高中化学知识点会考.docx

高中化学知识点会考.docx

《高中化学知识点会考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学知识点会考.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学知识点会考

化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：

观察法、实验法、分类法、比较法

2．基本程序：

第三步：

用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2=2Na2O

2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2

Na2O2

3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/NA

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：

分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：

渗析

六、电解质和非电解质

1．定义：

①条件：

水溶液或熔融状态；②性质：

能否导电；③物质类别：

化合物。

2．强电解质：

强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：

弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：

①写：

写出化学方程式

②拆：

将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：

将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：

检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．离子反应、离子共存问题：

下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：

如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：

如：

MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价—得到电子—被还原—作氧化剂—产物为还原产物

2．（某元素）升价—失去电子—被氧化—作还原剂—产物为氧化产物

3．氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：

（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2=2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：

N2+3H2

2NH3

3．氨的实验室制法：

①原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：

与制O2相同

③收集方法：

向下排空气法

④检验方法：

a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4．氨与水的反应：

NH3+H2O

NH3•H2ONH3•H2O

NH4++OH-

5．氨的催化氧化：

4NH3+5O2=NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6．碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

7．铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分解：

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：

Fe+S

FeS

2．铜与硫蒸气反应：

2Cu+S

Cu2S

3．硫与浓硫酸反应：

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

4．二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O

6．二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O2

2SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O

10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：

2H2S+O2

2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1．在空气中点燃镁条：

2Mg+O2

2MgO

2．在氮气中点燃镁条：

3Mg+N2

Mg3N2

3．在二氧化碳中点燃镁条：

2Mg+CO2

2MgO+C

4．在氯气中点燃镁条：

Mg+Cl2

MgCl2

5．海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：

CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：

MgCl2

Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：

Na2CO3；②小苏打：

NaHCO3；③熟石灰：

Ca（OH）2；④生石灰：

CaO；⑤绿矾：

FeSO4•7H2O；⑥硫磺：

S；⑦大理石、石灰石主要成分：

CaCO3；⑧胆矾：

CuSO4•5H2O；⑨石膏：

CaSO4•2H2O；⑩明矾：

KAl（SO4）2•12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1．铝与盐酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．铝与强碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3．铝在空气中氧化：

4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化铝与酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化铝与强碱反应：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6．氢氧化铝与强酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．氢氧化铝与强碱反应：

Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8．实验室制取氢氧化铝沉淀：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1．硅与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

第四章烃

烷烃CnH2n+2饱和链烃

烃烯烃CnH2n（n≥2）存在C=C

炔烃CnH2n-2（n≥2）存在C≡C

芳香烃：

苯的同系物CnH2n-6（n≥6）

（1）有机物种类繁多的原因:

1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象

（2）有机物:

多数含碳的化合物

（3）烃:

只含C、H元素的化合物

第一节甲烷

1、甲烷的空间结构：

正四面体结构

2、性质：

物理性质：

无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分

化学性质：

甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：

（1）可燃性

（2）取代反应（3）高温分解

CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3（氯仿）CCl4

3、用途：

很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、实验:

将充满CH4和Cl2（体积比为1：

4）的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成（均填现象）.CCl4俗称______,密度比水__

第二节烷烃

1、烷烃：

（1）结构特点：

烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。

（2）烷烃的命名：

烷烃的简单命名法：

碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

系统命名法：

1）找主链-----最长碳链;

2）编号码-----最近支链

3）写名称-----先简后繁

CH（CH3）2CH（C2H5）C（CH3）3的名称是______

名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正确

（3）烷烃的通性：

①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）

同分异构体熔沸点:

越正越高

②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应

③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。

2、同系物定义：

结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

烃基：

R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基

3、同分异构体：

①定义：

有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

②同分异构体数种:

CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种

概念同系物同分异构体同素异形体同位素

对象有机物有机物单质原子

条件

实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同

乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H

第三节乙烯烯烃

1、乙烯结构特点：

①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

2、性质：

物理性质：

无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：

（1）加成反应可使溴水褪色

（2）氧化反应：

1）可燃性：

空气中火焰明亮，有黑烟；2）可以使KMnO4（H+）溶液褪色

（3）聚合反应：

乙烯加聚为聚乙烯

3、用途：

制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：

从石油炼制

实验室制法：

原料：

酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：

排水集气法。

操作注意事项：

1.乙醇和浓硫酸按体积比1:

3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃

（1）结构特点和通式：

CnH2n（n≥2）

（2）烯烃的通性：

①燃烧时火焰较烷烃明亮

②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

第四节乙炔炔烃

1、乙炔结构特点：

①2个C原子和2个氢原子处于同直线。

②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键

2、乙炔的性质：

（1）物理性质：

乙炔又名电石气。

纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）乙炔的化学性质和用途：

①氧化反应：

1）可燃性：

空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。

2）可被KMnO4溶液氧化

②加成反应：

可使溴水褪色；

从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：

实验室制法：

药品：

电石、水（通常用饱和食盐水）

原理：

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2

装置：

固+液→气收集：

排水法

注意事项：

①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。

②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。

③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。

）

第五节苯芳香烃

芳香烃：

分子里含有一个或多个苯环的烃

1、苯的分子结构：

分子式：

C6H6结构简式：

______或______

结构特点：

①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。

2、苯物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

3、苯的化学性质：

由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1）取代反应：

（1）苯跟液溴Br2反应（与溴水不反应）

（2）苯的硝化反应：

2）加成反应：

苯与氢气的反应

3）可燃性：

点燃→明亮火焰,有大量黑烟

用途:

