山东省高三化学寒假作业10《化学》含答案.docx
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山东省高三化学寒假作业10《化学》含答案
人教版2016年高三化学寒假作业10《化学》
一、选择题（本题共7道小题）
1.下列化学用语正确的是（ ）
A．CH3Cl
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．淀粉的化学式为（C6H10O5）nD．H2O2的电子式：
2.
NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子
C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水
D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+
3.
下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是
A.c（OH－）/c（H+）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
B.常温下水电离出的c（H+）=10－12mol·L-1的溶液中：
Cl－、NO3－、NH4+、Fe2+
C.加入Al能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、Na+、NO3－
D.常温下pH=1的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、Na+、NO3－
4.
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是
实验事实
结论
A
铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3
氧化性：
Cl2＞S
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀（H2SiO3）
酸性：
H2CO3＞H2SiO3
C
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg＞C
D
某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀
原溶液一定有SO42－
5.
元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为：
W＞Z＞Y
C．离子半径的大小顺序为：
W2-＞Y2-＞Z3+
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
6.试题内容丢失。
7.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（ ）
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
Fe－2e－＝Fe2+
二、填空题（本题共3道小题）
8.【化学—物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。
___________。
9.
（15分）甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．
名称
甲醇
二甲胺
二甲基甲酰胺
甲醚
碳酸二甲酯
结构简式
CH3OH
（CH3）2NH
（CH3）2NCHO
CH3OCH3
（CH3O）2CO
沸点（℃）
64.7
7.4
153℃
﹣24.9
90℃
（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：
2CH3OH+NH3+CO
（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H 0（填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：
2CH3OH
CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH
CH3OCH3
H2O
Ⅰ
387
0.20
x
Ⅱ
387
0.40
y
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
①x/y= ．
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为 ．
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为 （填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式 ．若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为 kg．
10.（14分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、；
（2）操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：
；
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：
。
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
1．[猜想I]：
主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：
取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：
闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：
（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
2．[猜想II]：
主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：
；
[实验现象]：
；
[判断猜想]：
猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：
滤液中的主、次成分：
。
试卷答案
1.C
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
分析：
A．氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；
B．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；
C．淀粉为高分子化合物，淀粉的化学式为（C6H10O5）n；
D．双氧水为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子．
解答：
解：
A．CH3Cl为共价化合物，C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：
，故A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：
CH2=CH2，故B错误；
C．淀粉属于天然高分子化合物，其化学式为（C6H10O5）n，故C正确；
D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水正确的电子式为：
，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
2.A
【知识点】阿伏加德罗常数
解析：
氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。
【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。
3.D
【Ks5u解析】A.该关系式表明溶液为强碱溶液，铝离子不能大量共存，错误；B.常温下水电离出的c（H+）=10－12mol·L-1的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中NH4+，Fe2+不存在，在酸溶液中，NO3-和Fe2+不存在，错误；C.加入Al能放出H2的溶液是强酸或强碱溶液，在强酸溶液中，硝酸根离子不存在，在强碱溶液中，镁离子不存在，选D。
4.D
【知识点】实验氧化还原反应
解析：
根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性，A正确；根据强酸制弱酸知B正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知C正确；D、该溶液可能含Ag+，D错误。
【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法：
根据金属活动顺序进行判断:
单质的还原性逐渐减弱→KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强;同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；3、根据氧化还原反应方向来判断:
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。
即:
氧化性强弱顺序:
氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。
还原性强弱顺序:
还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
；4、根据反应条件来判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。
；5、根据被氧化或被还原的程度进行判断如:
2Cu+O2=△=2CuO2Cu+S=△=Cu2S根据铜被氧化程度不同（分别为+2价，+1价）可判断氧气的氧化性强于硫。
5.C
【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，
A．Y为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；
B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞Y，故B错误；
C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性Q＞W，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误；
故选C．
6.答案内容丢失。
7.D
8.
（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si
（2）sp3共价键
（3）MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
本题考查原子核外电子的轨道排布式，核外电子的杂化方式，熔点比较等。
（2）SiC中Si与C原子以共价键相结合，每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的C—Si键，C原子为sp3杂化。
（3）对于离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
9.
（1）c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（2）＜；
（3）①
；
②正；
③降温；
（4）B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．
考点：
化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．
分析：
（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小；
（2）反应自发进行的判断依据为：
△H﹣T△S＜0分析；
（3）①2CH3OH
CH3OCH3+H2O，反应前后物质的量不变，容器Ⅰ，Ⅱ在相同条件下进行，反应前后物质的量不变，起始量Ⅱ为Ⅰ的2倍，生成物质物质的量也为二倍；
②计算此时浓度商，和平衡常数比较方向判断反应进行方向；
③依据图表和平衡常数计算容器Ⅰ中甲醚物质的量，和容器Ⅲ比较方向温度变化，甲醚物质的量的变化分析；
（4）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，依据电子守恒计算．
解答：
解：
（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小为：
c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；
故答案为：
c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：
2CH3OH+NH3+CO
（CH3）2NCHO+2H2O，该反应在常温下能自发进行，△S＜0，△H﹣T△S＜0则△H＜0，
故答案为：
＜；
（3）①2CH3OH
CH3OCH3+H2O，反应前后物质的量不变，容器Ⅰ，Ⅱ在相同条件下进行，反应前后物质的量不变，起始量Ⅱ为Ⅰ的2倍，生成物质物质的量也为二倍，所以x：
y=1：
2，
故答案为：
；
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，浓度商Qc=
=1.5＜K=4，则反应将向正反应进行，
故答案为：
正；
③Ⅰ中设生成甲醚为物质的量x
2CH3OH
CH3OCH3+H2O
起始量（mol）0.200
变化量（mol）2xxx
平衡量（mol）0.2﹣2xxx
K=
=4
x=0.08mol，
和Ⅲ比较，起始量相同，温度降低平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度提高甲醚的产率，
故答案为：
降温；
（4）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的B电极为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：
2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+，若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），物质的量=
=50mol，电子转移50mol×4=200mol，则制得碳酸二甲酯的质量=100mol×90g/mol=900g=0.900kg，
故答案为：
B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．
点评：
本题考查了盐类水解分析，电解原理的分析计算，化学平衡的平衡常数计算应用，掌握甲醇是关键，题目难度中等．
10.⑴坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等）（各1分共2分）
⑵2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
⑶炭（或碳、或C、或淀粉）（2分）
⑷1．[判断猜想]：
猜想I不成立（2分）
2．[验证（操作）过程]：
取少量滤液逐滴滴入稀氨水（2分）
[实验现象]：
先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解（2分）；
[判断猜想]：
结论：
主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵（2分）。
（若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分）
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