解析:
选C。
本题考查元素周期律。
同一短周期元素的单质按活泼性分为金属元素和非金属元素,随着原子序数的递增,对于金属元素而言,活泼性减弱,对于非金属元素而言,活泼性增强,不能一概而论,A错误;若W为稀有气体,其单质的氧化能力最弱,其余几种单质的氧化能力逐渐增强,B错误;由于O没有最高正化合价,F没有正化合价,所以当以上四种元素中含有O、F时,元素的最高正化合价并不是逐渐增大的,D错误。
7.已知己烯(C6H12)在常温下为液体,其分子结构中含有一个碳碳双键。
下列有关物质的鉴别方法不可行的是( )
A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷
解析:
选D。
A中,乙醇溶于水,苯的密度比水小,溴苯的密度比水大;B中,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶。
因此,A、B、C项的鉴别方法均可行。
苯和己烷都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,且密度均比水小,D项不可行。
8.甲、乙两元素的原子核外第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列判断正确的是( )
A.甲、乙处于同一周期
B.甲、乙处于同一主族
C.甲与乙指的是碳和铝
D.甲与乙的原子序数之和是偶数
解析:
选D。
原子核外电子的第二层(L层)最多排8个电子,当其他层共有4个电子时符合题意,根据核外电子排布规律,Mg符合条件。
当L层未填满时,第一层(K层)的2个电子已填入,此时L层应有4个电子,碳符合条件。
所以甲、乙分别指碳或镁,原子序数之和为18。
9.下表是元素周期表中的一部分,下列有关说法错误的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.d的氢化物比e的氢化物稳定
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的族序数
C.f的最高价氧化物对应水化物的酸性明显强于c
D.a、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
解析:
选D。
根据元素周期表可知a为Na,b为Mg,c为C,d为N,e为P,f为S。
同一主族元素从上往下,非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,A正确;同一周期元素从左往右,金属性依次减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,D错误。
10.(2016·长春外国语学校期末)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,若减小压强,该反应的反应速率将减慢
解析:
选D。
常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,A项不正确;盐酸跟锌片反应的实质是Zn+2H+===Zn2+↑+H2↑,加入适量的氯化钠溶液,虽然氯化钠电离出的Na+、Cl-对反应速率没有影响,但盐酸此时被稀释了,H+浓度变小,反应速度应变慢,B项不正确;升高温度对任何反应来说,都能加快反应速率,C项不正确;该反应为气体参加的反应,减小压强,反应速率将减慢,D选项正确。
11.异嗪皮啶具有刺激机体免疫力的功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效。
它们在一定条件下可发生如图所示的转化,下列有关说法不正确的是( )
A.异嗪皮啶与秦皮素互为同分异构体
B.异嗪皮啶的分子式为C11H10O5
C.秦皮素能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.异嗪皮啶能发生取代反应和加成反应
解析:
选A。
异嗪皮啶与秦皮素的分子式不同,不互为同分异构体;秦皮素分子中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色;异嗪皮啶中含有碳碳双键和苯环,能发生加成反应和取代反应。
12.如图是市场上常见的两种燃料电池示意图。
下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是( )
A.电极a为正极,电极反应产物为H2O
B.电极b为正极,电极反应产物为H2O
C.电极c为正极,电极反应产物为H2O
D.电极d为正极,电极反应产物为H2O
解析:
选C。
本题考查电化学知识。
两种电池的总反应均为2H2+O2===2H2O,根据该反应中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生还原反应,在原电池的正极放电,故B、D均错。
考虑到两种燃料电池的电解质,电极a的电极反应式为O2+4e-===2O2-,电极c的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,故A错误,C正确。
13.可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g),在体积不变的密闭容器中进行,达到平衡状态时的标志是( )
①单位时间内生成nmolH2(g)的同时生成2nmolHI(g)
②单位时间内生成nmolI2(g)的同时消耗2nmolHI(g)
③用HI(g)、H2(g)、I2(g)的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A.①④B.②③⑤
C.①③④D.①②④
解析:
选A。
本题考查化学平衡状态的标志。
单位时间内生成nmolH2(g)的同时生成2nmolHI(g)、单位时间内消耗nmolI2(g)的同时消耗2nmolHI(g)、混合气体的颜色不再改变均可表明反应达到了平衡状态;任意时间用HI(g)、H2(g)、I2(g)的物质的量浓度变化表示的反应速率之比都为2∶1∶1;恒容条件下,气体总质量不变,混合气体的密度始终不变,故不能说明反应达到了平衡状态。
14.已知反应X(g)4Y(g)+Z(g),其他条件相同,在200℃和a℃时,X的浓度随时间变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.200℃,5min时反应达到最大限度
B.a℃,8min时Z的浓度一定为0.5mol·L-1
C.从图中可以分析,a大于200
