的活动性顺序为( )AXYZ BXZY

20、CYZX DYXZ4有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )Adcab Bdabc Cdbac Dbadc5如下图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入硫酸铜溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。6下列装置能组成原电池且产生

21、电流的是（ ）7有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（ ）AZnH2SO4(稀)C BCuAgNO3(aq)AgCZnCCl4Cu DFeH2SO4(稀)Fe8发生原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）AC(s)H2O(l) = CO(g)H2(g)BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)CCaC2(s)2H2O(l) = Ca(OH)2(s)C2H2(g)DCH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)9一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2 = Zn2Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZn