高中化学会考知识点汇总.docx

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高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总

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高中化学会考知识点总结（必修1、2）

1、化合价（常见元素的化合价）：

  碱金属元素、Ag、H：

+1        F：

—1

Ca、Mg、Ba、Zn：

+2        Cl：

—1，+1，+5，+7

  Cu：

+1，+2              O：

—2

  Fe：

+2，+3                S：

—2，+4，+6

  Al：

+3                  P：

—3，+3，+5

  Mn：

+2，+4，+6，+7          N：

—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

  定义：

有电子转移（或者化合价升降）的反应

  本质：

电子转移（包括电子的得失和偏移）

  特征：

化合价的升降

  氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

  还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：

得——降——（被）还原——氧化剂  失——升——（被）氧化——还原剂

  四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png

3、金属活动性顺序表

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png  K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

  定义：

有离子参加的反应

  电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

  非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

  离子方程式的书写：

    第一步：

写。

写出化学方程式

    第二步：

拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆

第三步：

删。

删去前后都有的离子

    第四步：

查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒

  离子共存问题判断：

⑵是否产生沉淀（如：

Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

⑵是否生成弱电解质（如：

NH4+和OH-，H+和CH3COO-）

⑶是否生成气体（如：

H+和CO32-，H+和SO32-）

⑷是否发生氧化还原反应（如：

H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）

5、放热反应和吸热反应

  化学反应一定伴随着能量变化。

  放热反应：

反应物总能量大于生成物总能量的反应

    常见的放热反应：

燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

  吸热反应：

反应物总能量小于生成物总能量的反应

    常见的吸热反应：

Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应  C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：

n==N/NA，N==nNA  

⑵物质的量和质量：

n==m/M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

  a、气体摩尔体积和物质的量：

n==V/Vm，V==nVm    标准状况下：

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：

同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）

⑷物质的量浓度与物质的量关系

  （对于溶液）物质的量浓度与物质的量  C==n/V，n==CV

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：

固体的质量或稀溶液的体积

②称量：

天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）

③溶解：

在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：

检验容量瓶是否漏水（两次）

⑤移液：

冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：

将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：

加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：

反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

  ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：

天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

结构

钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理性质

质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质

与非金属单质

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEA.tmp.png钠在常温下切开后表面变暗：

4Na+O2==2Na2O（灰白色）

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na+Cl2===2NaCl

与化

合物

与水反应，现象：

浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：

钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：

钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑

存在

自然界中只能以化合态存在

保存

煤油，使之隔绝空气和水

用途

制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

9、钠的氧化物比较

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

氧元素的化合价

—2

—1

色、态

白色，固态

淡黄色，固态

稳定性

不稳定

稳定

与水反应方程式

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与二氧化碳反应方程式

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性

无

有

用途

制备NaOH

供氧剂，氧化剂，漂白剂等

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱，苏打，面碱

小苏打

色、态

白色，固态，粉末

白色，固态，晶体

水溶性

＞

碱性

碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大）

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEB.tmp.png碱性

热稳定性

不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与氢氧化钠溶液

不反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与澄清石灰水

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH

与二氧化碳

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不反应

与氯化钙溶液

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

不反应

用途

重要化工原料，可制玻璃，造纸等

治疗胃酸过多，制作发酵粉等

11、金属的通性：

导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：

适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：

适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：

适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3）

13、铝及其化合物

  Ⅰ、铝

a、与非金属：

4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c.与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑  大多数金属不与碱反应，但铝却可以

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEC.tmp.pngd、铝热反应：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3（典型的两性氧化物）

  a、与酸：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O    b、与碱：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：

白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

  a、实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

  b、  Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O  Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl（SO4）2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：

明矾

KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：

Al3++3H2Ofile:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsED.tmp.pngAl（OH）3+3H+

  因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEE.tmp.pngfile:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEF.tmp.pngfile:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF0.tmp.png②化学性质：

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF1.tmp.png  a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

  Fe2+和Fe3+离子的检验：

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF2.tmp.png    ①溶液是浅绿色的

Fe2+  ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF3.tmp.pngfile:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF4.tmp.png    ③加NaOH溶液现象：

白色    灰绿色    红褐色

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF5.tmp.png    ①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+  ②溶液显黄色或棕黄色

    ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

①二氧化硅file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF6.tmp.png  酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3

16、氯及其化合物

②化学性质：

氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

1、氯水：

氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。

新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

2、次氯酸：

次氯酸（HClO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。

3、漂白粉：

次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

溴

碘

物理

性质

深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性

紫黑色固体，易升华。

气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学

性质

能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如

氯气。

氯、溴、碘的氧化性强弱：

Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

具有漂白性：

可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、硫酸

酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：

将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）

b、脱水性：

将别的物质中的H、O按原子个数比2：

1脱出生成水

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF7.tmp.pngc、强氧化性：

冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

与非金属反应：

C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

与较活泼金属反应，但不产生H2

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

20、氮及其化合物

②与氧气反应：

N2+O2==2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）

2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：

4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF8.tmp.pngfile:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF9.tmp.png②与氯化氢反应：

