②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。
如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：
F->Na+>Mg2+>Al3+。
④同种元素的微粒半径：
阳离子<原子<阴离子。
如Na+＜Na；Cl＜Cl-。
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+。
⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。
典型例题
例1.（09全国卷Ⅱ
9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是
A.它是副族元素B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子
答案：
D
例2.（09广东理科基础
35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：
D
解析：
d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物
。
下列说法正确的是
A.还原性：
X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX
、M
Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
答案：
D
【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。
其最高价氧化物的水化物为HClO4。
三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。
根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。
跟踪训练
一、选择题（本题有5个小题，每小题只有一个选项是正确的）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、8、18、18
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
A
B
C
D
E
原子半径（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
则X可能的数值为
A．0.069B．0.102C．0.145D．0.184
3．下列叙述正确的是
A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化
B.ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强
C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXO
D．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方
E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8
4．某元素的电离能（电子伏特）如下表，此元素位于元素周期表的族数是
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
A.ⅢAB.ⅣAC.ⅥAD.ⅤAE.ⅦA
5．（2006北京理综，12）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
二、选择题（本题有10个小题，每小题有1～2个选项是正确的）
6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是
A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性
D．难失电子的元素一定难得电子
7．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A．16B．26C．36D．46
8．下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
9．下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是
A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY
11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是
A．Be（OH）2可能具有两性B．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个
C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱D．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气
12．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge,La,Nb,…的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。
试判断，116号元素应位于周期表中的
A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族
13．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m-4②m+4
③m+8④m-2⑤m+6。
其中正确的组合是
A．只有①②④B．只有①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
14．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。
Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3
15.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A．MgB．CaC．SrD．Ba
三、实验题
16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。
目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。
据此回答：
⑴．锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的（用化学式做答）。
⑵．铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是；。
⑶．已知反应Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为。
⑷．科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是。
17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
⑴．写出下列元素符号：
① ，⑥ ，⑦ ，
。
⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 （用元素符号做答）。
⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式） ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式：
；；
。
⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号） ，原子半径最大的是 。
⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称） ，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。
方案一：
；
方案二：
。
⑹．在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是 ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。
四、填空题
18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
⑴．Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是
。
⑵．Y是、Z是、W是（填元素符号）。
⑶．X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8：
2：
4：
1。
写出该化合物的名称及化学式。
19.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
⑴．同主族内不同元素的E值变化的特点是：
__________________________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常。
现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
①E（砷）>E（硒）②E（砷）③E（溴）>E（硒）④E（溴）⑶．估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
________⑷．10号元素E值较大的原因是___________________。
20.
⑴．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
⑵．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
⑶．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：
________＞________。
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：
________＞________（用化学式表示）。
⑷．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
____________________________________________________。
考点十二“元素周期律和元素周期表”参考答案
1、B2、B3、A4、D5、B
6、BC7、D8、D9、B10、CD11、AC12、B13、D14、AD15、BC
16．⑴Li2OLi3N
⑵Be（OH）2Be（OH）2+2OH-=BeO2-2+2H2OBe（OH）2+2H+=Be2++2H2O
⑶Al4C3+4OH-+4H2O=4AlO-2+3CH4↑
⑷加热至熔融状态，测量其导电性。
17.⑴N；Si；S；Ca ⑵K；F；Ar
⑶HClO4；KOH；Al（OH）3；3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
HClO4+KOH=KClO4+H2O；KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O⑷．K；F
⑸．方案一：
用Mg条和Al片分别和同浓度的盐酸反应反应，观察其反应速率的快慢。
方案二：
分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。
（或其他合理答案）
⑹．氯 H2S+Cl2=2HCl+S↓
18．⑴否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；⑵NOS；⑶硫酸铵（NH4）2SO4。
19．⑴随着原子序数增大，E值变小周期性⑵①③
⑶439738（填E（钾）、E（镁）也给分）
⑷10号元素是氖。
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
（注：
达到8电子稳定结构也给分）
20．⑴略⑵见右图
⑶AlSH2SO4Al（OH）3
⑷周期性变化元素的周期数即为原子核外电子层数，
元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数。
[解题指导]
2．由主要化合价可知AB为IIA族，CE为VIA族，D为IIIA族；由原子半径知BE为第2周期元素，ACD为第3周期元素。
根据同周期及同主族元素原子半径的递变规则，C元素的原子半径应该介于D元素和E元素之间。
3．B选项中H元素不符合；C选项中F2不符合；D选项中“最高价含氧酸酸性最强的元素”是氯元素，“周期表最右上方的元素”是氦元素，故不正确；E选项中，H元素不符合，另外，氧、氟元素通常没有正化合价，也不符合。
7．形成同主族元素原子序数之差的原因是电子排布，不同周期同主族元素间增加的是ns2、ns2np6、（n-1）d10ns2np6，分别是相差2、8、18个电子。
8+8=16，8+18=26，18+18=36。
13．XY3的化合价组合及相应的可能化学式为：
⑴+3、-1（m-4：
AlCl3、BF3；m+4：
AlF3；m-2：
PCl3此物质不易想到）⑵+6、-2（m+8：
SO3）⑶-3、+1（m+6：
NH3）此价态组合不易想到。
15．极限法求解。
⑴假设12g全是金属单质，求得金属元素相对原子质量M为102；⑵假设12g全是金属氧化物RO，求得金属元素相对原子质量M为38。
所以，只要金属的相对原子质量介于38和102之间的元素均符合条件，为Ca和Sr。
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