必修一化学几种重要的金属化合物导学案共3课时.docx
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必修一化学几种重要的金属化合物导学案共3课时
必修一化学几种重要的金属化合物导学案（共3课时）
授课时间：
班级：
姓名：
组名：
课题：
几种重要的金属化合物（第一课时）
钠的重要化合物
【学习目标】
1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点
【复习巩固】
1、多数金属单质都可以转化为化合物。
金属化合物有、、和金属元素的盐类，钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。
2、NaOH是一种常见的（填类别），俗称、、。
有强烈的性。
固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。
3、氯化钠俗称，生理盐水中溶质的质量分数为。
【自主学习】
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式。
[实验探究]①过氧化钠与水的反应现象：
化学方程式：
②过氧化钠与二氧化碳的反应现象：
化学方程式：
用途：
[知识归纳]氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态
氧元素化合价
所属物质类别化学性质
与H2O反应
与CO2反应
与SO2反应
与HCl反应稳定性 ＞用途2、碳酸钠和碳酸氢钠
[实验探究]Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水
②加10mL水
③加2滴酚酞溶液
初步结论
[实验探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象 发生反应的化学方程式结论Na2CO3
澄清的石灰水受热NaHCO3
澄清的石灰水受热[实验探究]碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小
溶解度：
水溶液碱性
碱性：
与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式
比快
__________________________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式
________________________________热稳定性、方程式
热稳定性：
注意：
碳酸钠晶体的风化：
碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。
[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？
写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
①，；②，；
③，；④，；
[课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是，化学方程式为。
二、焰色反应
1、定义：
很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2、实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。
3、应用：
节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
【过关训练】
1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是：
（C）
A．Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O-白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3-性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3-受热易分解，可用作发酵
2、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）
A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子3、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl2
4、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应
6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）
A．Na2CO3放出CO2多B．NaHCO3放出CO2多
C．放出相同质量的CO2D．反应一样快
7、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
B．用水洗涤2～3次后再使用
C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
8、除去下列物质中的少量杂质
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是，方程式
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是，方程式
（3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是，方程式
9、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，
通入CO2的质量是（）
A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．0.91g
10、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）
A．2:
1B．1:
1C．1:
2D．4:
2
11、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,
①求混合物中碳酸钠的质量分数。
②如果将这10.0g混合物投到足量稀盐酸中，得到气体在标况下的体积为多少？
人教版化学课时学案《必修一》石油中学高一备课组
课题：
几种重要的金属化合物（第二课时）
铝的重要化合物
【学习目标】
1、掌握Al2O3、Al（OH）3的两性。
2、掌握Al（OH）3的制备方法。
【学习重点】Al（OH）3的性质和与Al（OH）3有关的计算
【复习巩固】
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe（OH）3，Cu（OH）2。
3、多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
Fe（OH）3，Cu（OH）2
【自主学习】
一、铝的重要化合物
1、氧化铝
Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3＋HCl===离子方程式为：
Al2O3＋NaOH===离子方程式为：
Al2O3是一种性氧化物，因为。
2、氢氧化铝
[实验探究]
1、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，滴加氨水，现象为
；继续滴加氨水现象为。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2moL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡，现象为。
[归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理：
（离子方程式）
2、氢氧化铝的性质
物理性质：
氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。
化学性质：
①与盐酸等酸反应的化学方程式：
。
与NaOH等碱溶液反应的化学方程式：
。
氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。
原因：
②氢氧化铝受热分解方程式：
Al（OH）3
用途：
①医用中和胃酸：
化学方程式：
②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。
[思考与讨论]
①能否用Al2O3与水直接反应制取Al（OH）3？
如果不能请你设计用Al2O3制取Al（OH）3的实验方案并且写出反应的化学方程式。
（填能与不能）原因
、。
②能否用AlCl3与水直接反应制取Al（OH）3？
（填能与不能）原因
③偏铝酸钠（NaAlO2）溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl+H2O===Al（OH）3↓＋NaCl能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al（OH）3？
（填能与不能）原因
[知识扩展]用NaAlO2溶液制取Al（OH）3的方法：
向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：
2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋Na2CO3，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为
[课堂练习]
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系
的图像（简称画图像下同）
②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
3、硫酸铝钾[KAl（SO4）2]
写出其电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水。
[课堂练习2]思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。
【过关训练】
1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al（OH）3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A．NaOHB．NH3H2OC．NaClD.BaCl2
3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）
A.Al2O3B.NaOHC.Mg（OH）2D.Fe2O3
4、下列方法不能够生成Al（OH）3的是（）
A.向AlCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水
C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）
A．Na+B．Al3+C．Cu2+D．
6、下列反应的离子方程式中，有错误的是（）
A.氢氧化铝和盐酸：
Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠：
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
C.铁溶于稀硫酸：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al（OH）3＋3OH－=AlO2－＋3H2O
7、在无色透明的溶液中能大量共存的是（）
A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－
C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
8、在明矾[（KAl（SO4）2）]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）
A.一部分为Al（OH）3，一部分为Al3＋B.全部为Al（OH）3
C.一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2－D.全部为AlO2－
9、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
溶液
加入物质
答案序号
饱和石灰水
通过量CO2
AlCl3溶液
滴加氨水
MgCl2、AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
10、一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度
人教版化学课时学案《必修一》石油中学高一备课组
课题：
几种重要的金属化合物（第三课时）
【学习目标】
1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
2、掌握Fe3+的检验及氧化性
3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化
【学习重点】Fe（OH）2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。
2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。
【自主学习】
1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价
颜色状态溶解性与H+反应
与CO反应
空气中稳定性
[课堂练习1]下列铁的化合物中铁元素含量最高的是
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO4
2、铁的氢氧化物
[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观察并描述实验现象。
三氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
加入氢氧化钠溶液
离子方程式
[思考与交流]
1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？
用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。
2、在制备Fe（OH）2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？
为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？
还可采取哪些措施？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[课堂练习2]归纳铁的氢氧化物的性质Fe（OH）3Fe（OH）2稳定性与H+反应
转化关系
氢氧化铁加热分解的化学反应方程式
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+和Fe2+的检验
[实验探究]观察实验，将实验现象填入下表：
Fe3+Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
[思考与交流]
Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？
（2）Fe3+和Fe2+的性质
[实验探究]观察实验，将实验现象填入下表：
实验步骤现象化学方程式
FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液
上述溶液中加氯水，振荡
实验结论
在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。
（3）铁盐的净水作用
Fe2（SO4）3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。
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