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1、必修一化学几种重要的金属化合物导学案共3课时必修一化学几种重要的金属化合物导学案（共3课时）授课时间： 班级： 姓名： 组名：课题：几种重要的金属化合物（第一课时）钠的重要化合物【学习目标】1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点【复习巩固】1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水

2、蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。3、氯化钠俗称 ，生理盐水中溶质的质量分数为 。【自主学习】一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考与交流 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。实验探究 过氧化钠与水的反应现象：化学方程式：过氧化钠与二氧化碳的反应现象：化学方程式： 用途：知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性 用途2、碳酸钠和碳酸氢钠实验探究 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3加

3、1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液初步结论实验探究 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水受热NaHCO3澄清的石灰水受热实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： 水溶液碱性碱性： 与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快_ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式_热稳定性、方程式热稳定性： 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。课堂练习1你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式

4、 ， ； ， ； ， ； ， ；课堂练习2向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 ，化学方程式为 。二、焰色反应1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。2、实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3、应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。【过关训练】1、下列钠的

5、化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）ANa2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂 BNa2O-白色固体，性质不稳定CNa2CO3-性质稳定，可治疗胃酸过多 DNaHCO3-受热易分解，可用作发酵2、 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ） AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子3、 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ） A分别加热 B加澄清石灰水 C加稀盐酸 D加BaCl24、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B相同温度下溶解

6、度比Na2CO3要大C热稳定性比Na2CO3强 DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）A金属钠投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反应C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa2O2和CuSO4溶液反应6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ ）ANa2CO3 放出CO2 多 BNaHCO3 放出 CO2 多C放出相同质量的CO2 D反应一样快7、 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B用水洗涤23次后再使用C用滤纸擦干净即可使用

7、D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用8、除去下列物质中的少量杂质（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式（3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式9、 把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，通入CO2的质量是 （ ）A0.44g B0.88g C0.66g D0.91g10、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:211、加热10.

8、0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。如果将这10.0g混合物投到足量稀盐酸中，得到气体在标况下的体积为多少？人教版化学课时学案 必修一 石油中学高一备课组 课题：几种重要的金属化合物（第二课时）铝的重要化合物【学习目标】1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。2、掌握Al(OH)3 的制备方法。【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算【复习巩固】1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。3

9、、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2【自主学习】一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 HCl = 离子方程式为：Al2O3 NaOH = 离子方程式为：Al2O3是一种 性氧化物，因为 。2、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为；继续滴加氨水 现象为 。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，

10、现象为 。归纳总结1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式）2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式： 。与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。原因：氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。思考与讨论 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。（填能与不能）原因、 。 能否用AlCl3 与水直

11、接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HCl+H2O=Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？（填能与不能）原因知识扩展 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为课堂练习向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画

12、图像下同)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像3、硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。课堂练习2思考并完成上述-步转化的化学反程式，并改成离子方程式。【过关训练】1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化

13、钠溶液反应的物质是（ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是ANaOH BNH3H2O CNaCl D. BaCl23、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O34、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 （ ）A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,

14、 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）ANa+ BAl3+ CCu2+ D6、下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32OH=2AlO22H2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O7、在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）AHCO3 、Na、OH、Cl BCa2、NO3、SO42、CO32CFe2、Na、H、NO3 DCl、Mg2、Na、SO428、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(

15、OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B. 全部为Al(OH)3C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D. 全部为AlO29、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量10、一定质量

16、的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：合金中Mg的质量所用HCl的物质的量浓度人教版化学课时学案 必修一 石油中学高一备课组 课题：几种重要的金属化合物（第三课时）【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式

17、存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性课堂练习1 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO42、铁的氢氧化物实验探究 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式思考与交流1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢

18、？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_ 。课堂练习2 归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+和Fe2+的检验实验探究 观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液思考与交流Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2) Fe3+和Fe2+的性质实验探究 观察实验，将实验现象填入下表：实验步骤现象化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上述溶液中加氯水，振荡实验结论在以上反应中，Fe3+表现_性，Fe2+表现_性，但Fe2+还具有_性。(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成_，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_。