学年高二化学下学期期中试题13.docx
《学年高二化学下学期期中试题13.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高二化学下学期期中试题13.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年高二化学下学期期中试题13
北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷
友情提示：
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
Ⅰ卷选择题（共42分）
1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池
B.锂离子电池放电
C.火箭的燃料燃烧
D.葡萄糖提供能量
2.反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是
A.υ（C）＝0.5mol/L·sB.υ（D）＝0.4mol/L·s
C.υ（B）＝0.6mol/L·sD.υ（A）＝0.15mol/L·s
3.下列物质中属于电解质的是
①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水
A.①②④⑤B.②③④C.②③④⑥D.全部
4.在一定温度下的密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是
A.该反应的平衡常数不变B.平衡向正反应方向移动
C.SO3的浓度增大D.正反应速率增大，逆反应速率减小
5.关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A.溶液中c（OH-）＝1.010-2mol·L-1
B.由水电离出的c（OH-）＝1.010-12mol·L-1
C.加水稀释后，氨水的电离程度增大
D.加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
6.25℃时，水中存在电离平衡：
2H2O
H3O+＋OH－ΔH＞0。
下列叙述不正确的是
A.向水中通入HCl，抑制水的电离
B.向水中加入少量氨水，促进水的电离
C.向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离
D.将水加热，Kw增大
7.100mL2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入适量的NaOH固体 D.加入几滴氯化铜溶液
8.下列事实与对应的方程式不符合的是
A.自然界中正常的雨水呈酸性：
H2O＋CO2
H2CO3，H2CO3
H+＋HCO3—
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色）ΔH＜0
C.甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol—1
D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
S2O32—＋2H+＝S＋SO2＋H2O
9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
下列叙述错误的是
A.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B.使用催化剂可提高反应速率
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10.对反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（？
），下列图象的描述正确的是
图①图②
A.依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0
B.依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体
C.依据图②，P1>P2
D.依据图②，物质D是固体或液体
11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.90oC，纯水的pH<7
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色
12.反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是
A.每生成2molAB分子，需要吸收bkJ热量
B.加入催化剂，（a-b）的差值减小
C.该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D.若反应生成AB为液态，每生成2molAB分子，需要吸收的热量大于（a-b）kJ
13.以下三个反应均可获取O2：
光催化分解水制氧气：
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6kJ·mol—1
过氧化氢分解制氧气：
2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.4kJ·mol—1
一氧化氮分解制氧气：
2NO（g）＝N2（g）＋O2（g）ΔH3＝－180.5kJ·mol—1
由此得出的有关推断正确的是
A.
是热能转化为光能的反应B.
在常温下一定可以实际发生
C.
在高温下可以自发进行D.
、
都是熵减少的反应
14.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是
A.测定中和热B.比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
C.比较醋酸和硼酸的酸性强弱D.比较温度对化学反应速率的影响
15.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
16.新制氢氧化铜存在平衡：
Cu（OH）2＋2OH－
Cu（OH）42－（深蓝色）。
某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是
A.①中出现蓝色沉淀
B.③中现象是Cu（OH）2＋2OH－
Cu（OH）42－正向移动的结果
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
D.对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42－
17.温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）。
反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A.反应在0~50s的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3mol/（L·s）
B.该温度下，反应的平衡常数K＝0.025
C.保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）＝0.11mol/L，则该反应的ΔH>0
D.反应达到平衡后，再向容器中充入1molPCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）>0.2mol/L
18.某温度下，CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。
该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲
乙
起始浓度
5min时浓度
起始浓度
5min时浓度
c（CO）/mol/L
0.1
0.08
0.2
x
c（H2O）/mol/L
0.1
0.08
0.2
y
下列判断不正确的是
A.x＝y＝0.16
B.反应开始时，乙中反应速率比甲快
C.平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍
D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%
19.将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。
其反应为：
SiHCl3（g）＋H2（g）
Si（s）＋3HCl（g）。
不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.横坐标表示的投料比应该是
C.该反应的平衡常数随温度升高而增大
D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强
20.常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
B.增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大
C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D.该反应达到平衡时，υ生成[Ni（CO）4]＝4υ生成（CO）
21.已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A.加入CH3OH的物质的量a＝1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
II卷非选择题（共58分）
22.（16分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ.醋酸是一种常见的有机酸。
（1）醋酸的电离方程式为。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是。
A.c（CH3COO－）B.c（H+）
C.c（OH-）D.CH3COOH电离平衡常数
（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值将（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（填字母）。
A.相同温度下，浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：
盐酸＞醋酸
B.1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C.25℃时，1mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2
D.10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应
Ⅱ.对比酸性的相对强弱
（5）现有a.CH3COOHb.HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为ab。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为ab。
将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为ab。
④相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为ab。
（6）某些弱酸的电离常数如下：
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离
常数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①下列反应可以发生的是（填字母）。
A.CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B.CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D.NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②25℃时，将20mL1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL1mol·L-1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。
23.（12分）NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
（1）已知：
.
