D.保持温度不变，若将容器Ⅰ改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8L
非选择题
16.（12分）以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
（1）工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是__________________________________。
（2）“氧化”过程发生的离子方程式为______________________________________________。
（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为______________（填化学式）。
（4）向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含Ni2＋）中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为__________。
写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：
________________________________________________________________________。
不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是________________________。
17.（15分）化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：
（1）CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为__________________。
（2）F→G的反应类型为__________________。
（3）B的分子式为C10H8N2O4，写出B的结构简式：
__________________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式：
_____________________。
①能发生银镜反应；
②1molX最多能与2molNaOH发生反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：
RCNRCOOH。
请以CH2CHCN和CH3OH为原料制备NOHO，写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）钒的氧化物（如V2O5、VO2、V2O3等，均难溶于水）在光储材料等领域有广泛应用。
（1）V2O5是一种两性氧化物，写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式：
______________________________。
（2）在800℃下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体。
反应体系中钒氧化物的质量分数（%）随n（焦炭）：
n（V2O5）的变化关系如右图。
当参加反应的n（焦炭）：
n（V2O5）＝2∶3时，反应所得n（VO2）∶n（V2O3）＝__________。
（3）某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质（杂质不参与反应），测定VO2含量的方法如下：
步骤Ⅰ称取2.500g样品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。
取10.00mL溶液，逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素恰好完全转化为VO；改用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（离子方程式为VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O），消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液25.00mL。
步骤Ⅱ另取2.500g样品，用NaOH溶液选择浸取V2O5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为1.954g。
向残渣中加入HF H3PO4混酸和15.00mL0.5000mol·L－1（VO2）2SO4溶液充分反应（离子方程式为2VO＋V2O3＋6H＋===4VO2＋＋3H2O）后，将溶液稀释至100mL，取出10.00mL，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的VO，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液10.00mL。
通过计算确定该样品中VO2的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液（主要离子有Cu2＋、H＋、Cl－）为原料制备Cu2O。
实验过程如下：
已知：
CuCl是一种无色离子，易水解生成Cu2O。
（1）60℃条件下，控制反应混合液的pH在2～3之间，加入Na2SO3溶液将CuCl2还原成CuCl。
“还原”的实验装置如右图所示。
①将Na2SO3溶液滴入三颈瓶中的操作是____________________________________________。
②写出上述反应的离子方程式：
______________________________________________________，
判断反应已经完全的标志为__________________________________________。
③该过程中加入NaCl的目的是________________________________。
（2）“洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是____________________________________________________。
（3）已知CuCl的水解率随pH的变化如右图所示，请补充完整由滤液X（主要成分：
Na＋、NH、Cl－、SO，少量CuCl）获取NaCl固体的实验方案：
__________________________________________________，加入1mol·L－1盐酸至pH略小于7，__________________________________，冷却，密封包装。
（实验中须使用的试剂：
1mol·L－1NaOH溶液，2mol·L－1BaCl2溶液，1mol·L－1Na2CO3溶液。
）
20.（14分）铊（Tl）的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。
（1）三价铊各物种[Tl3＋、Tl（OH）2＋、Tl（OH）、Tl（OH）3、Tl（OH）]分布分数（平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数）与pH的关系如图1所示。
当pH＝1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是______________（填化学式）。
图1图2图3
（2）铁盐、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废水中Tl＋和Tl3＋的吸附剂。
