高二物质结构与性质试题.docx

1、高二物质结构与性质试题20122013学年第二学期厦门大学附属实验中学第一次月考高二化学试题卷（90分钟）命题人： 张高豪 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题（本大题有25个小题，每小题2分，共50分）1有关化学用语正确的是 （ ） A乙醇的结构式：C2H6O BCl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 C硫离子的结构示意图： D四氯化碳的电子式： 2下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是（ ）A六氟化硫 B光气（COCl2） C二氟化氙 D三氟化硼3白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在

2、的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值）（ ）A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA4下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）A金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光5有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏6以下符号正确的是 （ ）A2d1 B3f7 C6s3 D7p27下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )AK 1

3、s22s22p63s23p64s1 BMg2+ 1s22s22p6CF- 1s22s22p5 DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p58某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 （ ）A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d59下列说法中正确的是 （ ）A随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有的元素中，氟的第一电离能最大D在所有的元素中，氟的电负性最大10下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( ) AK Na Li BNa+Mg2+Al3+CMg2+Na+F DCl- F- F11下

4、列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （ ）ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO212关于价电子的描述正确的是 （ ）A价电子就是元素原子最外层的电子 B元素的物理性质与价电子的数目密切相关C从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态 D价电子能量都比较低，较稳定13既有离子键又有配位键的化合物是 （ ）ANH4NO3 BNaOHCH2SO4DH2O14下列叙述正确的是 ( )A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C熔融

5、的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。15下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( )A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电 16氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 ( ) A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮

6、化铝晶体属于分子晶体17下列大小关系正确的是 （ ）A熔点：NaINaBr B硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaCl18关于氢键的下列说法正确的是 （ ）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B冰中存在氢键，液态水中不存在氢键； C每一个水分子内含有两个氢键； DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致19 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )A B C D

7、20. 下列各项所述的数字不是6的是 ( )A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数21有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（ ）A 右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 B 钋晶体中原子的配位数为6C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数 D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价22你认为下列对化学知识概括合理的是 （ ）A物

8、质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低23二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）A.S2Cl2的结构式为ClSSClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl

9、2+2H2O=SO2+3S+4HCl24铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 () A-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C-Fe晶胞边长若为a cm，-Fe晶胞边长若为b cm，则-Fe和-Fe两种晶体的密度比为b3a3 D将铁加热到1500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同25以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p21s222s2p63s

10、23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 第一电离能最大是CNa、K、Rb N、P、Si Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+二、非选择题（本题共6小题，50分）26(5分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H6、SiC晶体。（填化学式） （1）只含有离子键的是 ； （2）既含有极性键又含有非极性键的是 ； （3）既含有离子

11、键又含有极性键和配位键的是 ； （4）既含有离子键又含有非极性共价键的是 ；（5）含有极性共价键的原子晶体是 。27(10分)X、Y、Z是A-A族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的 电子式为_。（3）Z元素的名称是_，其电子排布式为_。28（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素， 已知：.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.E元素的电离能数据见下表（kJmol-1）:I1I2I3I4496456269129540.B与F分别同主族.A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物.

12、B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物.写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为_,只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 ，_.(2)B2A2分子结构式为_，存在_个键，_个键.（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)： . a. F与B形成的化合物 b. B与D形成的稳定化合物 c. F的单质 d. E与D形成的化合物29（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。ADEGQMRT（1）某元素原子的核外电子层数是最

13、外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号） 。 （3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 （填“极性”或“非极性”）（4）A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式） 。（5）T在元素周期表中的位置为 ，属 区， 元素（填“金属”或“非金属”）30(6分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪

14、器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 （3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。31(12)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E为第四周期元素除最外层的各电子层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_

15、。(2)A的单质分子中键的个数为_。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。(5)C的简单阴离子轨道表示式为_。(6) C和D可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。晶胞中与D离子距离相等且最近的C离子围成的几何体形状是_。20122013学年第二学期厦门大学附属实验中学第一次月考高二化学答案卷（90分钟） 班级 姓名 考场号 座位号 密封线一、选择题题号12345678910111213答案BBCCBDCADCACA题号141516171819202122232425答案CDCBABCDDCCD二、非选择题图520122013学年第二学期厦门大学附属实验中学第一次月考高二化学答题卷（90分钟） 班级 姓名 考场号 座位号 密封线一、选择题（每题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、非选择题（6题，共50分）图5