东南合作校届高三下学期期初检测化学含答案.docx

1、东南合作校届高三下学期期初检测化学含答案20202021(下)高三期初质量监测化学试卷考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。下列说法正确的是A.“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C.“奋斗者”号返

2、回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料2.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是A.单线桥表示电子转移： B.水的结构式：C.硝基苯的结构简式： D.醛基的电子式：3.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B.原子半径：ZYXWC.X的杂化方式是sp3 D.电负性：ZYXW4.下列化学用语正确的是A.碳原子的核外电子轨道表示式： B.第一电离能

3、：ONCC.新戊烷的球棍模型： D.乙炔分子中键与键个数比为1：25.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D6.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D.磷锡青铜具有各向异性的特点7.在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s) H301 kJ mol1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是A.当LaNi5H6

4、的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B.若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2 MPaC.缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大D.升高温度有利于储氢8.奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质A.奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B.1 mol奥司他韦可与1 mol H2发生加成反应C.奥司他韦水解可生成氨基酸D.奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶

5、液含NH4均为0.5NAB.常温下，10.6 g C8H10和C4H10O3混合物中氢原子数为NAC.2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NAD.足量Cu与含1 mol溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA10.表中的实验、现象和结论均正确的是11.反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是A.升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率B.通过减小氧化炉的压强可促进反应I而

6、抑制反应IIC.在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度12.丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是A.步骤为碘的富集过程B.步骤互为可逆反应C.步骤中氧化产物与还原产物的质量比为5：1D.步骤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.放电过程中，正极附近pH变大C.当有4 mol H穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下22.4 L O2D.负

7、极电极反应为：H2PCA2ePCA2H14.常温下，下列说法正确的是A.0.1 mol/L NH4Cl溶液加水稀释，减小B.已知Ka(HA)1107，则0.1 mol/L HA溶液中的c(H)约为1103 mol/LC.pH4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)c(SO32)D.等浓度的下列溶液中c(NH4)大小顺序为：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl15.常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L H2A溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.常温下，H2A的电离常数Ka1102.3B.当1.50时，3c

8、(Na)2c(H2A)2c(HA)2c(A2)C.从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及KW均不断增大D.在X点时，c(OH)c(H)0.1 mol/Lc(HA)2c(A2)二、非选择题(共4小题，共55分)16.以软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：I.难溶物的Ksp如表：II.Mn(OH)2xNH3Mn(NH3)x22OH回答下列问题：(1)基态锰原子价层电子排布式为 ，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，写出该反应离子方程式 。(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90左右，其主要成分发生

9、反应的化学方程式为 ，“滤渣A”主要成分为 。(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2)1.0103 mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F) mol/L。(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为 ，分析其原因为 。17.亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为64.5、沸点为5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。回答下列问题：(1)

10、ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为 。(2)装置B作用是 ，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为 。(3)装置D中水槽内盛有的物质是 (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。(4)欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a (按气流方向，用小写字母表示)。(5)通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20 molL1 AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用 (填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”)

11、做指示剂。消耗标准AgNO3溶液体积为20.00 mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 。(保留三位有效数字)18.2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：C2H4(g)H2O(l) C2H5OH(l) H44.2 kJmol12CO2(g)2H2O(l) CH4(g)3O2(g) H1411.0 kJmol1已知2CO2(g)3H2O(l) C2H5OH(l)3O2(g)其逆反

12、应的活化能为Ea kJmol1，则正反应的活化能为 kJmol1。(2)利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：三个反应中活化能最低的是 (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K 。b点v(正) v(逆)(填“”，“”，“”)。a点的转化率比c点高的原因可能是 。(写出一条即可)(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式 。根据图示，写出总反应的化学方程式： 。19.有机碱，例如二甲基胺、苯胺()、二环已基胺()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为 ，F的分子式为 。(2)B的结构简式为 。(3)由B生成C的反应类型为 。(4)由C生成D的化学方程式 。(5)E的同分异构体中，能与氢氧化钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的有 种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为 。