①铁炭混合物去除铊的原理是______________________________。
若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是______________________________________。
②用纳米MnO2去除水体中的Tl＋和Tl3＋，测得铊的去除率随MnO2投加量的变化关系如图2所示。
在纳米MnO2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是________________________________。
（3）通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl＋和Tl3＋。
①利用硫酸盐还原菌（SRB）的催化作用，可以将废水中有机碳源（以CH2O表示）、SO、Tl＋去除（原理如图3所示）。
写出该反应的离子反应方程式__________________________________________________。
②工业污水铊的污染物排放限值为2.5×10－8mol·L－1。
已知：
Ksp（Tl2S）＝5×10－21，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c（S2－）≥____________。
③向含铊废水中加入溴水，使Tl＋充分氧化成Tl3＋，调节溶液pH，沉淀去除铊元素。
若pH过大，铊元素去除率下降的原因是______________________________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图所示，其中A通常为CH3NH，可由甲胺（CH3NH2）制得；M为Pb2＋或Sn2＋；X为卤离子，如Cl－、Br－等。
（1）吸光材料的化学式为____________（用A、X、M表示）。
（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为__________。
（3）溴原子基态核外电子排布式为____________。
（4）甲胺（CH3NH2）极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________________。
（5）CH3NH中N原子的轨道杂化类型为____________；1molCH3NH中含σ键的数目为____________。
B.[实验化学]
邻硝基苯酚
、对硝基苯酚
是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚进行硝化制得。
实验步骤如下：
步骤1：
向圆底烧瓶中加入20mL水、7mL浓硫酸、7.7gNaNO3。
将4.7g苯酚用适量的温水溶解后，逐滴加入到烧瓶之中，控制温度15～20℃，搅拌30min。
步骤2：
将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体，倾去酸液，并洗涤数次。
步骤3：
用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物（如右图），将馏出液冷却得黄色固体
。
步骤4：
向蒸馏后的残液中加入30mL水、3.3mL浓盐酸、适量活性炭，加热煮沸，趁热过滤。
将滤液冷却，使
粗品析出，抽滤收集。
（1）步骤1中需“搅拌30min”的原因______________________________。
（2）控制温度15～20℃的目的是______________________________。
（3）水蒸气蒸馏时，邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为______________________________，如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器，需采取的措施：
______________________________。
（4）步骤4中趁热过滤的目的是______________________________，抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、____________。
2019届高三年级第二次模拟考试（南通七市）
化学参考答案
1.D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.B 10.B
11.BD 12.A 13.D 14.CD 15.BC
16.（12分）
（1）为提高镍、铁元素的利用率（2分）
（2）2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O（2分）
（3）Fe（OH）3（2分）
（4）0.015mol·L－1 N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O
碱性越强，N2H4·H2O的还原性越强（每空2分）
17.（15分）
（1）酯基、碳碳双键（2分，各1分）
（2）还原反应（2分）
（3）O2NCNCOOCH3（3分）
（4）HCOONH2CCCH3NH2或HCOOH2NCCCH3H2N（3分）
（5）
（5分，每步1分）
18.（12分）
（1）V2O5＋2OH－===2VO＋H2O（2分）
（2）4∶1（3分）
（3）n（总钒）＝n（Fe2＋）＝0.1000mol·L－1×0.02500L×10＝0.02500mol
n（V2O5）＝＝0.003000mol
n（V2O3）＝
＝0.002500mol
n（VO2）＝n（总钒）－2[n（V2O5）＋n（V2O3）]＝0.01400mol
w（VO2）＝＝46.48%（7分）
19.（15分）
（1）①打开分液漏斗上口塞子（或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，逐滴滴加（2分）
②2Cu2＋＋SO＋4Cl－＋H2O===2CuCl＋SO＋2H＋（2分） 溶液变成无色（2分）
③增大Cl－浓度，促进CuCl生成（2分）
（2）葡萄糖具有还原性，防止Cu2O在烘干过程中被氧化（2分）
（3）向滤液X中加入2mol·L－1BaCl2溶液至不再有沉淀产生，继续加入1mol·L－1的Na2CO3溶液至无沉淀产生 再用1mol·L－1NaOH溶液调节pH至12，过滤，蒸发结晶（5分）
20.（14分）
（1）Tl（OH）（2分）
（2）①铁炭微电池中铁失去电子变成Fe2＋，被氧化生成Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体（2分） 铝较铁更易失电子，形成胶体的速率更快（2分）
②利用氧化剂将Tl＋氧化为Tl3＋（2分）
（3）①2CH2O＋SO＋2Tl＋Tl2S↓＋2CO2↑＋2H2O（2分）
②8×10－6mol·L－1（2分）
③Tl（OH）3沉淀又转化成Tl（OH）进入溶液（2分）
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
（1）AMX3（2分）
（2）H（3）[Ar]3d104s24p5（2分）
（4）CH3NH2与H2O形成分子间氢键（2分）
（5）sp3（2分） 7mol或7×6.02×1023（2分）
B.[实验化学]
（1）使反应物充分接触，保证反应充分进行（2分）
（2）防止发生副反应（2分）
（3）冷凝器中无黄色馏出液关掉冷凝水（2分） 让热的蒸气熔化晶体变成液体流下（2分）
（4）防止对硝基苯酚析出（提高对硝基苯酚的产率）（2分） 抽气泵（2分）
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