【答案】BD
【解析】
考点：
考查了化学实验方案的设计与评价，涉及难溶物溶解转化、蛋白质变性和盐析、氧化性强弱比较、物质检验等相关知识。
14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O）
C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：
c（Na+）>c（ClO-）>c（Cl-）>c（OH-）
D．向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
【答案】AB
【解析】
考点：
考查了离子浓度大小比较的相关知识。
15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：
2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：
ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向
移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分
数增大，所以p1＞p2，故A错误；B、B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C、设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始 1 2 0
变化 x 2x x
结束 1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数=
=0.5，解得x=0.75，故C正确；D、由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。
考点：
考查了化学平衡图像的相关知识。
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：
（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为_____________。
（2）当沉淀池中c（Fe2+）：
c（Fe3+）=2：
1时，能生成铁铬氧体，通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_____________、_____________在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：
_____________（填字母）
A．FeSO4B．Cu C．H2O2D．Fe
（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在_____________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_____________。
【答案】（12分）
（1）HCrO4－+3Fe2++7H+＝Cr3++3Fe3++4H2O；
（2）搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+（或调节Fe2+和Fe3+的比例），AD；
（3）6.0~12；Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH）4－或写成方程式；
【解析】
试题分析：
（1）HCrO4-与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和铬离子，反应的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，故答案为：
HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O；
（2）通入压缩空气既可以搅拌溶液，又可将部分亚铁离子氧化成铁离子，使溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量之比为1：
2，若通入的空气量过多，则溶液中亚铁离子的比例偏小，铁离子偏多，可以加入亚铁离子，或铁单质生成亚铁离子，故选AD，故答案为：
搅拌、将Fe2+氧化为Fe3+；AD；
（3）根据图2所示可知，当溶液的pH在6.0～12时，铬以氢氧化铬的形式存在，可以除去溶液中的铬元素，再增大溶液的pH值时，铬元素以Cr（OH）4-形式存在，而溶解在水中，故答案为：
6.0～12；Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH）4-。
考点：
考查了物质的制备，离子方程式书写的相关知识。
17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为_____________和_____________。
（2）化合物E的结构简式为_____________，由C→D的反应类型是_____________。
（3）写出B→C的反应方程式_____________。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：
【答案】（15分）
（1）羧基；羰基；
（2）
；取代反应
（3）
（4）
（5）
【解析】
试题分析：
（1）根据酮洛芬的结构简式，可知含有的含氧官能团为羧基、羰基，故答案为：
羧基、羰基；
（2）对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：
，对比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故答案为：
；取代反应；
（3）对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，反应方程式为：
，故答案为：
；
（4）A的一种同分异构体满足：
Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位，符合条件的结构简式为：
，故答案为：
；
（5）甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成
，与NaCN发生取代反应生成
，再根据①NaOH/②HCl得到
，最后与乙醇发生酯化反应得到
，合成路线流程图为：
，故答案为：
。
考点：
考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。
18．（12分）以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。
（2）加入H2O2时反应的离子方程式为_____________。
（3）已知：
Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol•L-1，需调节溶液pH范围为_____________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：
①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：
Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤1：
准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A；
步骤2：
准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL；
步骤3：
准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）
【答案】（12分）
（1）12.60g；
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；
（3）3～9；
（4）25mL溶液A中：
n（EDTA）＝n（Zn2+）＝0.10×20.00×10－3＝2.00×10－3mol则100mL溶液A中剩余EDTA的量：
n（EDTA）＝2.00×10－3×100/25＝8.00×10－3mol25mL溶液A中EDTA的量：
n（EDTA）总＝n（Zn2+）＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3mol则100mL溶液A中EDTA总量：
n（EDTA）总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol所以1.5g中n（Mg2+）＝0.012mol—8.00×10－3mol＝0.004mol该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g＝6.4%
【解析】
试题分析：
（1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸的物质的量为0.15mol，根据硫酸与碳酸镁反应的方程式可知碳酸镁的物质的量也为0.15mol，所以碳酸镁的质量为0.15mol×84g/mol=12.60g，故答案为：
12.60g；
（2）加入H2O2的目的是将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子再调节pH值，将铁元素除去，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H
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