.2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH1
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH2=－196.6kJ·mol-1
①ΔH1=kJ·mol-1。
②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式。
（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是。
（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。
发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
CaSO4（s）＋CO（g）
CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：
CaSO4（s）＋4CO（g）
CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6kJ·mol-1
资料：
①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
请回答下列问题：
①下列反应过程能量变化示意图正确的是。
ABCD
②图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SO2生成量的措施有（填字母）。
A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
③图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。
请从化学反应原理的角度解释c（SO2）先增加后降低的原因。
24.（16分）甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母）。
A.CH3OH的浓度不再发生变化B.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
C.氢气的体积分数保持不变D.混合气体的密度不变
（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比
及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。
①反应热△H0（填“＞”或“＜”），判断依据是。
②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
a.投料比：
ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
b.若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=，B点的平衡常数KBKA（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。
（填字母）
a.升温b.加入催化剂
c.增大压强d.加入惰性气体
Ⅱ.用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。
（1）下图中Q点的速率υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。
25.（14分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验
1
实验步骤
实验现象
ⅰ.取2mL1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）。
ⅰ.溶液呈棕黄色。
ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ.溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。
实验
2
实验步骤
实验现象
ⅰ.取2mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加
0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。
ⅰ.溶液呈棕黄色。
ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ.溶液显红色。
ⅲ.继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置。
ⅲ.液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：
I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：
I2＋I－
I3－。
于是提出假设：
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3
实验步骤
实验现象
ⅰ.取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mLCCl4，振荡、静置。
ⅰ.液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ.取1mL饱和碘水，加入2mLCCl4，振荡、静置。
ⅱ.液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－
I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：
将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中。
两支试管中的现象分别为。
参考答案
I卷选择题（共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
A
B
D
D
B
B
C
A
B
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
C
C
C
A
D
D
A
C
A
B
II卷非选择题（共58分）
22.（16分）
（1）CH3COOH
CH3COO－＋H+
（2）B
（3）变大
（4）AC
（5）①＜②＞
＜④＞
（6）①BC
②
23.（12分）
（1）①－113
②NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1
（2）2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2
（3）①A
②ABC
因为
＞
，反应Ⅰ较快，先生成大量的SO2，所以SO2浓度先增大；随着反应时间的增长，因为反应Ⅱ的限度大（平衡向正向进行的程度大），消耗CO，使反应Ⅰ的CO浓度降低，反应Ⅰ平衡逆向移动，SO2浓度减小
24.（16分）
Ⅰ.
（1）AC
（2）①＜；温度升高，CO的转化率降低，平衡逆向移动了，说明正反应是放热反应
②a.＜ b.1，＝
③c
Ⅱ.
（1）＞
（2）正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动了，所以T0~T1内甲醇的体积分数降低
25.（14分）
（1）①2Fe3+＋2I-
2Fe2+＋I2
②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③提高平衡时溶液中的c（Fe3+）
加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡2Fe3+＋2I—
2Fe2+＋I2正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡Fe3+＋3SCN—
Fe（SCN）3逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失
（2）①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－
②加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡、静置
试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
升级会员 