重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4）溴苯无色，比水重。

烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。

三硝基甲苯（TNT）：

淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。

有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

4、苯的同系物

1）苯的同系物通式：

CnH2n—6（n≥6）

2）由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。

注意：

苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。

苯的同系物，可以使KMnO4（H+）溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。

练：

1.写甲苯与HNO3的反应式_________

2.写C8H10的同分异构体：

_______________

第六节石油煤

石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。

一、石油的炼制

1、石油的成分

（1）按元素:

石油所含的基本元素是碳和氢

（2）按化学成份:

是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。

一般石油不含烯烃。

大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

2、石油的分馏

（1）实验装置分成三部分:

蒸馏、冷凝、收集。

（2）温度计位置:

水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸（同制乙烯）

（3）进水口在下,出水口在上（与气流向相反,冷却效果最好）

（4）分馏的原理:

用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。

每种馏分仍是混合物

3、裂化:

把分子量大的烃断裂成分子量小的烃

4、裂解:

在高温下裂化

二、煤的综合利用

1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物

2、煤的干馏:

煤隔绝空气加强热分解

3、煤的气化和液化:

把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染

甲烷乙烯乙炔苯

分子式CH4C2H4C2H2C6H6

结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH

电子式

结构特点空间构型：

正四面体结构

空间构型：

平面型

结构含C=C键空间构型：

直线型

结构中含C≡C键空间构型：

平面型

结构中含:

苯环

同系物通式CnH2n+2CnH2n（n≥2）CnH2n-2（n≥2）CnH2n-6（n≥6）

物理性质无色、无味，不溶于水无色，稍有气味，难溶于水无色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

实验室制法

（写反应式）

化学性质

（写反应式）①取代

CH4+Cl2→

CH4+3Cl2→

②分解

CH4→①加成

CH2=CH2+Br2→

CH2=CH2+H2O→

CH2=CH2+HCl→

②加聚CH2=CH2→①加成

CH≡CH+2Br2→

CH≡CH+2H2→

CH≡CH+HCl→①取代

卤代

硝化

②加成

燃烧现象淡蓝色火焰明亮火焰，黑浓烟明亮火焰，有浓烟明亮火焰，有浓烟

通入Br2水

中现象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色

通入KMnO4

中现象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色苯：

KMnO4溶液不褪色；

苯的同系物:

KMnO4溶液褪色

第六章烃的衍生物归纳

烃的衍生物：

烃衍变成的

官能团：

决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。

常见的官能团：

碳碳双键（-C=C-）或三键（-C≡C-）、卤素原子（—X）、羟基（—OH）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、醛基（—CHO）。

第一节溴乙烷卤代烃

一、溴乙烷

1.分子结构（四式）。

2.物理性质:

无色液体、难溶于水，密度比水大

3.化学性质

（1）水解反应（是取代反应）

条件：

溴乙烷与强碱的水溶液反应

CH3CH2Br+H2O－

CH3CH2OH+HBr

[问题]1、溴乙烷水解的条件是什么？

2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？

3、如何确定某卤代烃中的卤原子？

（2）消去反应:

有C=C或C≡C生成

条件：

溴乙烷与强碱的醇溶液共热

CH3CH2Br+NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr

解析:

CH3Cl、（CH3）3CCH2Br等不能发生消去反应。

二、卤代烃

1.定义:

2.物理性质：

（1）不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

（2）沸点：

相同碳原子数：

支链越少，沸点越高

不同碳原子数：

碳原子数越多，沸点越高。

（3）密度：

碳原子数越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体（密度大于水）或固体

3.化学性质：

水解反应和消去反应。

4.氟里昂对环境的影响。

第二节乙醇醇类

一、乙醇

1.分子结构分子式：

C2H6O结构简式：

CH3CH2OH或C2H5OH

结构式：

电子式：

2.物理性质：

无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。

作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂（75%）

3.化学性质

（1）与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼

（2）氧化反应

①燃烧:

CH3CH2OH+3O2－→2CO2+3H2O

②催化氧化—生成乙醛。

2CH3CH2OH+2O2－→CH3CHO+2H2O

（3）消去反应—分子内脱水，生成乙烯。

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

（4）取代反应—分子间脱水，生成乙醚。

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

（5）与HX取代反应

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl+H2O

[练习]根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

1）与金属钠反应时_____键断裂

2）与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂

3）在催化氧化反应时_________________键断裂

4）与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂

4.乙醇的工业制法：

（1）乙烯水化法

（2）发酵法

二、醇类

1.定义：

链烃基与结合羟基的物质

2.分类按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式：

CnH2n+1OH或R—OH

3.化学性质:

与乙醇相似

1）与金属Na作