其中正确的组合是（）
A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
20.下列各项所述的数字不是6的是（）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数
21．有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。
下列关于该元素的说法不正确的是（）
A右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式
B钋晶体中原子的配位数为6
C钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数
D钋的常见化合价为+4、+6、-2价
22．你认为下列对化学知识概括合理的是（）
A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
23．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）
A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：
S2Br2＜S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
24．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同
25．以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2
④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③
C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
二、非选择题（本题共6小题，50分）
26．（5分）在下列物质中：
NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H6、SiC晶体。
（填化学式）
（1）只含有离子键的是；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是；
（3）既含有离子键又含有极性键和配位键的是；
（4）既含有离子键又含有非极性共价键的是；
（5）含有极性共价键的原子晶体是。
27．（10分）X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
（1）X元素单质的化学式是__________。
（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的
电子式为__________。
（3）Z元素的名称是__________，其电子排布式为__________。
28．（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.
②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）:
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
③.B与F分别同主族.
④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,
只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式，_____________.
（2）B2A2分子结构式为______________，存在____个σ键，_____个
键.
（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c、d表示）：
.
a.F与B形成的化合物b.B与D形成的稳定化合物
c.F的单质d.E与D形成的化合物
29．（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题。
A
D
E
G
Q
M
R
T
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是（填“极性”或“非极性”）
（4）A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）。
（5）T在元素周期表中的位置为，属区，元素（填“金属”或“非金属”）
30．（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管，
理由是
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。
31．（12）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E为第四周期元素除最外层的各电子层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式________。
（2）A的单质分子中π键的个数为________。
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________（用元素符号表示）。
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是
________________________________________________________________________________。
（5）C的简单阴离子轨道表示式为________。
（6）C和D可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。
晶胞中与D离子距离相等且最近的C离子围成的几何体形状是_______。
2012－2013学年第二学期厦门大学附属实验中学第一次月考
高二化学答案卷（90分钟）
班级姓名考场号座位号
······································密································封·················································线·····················
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
C
C
B
D
C
A
D
C
A
C
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
B
A
B
C
D
D
C
C
D
二、非选择题
图5
2012－2013学年第二学期厦门大学附属实验中学第一次月考
高二化学答题卷（90分钟）
班级姓名考场号座位号
······································密································封·················································线·····················
一、选择题（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、非选择题（6题，共50分）
图5
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