东南合作校届高三下学期期初检测化学含答案.docx
《东南合作校届高三下学期期初检测化学含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东南合作校届高三下学期期初检测化学含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
东南合作校届高三下学期期初检测化学含答案
2020～2021（下）高三期初质量监测
化学试卷
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）
1.2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。
下列说法正确的是
A.“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求
B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点
C.“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应
D.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料
2.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是
A.单线桥表示电子转移：
B.水的结构式：
C.硝基苯的结构简式：
D.醛基的电子式：
3.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B.原子半径：
Z>Y>X>W
C.X的杂化方式是sp3D.电负性：
Z>Y>X>W
4.下列化学用语正确的是
A.碳原子的核外电子轨道表示式：
B.第一电离能：
O>N>C
C.新戊烷的球棍模型：
D.乙炔分子中σ键与π键个数比为1：
2
5.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
6.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。
其晶胞结构如图所示。
下列说法不正确的
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个
C.该晶体的熔点比金刚砂（SiC）的熔点高
D.磷锡青铜具有各向异性的特点
7.在密闭容器中发生储氢反应：
LaNi5（s）＋3H2（g）
LaNi5H6（s）△H＝－301kJ·mol－1。
在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。
下列说法正确的是
A.当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态
B.若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa
C.缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大
D.升高温度有利于储氢
8.奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。
根据该化合物的结构推测不可能有的性质
A.奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应
C.奥司他韦水解可生成α－氨基酸
D.奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4＋均为0.5NA
B.常温下，10.6gC8H10和C4H10O3
混合物中氢原子数为NA
C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
D.足量
Cu与含1mol溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA
10.表中的实验、现象和结论均正确的是
11.反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。
下列说法正确的是
A.升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率
B.通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II
C.在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量
D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
12.丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A.步骤②③④为碘的富集过程
B.步骤③④互为可逆反应
C.步骤④中氧化产物与还原产物的质量比为5：
1
D.步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏
13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.放电过程中，正极附近pH变大
C.当有4molH＋穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下22.4LO2
D.负极电极反应为：
H2PCA－2e－＝PCA＋2H＋
14.常温下，下列说法正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，
减小
B.已知Ka（HA）＝1×10－7，则0.1mol/LHA溶液中的c（H＋）约为1×10－3mol/L
C.pH＝4的NaHSO3溶液，c（H2SO3）>c（SO32－）
D.等浓度的下列溶液中c（NH4＋）大小顺序为：
（NH4）2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
15.常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.常温下，H2A的电离常数Ka1＝10－2.3
B.当
＝1.50时，3c（Na＋）＝2c（H2A）＋2c（HA－）＋2c（A2－）
C.从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及KW均不断增大
D.在X点时，c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol/L－c（HA－）－2c（A2－）
二、非选择题（共4小题，共55分）
16.以软锰矿（主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2）为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：
I.难溶物的Ksp如表：
II.Mn（OH）2＋xNH3＝[Mn（NH3）x]2＋＋2OH－
回答下列问题：
（1）基态锰原子价层电子排布式为，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气（原理同MnO2），写出该反应离子方程式。
（2）软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为，“滤渣A”主要成分为。
（3）“硫化”后的滤液中c（Ca2＋）＝1.0×10－3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c（F－）＝mol/L。
（4）“沉锰”过程中研究pH与Mn2＋的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为，分析其原因为。
17.亚硝酰氯（ClNO）可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。
亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为。
（2）装置B
作用是，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为。
（3）装置D中水槽内盛有的物质是（填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”）。
（4）欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：
a→（按气流方向，用小写字母表示）。
（5）通过以下实验测定ClNO样品的纯度。
取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用（填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”）做指示剂。
消耗标准AgNO3溶液
体积为20.00mL，亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为。
（保留三位有效数字）
18.2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。
人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。
CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。
如：
C2H4（g）＋H2O（l）
C2H5OH（l）△H＝－44.2kJ·mol－1
2CO2（g）＋2H2O（l）
CH4（g）＋3O2（g）△H＝＋1411.0kJ·mol－1
已知2CO2（g）＋3H2O（l）
C2H5OH（l）＋3O2（g）其逆反应的活化能为EakJ·mol－1，则正反应的活化能为kJ·mol－1。
（2）利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①三个反应中活化能最低的是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K＝。
③b点v（正）v（逆）（填“>”，“<”，“＝”）。
④a点的转化率比c点高的原因可能是。
（写出一条即可）
（3）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：
。
19.有机碱，例如二甲基胺
、苯胺（
）、二环已基胺（
）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：
已知如下信息：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为，F的分子式为。
（2）B的结构简式为。
（3）由B生成C的反应类型为。
（4）由C生成D的化学方程式。
（5）E的同分异构体中，能与氢氧化钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：
2：
2：
1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。
升级会员 