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1、高中化学会考知识点汇总高中化学会考知识点汇总高中化学会考知识点总结（必修1、2）1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧

2、化剂 失升(被)氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png3、金属活动性顺序表file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：

3、拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3CO

4、O-)是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA物质的量和质量：n=m / M，m=nM对于气体，有如下重要公式 a、气体

5、摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CV7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至叶面

6、接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsEA.tmp.png钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2

7、Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色

8、，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsEB.tmp.png碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO

9、3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理

10、：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物 、铝a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c.与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 大多数金属不与碱反应，但铝却可以file:/

11、C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsEC.tmp.pngd、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+b、 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(O

12、H)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsED.tmp.png Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsE

13、E.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsEF.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF0.tmp.png化学性质：file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF1.tmp.pnga、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe2+和Fe3+离子的检验：file:/C:/DOCUME1/morni

14、ng/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF2.tmp.png 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF3.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF4.tmp.png 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF5.tmp.png 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加

15、入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物二氧化硅file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF6.tmp.png 酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO

16、316、氯及其化合物化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以C

17、l2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I218、二氧化硫具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl19、硫酸

18、酸酐是SO3，其在标准状况下是固态浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF7.tmp.png c、强氧化性：冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O与较活泼金属反应，但不产生H2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸20、氮及其化合物与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O

19、2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF8.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsF9.tmp.png与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟、铵盐 加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O与碱反应：铵盐与碱共

20、热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsFA.tmp.pngfile:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/

21、wpsFB.tmp.png20、硝酸c、强氧化性：与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O21元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金

22、属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S) 注意：“相互证明

23、”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据22、化学反应速率影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质file:/C:/DOCUME1/morning/LOCALS1/Temp/ksohtml/wpsFC.tmp.png23、原电池负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+正极(Cu)：2H+2e-=H224、常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不

24、溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+()加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+()与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味已有1人评分金币理由想林+ 5不管你信不信，反正我信了总评分:金币 + 5 查看全部评分回复收藏淘帖回复举报 正序浏览 倒序浏览zk马家堡等级

25、：小学一年级私信92014-12-7 10:42只看该作者2#2013高中物理会考知识点总结要点解读一、质点1定义：用来代替物体而具有质量的点。2实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。二、描述质点运动的物理量1时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。2位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。3速度：用来描述物体位置变化快慢的物理

26、量，是矢量。（1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。（2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。（3）速度的测量（实验）原理：。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度越接近某点的瞬时速度v。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。仪器：电磁式打点计时器（使用46V低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz的交流电，打点的时间间隔为0.02s。还可以利用光电门或闪光照相来测量。4加速度（1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量

27、。（2）定义：，其方向与v的方向相同或与物体受到的合力方向相同。（3）当a与v0同向时，物体做加速直线运动；当a与v0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。三、匀变速直线运动的规律1匀变速直线运动（1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。（2）特点：轨迹是直线，加速度a恒定。当a与v0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。2匀变速直线运动的规律（1）基本规律速度时间关系：位移时间关系：（2）重要推论速度位移关系：平均速度：做匀变速直线运动的物体在连续相等的时间间隔的位移之差：x=xn+1-xn=aT2。3自由落体运动（1）定义：物体只在

28、重力的作用下从静止开始的运动。（2）性质：自由落体运动是初速度为零，加速度为g的匀加速直线运动。（3）规律：与初速度为零、加速度为g的匀加速直线运动的规律相同。第三章相互作用要点解读一、力的性质1物质性：一个力的产生仅仅涉及两个物体，我们把其中一个物体叫受力物体，另一个物体则为施力物体。2相互性：力的作用是相互的。受力物体受到施力物体给它的力，则施力物体也一定受到受力物体给它的力。3效果性：力是使物体产生形变的原因；力是物体运动状态（速度）发生变化的原因，即力是产生加速度的原因。4矢量性：力是矢量，有大小和方向，力的三要素为大小、方向和作用点。5力的表示法（1）力的图示：用一条有向线段精确表示力，线段应按一定的标度画出。（2）力的示意图：用一条有向线段粗略表示力，表示物体在这个方向受到了某个力的作用。二、三种常见的力1重力（1）产生条件：由于地球对物体的吸引而产生。（2）三要素大小：G=mg。方向：竖直向下，即垂直水平面向下。作用点：重心。形状规则且质量分布均匀的物体的重心在其几何中心。物体的重心不一定在物体上。2弹力（1）产生条件：物体相互接触且发生弹性形变。（2）三要素大小：弹簧的弹力大小满