D.a℃时,0~1min内Y的平均反应速率为0.8mol·L-1·min-1
解析:
选D。
200℃,6min时反应达到最大限度;a℃,8min时,X的浓度为0.5mol·L-1,即X被消耗了0.5mol·L-1,Z的最小浓度为0.5mol·L-1,若Z的起始浓度不为0,那么Z的浓度将大于0.5mol·L-1;根据温度越低反应速率越小,从图中可以分析,a小于200;a℃时,0~1min,X的平均反应速度为0.2mol·L-1·min-1,则Y的平均反应速度为0.8mol·L-1·min-1。
15.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不考虑立体异构)( )
A.10种B.11种
C.12种D.13种
解析:
选D。
分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可以是酸,也可以是酯。
若该有机物是酸,则可写为C4H9COOH,丁基有4种结构;若该有机物是酯,从甲酸酯写起,HCOOC4H9(丁醇有4种)、CH3COOC3H7(丙醇有2种)、CH3CH2COOC2H5(1种)、C3H7COOCH3(丁酸有2种)。
综上所述,符合题意的有机物共有13种。
16.(2016·保定一中月考)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中A为X、Y组成的双原子分子,B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )
A.X元素位于第ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
解析:
选C。
B、C均为10电子分子,其可能为常见氢化物,根据X、Y、Z原子序数之和为16并结合原子半径信息,可知Z是氢、X是氧、Y是氮,A项正确;物质A是NO,不溶于水,B项正确;NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气,C项错误;水在常温下为液态,氨气在常温下为气态,水的沸点比氨气高,D项正确。
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(6分)(2016·河南省实验中学月考)请用相关的化学用语填写下列空白:
(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________,因为它们是具有相同____________的同一类原子。
(2)在
H、
H、
H、
C、
C、
C、
N、
N中,核素、元素的种数分别为________、________。
(3)
C、
C、
C的关系为____________,因为它们是具有____________________________的同种元素的不同原子,其化学性质几乎完全相同。
答案:
(1)氢元素 核电荷数(或质子数)
(2)8 3
(3)互为同位素 相同的质子数和不同的中子数
18.(10分)(2016·华中师大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题:
(1)Z的元素符号是________,写出Z的原子结构示意图:
______________________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的一项重要内容。
在下表中列出对H2ZO3化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示):
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O
1
2
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物OCY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。
写出该化合物的电子式:
______________。
解析:
由题意可推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。
(2)Se原子核外比S原子核外多18个电子,根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。
(3)H2SeO3的化学性质与H2SO3的相似,其具有氧化性、还原性和酸性。
答案:
(1)Se
(1)该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)在如图所示的三个时刻中,________(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v正________v逆(填“>”“<”或“=”);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)∶v(M)=________。
(3)下列措施能增大反应速率的是________(填序号)。
A.升高温度,B.降低压强,C.减小M的浓度,D.将反应容器体积缩小
解析:
由题图可知,反应过程中N的物质的量不断减少,最后不变,是反应物;M的物质的量不断增加,最后不变,是生成物;该反应为可逆反应。
(1)由可逆反应的特点可知,从反应开始至达到平衡时,各物质变化的物质的量之比就是其反应速率之比,也是化学方程式中各物质的化学计量数之比。
(2)t3时刻,各物质的物质的量不变,反应达到平衡,正、逆反应速率相等。
(3)反应物和生成物都是气体,若将反应容器体积缩小,能增大压强,从而增大反应速率。
答案:
(1)2N(g)M(g),
(2)t3 = 2∶1,(3)AD,20.(10分)(2016·华南师大附中期末)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目:
(1)方案Ⅰ:
有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察实验现象,据此确定它们的活动性。
该方案中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
(2)方案Ⅱ:
有人利用Fe、Cu作电极设计原电池,以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。
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