NH3+HCl==NH4Cl，现象：

产生白烟

Ⅲ、铵盐①加热分解：

NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：

铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：

NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：

NH4++OH-===NH3↑+H2O。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsFA.tmp.pngfile:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsFB.tmp.png20、硝酸c、强氧化性：

与金属反应：

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：

C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O

21元素周期律：

  从左到右：

原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）

  从上到下：

原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）

  所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr（自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素）

判断金属性强弱的四条依据：

  a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换（如：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）

判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换（如：

Cl2+H2S==2HCl+S↓）

  注意：

“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据

22、化学反应速率 影响化学反应速率的因素：

浓度：

浓度增大，速率增大  温度：

温度升高，速率增大  压强：

压强增大，速率增大（仅对气体参加的反应有影响）  催化剂：

改变化学反应速率  其他：

反应物颗粒大小，溶剂的性质

file:

///C:

/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsFC.tmp.png23、原电池

负极（Zn）：

Zn—2e-==Zn2+

正极（Cu）：

2H++2e-==H2↑

24、常见物质或离子的检验方法

物质（离子）

方法及现象

Cl-

先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42-

先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32-

加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）

Al3+

加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+（★）

加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

NH4+（★）

与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）

Na+

焰色反应呈黄色

K+

焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）

I2

遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质

灼烧，有烧焦的羽毛气味

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2013高中物理会考知识点总结

要点解读

一、质点

1．定义：

用来代替物体而具有质量的点。

2．实际物体看作质点的条件：

当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。

二、描述质点运动的物理量

1．时间：

时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。

与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。

2．位移：

用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。

路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。

只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。

3．速度：

用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。

（1）平均速度：

运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。

（2）瞬时速度：

运动物体在某时刻或位置的速度。

瞬时速度的大小叫做速率。

（3）速度的测量（实验）

①原理：

。

当所取的时间间隔越短，物体的平均速度越接近某点的瞬时速度v。

然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。

②仪器：

电磁式打点计时器（使用4∽6V低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V交流电，纸带受到的阻力较小）。

若使用50Hz的交流电，打点的时间间隔为0.02s。

还可以利用光电门或闪光照相来测量。

4．加速度

（1）意义：

用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。

（2）定义：

，其方向与Δv的方向相同或与物体受到的合力方向相同。

（3）当a与v0同向时，物体做加速直线运动；当a与v0反向时，物体做减速直线运动。

加速度与速度没有必然的联系。

三、匀变速直线运动的规律

1．匀变速直线运动

（1）定义：

在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。

（2）特点：

轨迹是直线，加速度a恒定。

当a与v0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。

2．匀变速直线运动的规律

（1）基本规律

①速度时间关系：

②位移时间关系：

（2）重要推论

①速度位移关系：

②平均速度：

③做匀变速直线运动的物体在连续相等的时间间隔的位移之差：

Δx=xn+1-xn=aT2。

3．自由落体运动

（1）定义：

物体只在重力的作用下从静止开始的运动。

（2）性质：

自由落体运动是初速度为零，加速度为g的匀加速直线运动。

（3）规律：

与初速度为零、加速度为g的匀加速直线运动的规律相同。

第三章  相互作用

要点解读

一、力的性质

1．物质性：

一个力的产生仅仅涉及两个物体，我们把其中一个物体叫受力物体，另一个物体则为施力物体。

2．相互性：

力的作用是相互的。

受力物体受到施力物体给它的力，则施力物体也一定受到受力物体给它的力。

3．效果性：

力是使物体产生形变的原因；力是物体运动状态（速度）发生变化的原因，即力是产生加速度的原因。

4．矢量性：

力是矢量，有大小和方向，力的三要素为大小、方向和作用点。

5．力的表示法

（1）力的图示：

用一条有向线段精确表示力，线段应按一定的标度画出。

（2）力的示意图：

用一条有向线段粗略表示力，表示物体在这个方向受到了某个力的作用。

二、三种常见的力

1．重力

（1）产生条件：

由于地球对物体的吸引而产生。

（2）三要素

①大小：

G=mg。

②方向：

竖直向下，即垂直水平面向下。

③作用点：

重心。

形状规则且质量分布均匀的物体的重心在其几何中心。

物体的重心不一定在物体上。

2．弹力

（1）产生条件：

物体相互接触且发生弹性形变。

（2）三要素

①大小：

弹簧的弹力大小满